高中同步测试卷鲁科化学必修2：高中同步测试卷十二 Word版含解析

《高中同步测试卷鲁科化学必修2：高中同步测试卷十二 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中同步测试卷鲁科化学必修2：高中同步测试卷十二 Word版含解析（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 精品资料高中同步测试卷(十二)阶段测试卷B(集训16) (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是()A放热反应在常温下一定容易进行B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快；A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABCBACBCBAC DCAB3下列不是离子化合物的是()A

2、H2O BCaI2CKOH DNaNO34下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键B某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D非金属元素间不可能形成离子键5下列说法正确的是()A3原子最外层电子数8的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是A族元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期6已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度

3、变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min17已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol 键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量8应用元素周期律分析，下列推断

4、正确的是()A第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()A BC D10一定量的锎(Cf)是医学上常用做治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg Cf每秒约放出2.34109个中子。下列有关锎的说法错误的是()A.

5、Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98C.Cf原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为25211下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()A任何可逆反应都有一定的限度B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D决定反应速率的主要因素是反应物的性质12下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)()13一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol

6、/(Lmin)Cv(A)2 mol/(Lmin)v(B)4 mol/(Lmin)Dv(A)2 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lmin)14.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是()A最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱15向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：

7、在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲16微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

8、CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(9分)如图表示800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间，试回答：(1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该反应的化学方程式为_。18(14分)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱

9、性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_、_。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。19(14分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆

10、绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。20(15分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：(1)根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_有关。(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_(填“是”、“否”或“不一定”

11、)，请举例说明：_。(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙_，戊_。参考答案与解析1导学号75700221解析：选C。A项，放热反应不一定在常温下进行，如合成氨反应，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，吸热反应与反应条件无关，如NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应就不需要加热，D错。2导学号75700222解析：选C。因为A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，说明金属活动性A强于C；A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加，说明铜在A上析出，说明A极为正极，金属活动性弱于B。3导学号75700223解析：选A。由阴、阳离

12、子组成的化合物为离子化合物，H2O是共价化合物。4导学号75700224解析：选D。带相反电荷的离子之间即阴、阳离子之间形成离子键。某元素最外层只有1个电子，可能是A族元素，若是氢元素，与卤素化合时形成共价键；若是碱金属元素，与卤素化合时形成离子键。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐。5导学号75700225C6导学号75700226解析：选C。本题根据mAnB=pDqE，v(A)v(B)v(D)v(E)mnpq知，v(C)2 molL1min1。7导学号75700227解析：选D。由题意可知，反应物中化学键断裂吸收的能量为347.4 kJ6414.4 kJ2 833.8 kJ，生成物中形

13、成化学键放出的能量是414.4 kJ4615.3 kJ435.3 kJ2 708.2 kJ；由上可知该反应为吸热反应，吸收的热量为2 833.8 kJ2 708.2 kJ125.6 kJ。8导学号75700228解析：选A。解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强，A正确；第A族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B不正确；第2周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性，C不正确；第A族元素随着

14、原子序数的递增，金属性增强，铝显两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，不显两性，D不正确。9导学号75700229解析：选B。从装置图上可以发现，U形管右侧的液体上升，得出锥形瓶内的气压加大，说明瓶内物质溶解或反应放出热量。NaOH固体和浓硫酸溶解时放出热量，CaO固体和水反应放出热量。10导学号75700230解析：选D。252只代表锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。11导学号75700231解析：选C。C项，化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态。12导学号75700232解析：选D。原电池的构成条件：(1)有活泼性

15、不同的两种材料作为电极材料；(2)两电极和电解质溶液共同构成一个闭合电路；(3)必须有能够自发的氧化还原反应发生。D没有形成闭合回路，故选D。13导学号75700233解析：选D。根据化学平衡状态的动态标志，即v(正)v(逆)，对于不同物质，只要满足化学反应速率之比等于化学计量数之比即可。只有D项符合题意。14导学号75700234解析：选C。X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以其为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。15导学号75700235解析：选C。比

16、较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。16导学号75700236解析：选C。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D错误；A项，从电极反应式中可得知，电池负极区有OH被消耗，溶液的碱性降低，A错误；使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误。17导学号75700237解析：起始时A的浓度为2.0 mol/L；B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol/L，C的浓度升高为1.2 mol/L，B的浓

17、度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达到平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：vAvBvCc(A)c(B)c(C)0.80.41.2213。答案：(1)A(2)40%(3)2AB3C18导学号75700238解析：A族与A族元素可形成一个共价单键；自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的是C和H；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共

18、价(5)CH(6)NaOH离子键、共价键(7)H2SCS2共价键19导学号75700239解析：实验以反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、使水蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案。答案：甲方案：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升乙方案：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20导学号75700240解析：(1)甲电池：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反应，铝为正极，H在铝极上发生还原反应；乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失

19、去电子，发生氧化反应，铝离子与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子和水；丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解，铜为负极；戊电池是燃料电池，甲烷与氧气反应，甲烷发生氧化反应，在碱中生成碳酸盐和水，氧气发生还原反应。所以，在负极区通入甲烷，在正极区通入空气。(2)通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。(3)大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。(4)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。答案：(1)装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲AlMg2e=Mg2铝极乙PtFe2e=Fe2铂极丙MgAl3e4OH=Al(OH)4镁极丁AlCu2e=Cu2铝极戊石墨CH48e10OH= CO7H2O石墨(2)电解质溶液的性质(3)不一定上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化反应(4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱