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1、最新化学精品教学资料专题核心素养整合专题一重要知识梳理1中学阶段常见的放热、吸热反应或过程(1) 放热反应或过程、放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应、放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成、非金属原子得电子成为阴离子等(2)吸热反应或过程、吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氢化物的分解、C和CO2的反应、C和H2O的反应等等、吸热过程：化学键的断裂、大多数盐溶于水、金属原子失去电子成为金属阳离子等2原电池的正、负极的判断(1)由两极材料来判
2、断：一般是金属性活泼的是负极，不活泼的为正极(2)根据电子流(或电流)的方向判断：电子流流出(或电流流入)的一极是负极，电子流流入(或电流流出)的一极是正极(3)根据溶液离子的流动方向判断：阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极(4)根据原电池的两极发生的反应来判断：原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，原电池的正极总是得到电子发生还原反应。(5) 有些还要根据具体的电解质与电极的情况，如：Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al可以反应，所以不是活泼性强的Mg做负极，而是活泼性不强的Al做负极。(6)根据两极发生的不同现象来判断：有溶解、质量减少的一极是
3、负极，增重的是正极等。3化学平衡状态判断方法(1)根本性标志：v正v逆0。正逆反应的描述：同一物质的消耗和生成速率相等，或反应物和生成物的消耗或生成按化学计量数成比例，即必须体现出双方向的变化。速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率比等于化学方程式中的化学计量数之比。(2)等价标志：在其他条件一定的情况下，下列物理量不变可以说明反应达平衡。混合气体中各组分的体积百分含量不变(或体积比不变)；某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反
4、应方程式计量数关系成比例。(3)特殊标志：若反应前后气体的总分子数不相等，总压强不变或总物质的量不变或平均分子量不变，可以说明反应达到了平衡状态。若反应前后气体的总分子数相等时，若反应物或生成物中有一个是非气体，平均相对分子量不变，可以说明反应达到了平衡状态。当给定的是密度不变时，要考虑容器体积和气体总质量变化，若二者都不变，则不能说明反应达到了平衡状态。【例1】某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至t1 min(设t15)，Y的平均反应速率是_ 。(3)在t1 min
5、时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母)。AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为23C混合气体的密度不变D生成1 mol Z的同时生成2 mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学方程式中计量数之比F混合气体的总压强不再发生改变解析(1)观察图像可得X的物质的量减少2.4 mol1.6 mol0.8 mol，X为反应物，Y的物质的量增加1.2 mol，Z的物质的量增加0.4 mol，Y、Z的物质的量增加，可判断Y、Z为生成物，在相同时间内，同一容器中，其速率之比等于化学方程式中计量数之比，等于物质的量变化之比，即v(X)v(Y)v(Z)0.8 mol1.2
6、 mol0.4 mol，反应达到t1时刻后，X、Y、Z共存，其物质的量不变可判断该反应为可逆反应，t1时刻达到了化学平衡，该反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)Z(g)。(2)v(Y)0.12 molL1min1。(3)由反应方程式可知，达平衡时X、Y、Z的反应速率不相等；反应进行中，无论是否达到平衡X、Y的速率之比始终为23；X、Y、Z均为气体，反应前后气体的质量不变，体积也不变，密度不变，根据密度不能判断反应是否达到平衡；生成1 mol Z是正反应方向，生成2 mol X是逆反应方向，v正v逆，反应达到平衡；X、Y、Z物质的量之比与计量系数比不等；根据反应方程式可知，该反应前后压强有变化
7、，当压强不变时，反应达到了平衡。答案(1)2X(g)3Y(g)Z(g)(2)0.12 molL1min1(3)化学平衡DF专题二“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/mola b00转化/molmx nxpx qx平衡/molamxbnx px qx【注意】转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例；这里a、b可指物质的量、浓度、体积等；对反应物：平衡时的量起始的量转化的量，对生成物：平衡时的量起始的量转化的
8、量。同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。【例2】X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%解析设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X2Y 2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol)1a 12a2a由题意得求得：a，因此Y的转化率为100%，最接近65%。答案D专题三化学反应速率及平衡图
9、像问题的分析方法化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”；“一看”看图像看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；看线：弄清线的走向、趋势；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。“二想”想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。“三判断”通过对比分析，作出正确判断。【例3】一定温度下，某
10、容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中，_(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正_v逆(填“”“”或“”)；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)v(M)_。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A升高温度B降低压强C减小M的浓度D将反应容器体积缩小解析(1)由图可知N为反应物，M为产物，在反应至t1时刻N和M的物质的量
11、变化量分别为2 mol、1 mol，又知化学计量数之比等于物质的量变化之比，n(N)n(M)21，所以该反应的化学方程式为2NM。(2)各组分物质的量不变时，反应达到平衡状态，由题图可看出，t3时刻N和M的物质的量均为定值，为平衡状态。此时v(正)v(逆)，速率之比等于化学计量数之比，即v(N)v(M)21。(3)由于反应容器的容积不变，又知该反应为气体总物质的量减小的反应，则在平衡之前压强会不断变化，不变时，说明反应已达到平衡状态。(4)升温或增大物质的浓度，都会加快反应速率。将反应容器体积缩小，相当于增大N、M气体的浓度。答案(1)2NM(2)t321(3)能(4)A、D专题四原电池正极和
12、负极的判断方法1根据电极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。3根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。4根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。【例4】根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag解析由电池反应2AgCu=2AgCu2可知，铜作负极，电极反应为Cu2e=Cu2；X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Age=Ag；电解质溶液中需含有Ag，故B说法错误。答案B
最新化学苏教必修2讲义：专题2 化学反应与能量转化专题核心素养整合2
