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1、新编化学精品资料第3章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH106 molL1的溶液CH水OH 水的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应解析：弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离
2、子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸；10 mL 1 molL1HCN和10 mL 1 molL1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸。答案：D3下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：CO3H2OHCOOHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)
3、=Ca2(aq)CO3(aq)解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，A项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CO为二元弱酸的酸根，分步水解，C项正确；CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，D项错误。答案：C4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离。A中水电离出的H105 molL1，C中水电离出的OH106 molL1，A中数值大，水的电离程度大。答案：A5在由水电离出的H1014 molL1的溶液中，
4、一定能大量共存的离子组是()AK、Fe2、SO、MnOBNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SODNa、Al(OH)4、Br、Cl解析：水电离出的H1014 molL1的溶液可能呈酸性(有大量H)，也可能呈碱性(有大量OH)。A项中：MnO具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2和SO氧化而不能共存；B项中：各离子与H或OH都能大量共存；C项中：Al3、NH与OH能反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O；D项中：Al(OH)4与H、H2O生成Al(OH)3沉淀；综上所述，应选B项。答案：B6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBH1
5、.01013molL1溶液中：K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3答案：B7在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14C15 D不能确定解析：溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。答案：A8pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后
6、，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸B. HX的酸性强于HY的酸性CHY一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D9下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点解析：进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏大；判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色
7、。答案：A10(2015山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中NaAHHABa、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，NaAHADb点所示溶液中AHA答案：D11下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A对于0.1 molL1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸答案：C12(2015天津卷)室
8、温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，NaSOB0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的HOH不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，Na不变答案：B13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A. HCOClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHH
9、COClOOH答案：A14室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：KAOHHB实验反应后的溶液中：OHKAmolL1C实验反应后的溶液中：AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中：KAOHH答案：B15某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的K等于a点对应的K解析：A
10、项，加入AgNO3，使溶液中Ag的浓度增大，由于K只与温度有关，温度不变，K不变，Cl的浓度减小，而溶液c点与d点的Cl离子的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误；C项，在d点时由于AgClKsp，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解
11、平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中
12、；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ molL1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生双水解反应；(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即AgClKsp。答案：(1)NHSOHOH(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中OHH(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)3
13、3CO2(4)9101017(14分)(1)25 时，浓度为0.1 molL1的6种溶液：HCl，CH3COOH，Ba(OH)2，Na2CO3，KCl，NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.7105 molL1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K_molL1(保留到小数点后一位)。(3)25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： _。(4)25 时，将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中CH3
14、COOCH3COOH_，m与n的大小关系是m_(填“”“”或“n。(5)25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka1.7105molL1，所以NH3H2O的电离常数Ka1.7105molL1。答案：(1)(2)5.91010(3)酸性NaHCH3COOOH(4) molL1 (5)1.7105 molL118(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴
15、甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度
16、的计算式为_。答案：(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零刻度稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色 (6)偏高(7)%(注意：V的单位为 mL)19(8分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100 恒温，欲使
17、混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积KAmnBnm，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gcm3，其离子积为K_。解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即Ca20.1 molL1，OH0.2 molL1，所以KCa2OH20.004。答案：(1)1101411012 (2)29(3)
18、0.00420(11分)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr
19、(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当Cr3降至105 molL1，认为Cr3已经完全沉淀。现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)_。解析：(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为K。(2)利用反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。答案：(1)K(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)当pH调至4时，OH1010 molL1，Cr31032/OH3 102 molL1105 molL1，因此Cr3没有沉淀完全
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