最新高中同步测试卷苏教化学必修1：高中同步测试卷十五 Word版含答案

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1、最新化学精品教学资料高中同步测试卷(十五)模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)1下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A BC D2下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol H2所占的体积一定是22.4 LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 LD在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的

2、混合气体，其体积约为22.4 L3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水4下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BSiO2与酸、碱均不反应C常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成5下列对实验操作的叙述错误的是()A用胶头滴管加液时，不能

3、伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处6下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A300 mL 1 molL1NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液7下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是()ACl2 B氯水C漂白粉溶液 DNa2O2溶于水得到的溶液8室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列

4、气体，混合后容器内压强最小的是()A100 mL H2和50 mL O2 B100 mL NO和50 mL O2C100 mL HCl和50 mL NH3 D100 mL H2S和50 mL SO29有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管进行实验。(1)逐滴加入6 molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；(3)逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。则这种白色粉末可能是()ACaCl26H2O、Na2CO3 BNaHCO3、AgN

5、O3CNH4HCO3、MgCl2 DBaCl2、MgCO310部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV89611氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g12能正确

6、表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO213在Al2O3Al(OH)3Na2CO3NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()A BC D14下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()15对下列实验现象及其解释不正确的有()A金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为

7、该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂16将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.%C.% D. %题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的N

8、O2气体。B中反应的化学方程式为_；收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器。实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D中反应的化学方程式为_。为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。18(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中B气体的大

9、量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现在一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_。(3)上述反应中，1

10、 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。20(12分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。所得溶液中溶质的化学式为_。原溶液中溶质的物质的量浓度为_。(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。此时溶液中溶质的化学式为_。mn的值为_(精确到0.1 g)。参考答案与解析1导学号69860280解析：选C。正常雨

11、水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。2导学号69860281解析：选D。在标准状况下水是非气体；1 mol H2在标准状况下体积约是22.4 L，在非标准状况下体积不一定是22.4 L；在标准状况下NA个任何气体分子所占体积约为22.4 L。3导学号69860282解析：选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错。4导学号69860283解析：选C。Na2CO3受热不分解，2NaHCO3Na2

12、CO3CO2H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。5导学号69860284解析：选C。温度计不能用来搅拌。6导学号69860285解析：选C。1 molL1 MgCl2中c(Cl)2 molL1。7导学号69860286解析：选A。干燥的Cl2不具有漂白性。8导学号69860287解析：选D。A.混合后为150 mL气体；B.NO与O2反应后生成100 mL NO2气体；C.NH3与HCl反应生成的NH4Cl为固体，但HCl剩余50 mL；D.根据反应式：2H2SSO2=3S2H2O，H2S和SO

13、2全部反应生成固体S和液体水，故D内压强最小。9导学号69860288解析：选A。由可知白色粉末均溶于盐酸，得到无色透明溶液，可排除B项，因为会产生AgCl白色沉淀；由可知白色粉末分解产生H2O，可排除D项；由可排除C项，因加入H2SO4后生成的(NH4)2SO4、MgSO4均溶于水，不会有白色不溶物产生。10导学号69860289解析：选B。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe原子的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，C项错误；2.24 g Fe原子不可能全是单质，故

14、标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。11导学号69860290解析：选B。AlN中氮元素的化合价为3价，反应中氮元素由0价3价，碳元素由0价2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为gmol1。12导学号69860291解析：选D。A项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项应为OHH=H2O；C项应为Cu2Ag=2AgCu2。13导学号69860292解析：选C。Na2CO3只与盐酸反应，不能与NaOH反应。14导学号69860293解析：选D。A项证明CO2不支持燃烧；B项证明CO2能与石灰水反应；C项证

15、明CO2的水溶液显酸性；D项证明CO2的密度比空气大。15导学号69860294解析：选C。NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就是烟，所以A项对；Mg、Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO、Al2O3，所以C项错；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹；在这三个反应中，Mg的化合价都是从02，所以Mg都是作还原剂，D项对。16导学号69860295解析：选C。本题考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mo

16、la mola mol a mol得溶液的质量为(50am) g2 g(46am) g，所以w(NaAlO2)100%。17导学号69860296解析：(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O向上排空气法(2)还原性4NH35O24NO

17、6H2O2NOO2=2NO2NaOH溶液18导学号69860297解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4或HNO3。答案：(1)H2SO4酸雨(2)NH3或N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于19导学号69860298解析：根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl，H2SO4中含有H，所以反应物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。锰元素化合价由7价变成2价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相

18、等可得如下配平的化学方程式：2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明有MnO生成，即BiO将Mn2氧化成MnO，所以NaBiO3具有强氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性强。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3氧化性比KMnO4强)20导学号69860299解析：(1)由于容器中有铁剩余，HNO3应完全反应，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2；n(NO)0.02 mol。3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O8 3 2 x y 0.02 molx0.08 mol，y0.03 mol。c(HNO3)0.08 mol0.1 L0.8 mol/L。(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，mn即为生成FeSO4中Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O32z 0.06 molz0.09 mol，m(Fe)0.09 mol56 g/mol5.04 g5.0 g，mn5.0 g。答案：(1)Fe(NO3)20.8 mol/L(2)FeSO45.0 g