新编沪教版九年级化学【第7章】应用广泛的酸、碱、盐综合检测题含解析

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1、新编化学精品资料第7章 应用广泛的酸、碱、盐 检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分）1.（2012怀化）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液2.（2012昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A. 溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A. 酸都能电离出H+ B. 酸中都含有酸根C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素4. 下列有关物质的名称、俗

2、名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HClC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH5.（2012广州）碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水6. 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B. 被虫子咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C. 向氢

3、氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 D. 氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O 7.（2013吉林）下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（ ）A胰液8.0 B唾液7.0 C胆汁7.2 D胃液1.18.（2012泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯9.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ）10. 下列说法正确的是（

4、 ） A. 测溶液的 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌11.（2012北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙12.（2012滨州）推理是化学学习中

5、常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BNaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐13.（2012宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的

6、试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓硫酸B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCO气体CO2气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸15. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（ ）A碳酸钙可用作补钙剂 B烧碱用于改良酸性土壤C小苏打用于焙制糕点 D盐酸可用于清除铁锈16.（2012镇江）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D17. 下列说法正确的是（ ）A硝酸钾属于钾肥B将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C过磷酸钙Ca（H2PO4）2

7、 和CaSO4的混合物属于复合肥料D氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用18. 下列说法错误的是（ ）A硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B含Cl的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C含SO42的盐溶液能与Ba（NO3）2溶液反应，产生白色沉淀D某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该盐一定是含有CO32 的盐19.（2012连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO320下列关

8、于化肥的说法不正确的是（ ）A. 钾肥能增强农作物的抗倒伏能力B. 为促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力应该施用氮肥C. 区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D. 过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高21.（2012百色）下列反应属于复分解反应的是（ ）ACO CuOCu+CO2 BHCl+NaOHNaCl+H2OCZn+H2SO4ZnSO4+H2 D4P+5O2 2P2O522. 下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是（ ）A. 醋 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 烧碱23（2013苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A. 在稀盐酸中：

9、Ba2、CO32、Zn2+B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D. 在硫酸铵溶液中：Na、Cu2+、OH24.“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（ ）A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D丁同学说：可以用该反应生成的NaHCO3加热制取纯碱二、填空题（共20分）25.（7分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

10、（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是_ _。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_ _ （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_。AB，烧杯中溶液的pH逐渐_。BC，烧杯内溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）

11、_ _。（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是_。A无色酚酞试液 BFeCl3 CBaCl2 DKNO326.（3分）小明同学取下列生活中的物质，测得各自的pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_（填一种物质即可）。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_（填“属于”或“不属于”）酸雨。27.（3分）（2012株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO

12、4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 。（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。28.（7分）（2012菏泽）A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）： A B + M B M + N C M + P D M + Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，

13、P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：（1）A是 ； B是 ；C是 ；D是 。（2）写出对应的化学方程式 ；写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式 ；反应类型为 。三、实验探究题（共28分）29.（12分）（2012滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有

14、的物质是 。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。30.（16分）（2012盐城改编）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究。【查阅资料】名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水【实验探究】（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性在

15、老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。图1 图2（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20 s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30 s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90 s166.6反应生成二氧化碳的质量为 g。通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）四、计算题（共4分）31.（4分）（2012福州）根据如下图

16、所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_ g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。（化学方程式：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）第7章 应用广泛的酸、碱、盐 检测题参考答案1.A 解析：碱性溶液能使酚酞试液变红，A、B、C、D四个选项中是碱性溶液的只有A。2.D 解析：浓硫酸溶于水时放出大量的热，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。3.A 解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。4. D 解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。5.C 解析：Ba（OH）2 和Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与

17、硫酸根离子的反应，与OH无关，故C选项不属于碱的通性。6.B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；因毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，则肥皂水能与毒液中的酸性物质反应，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸与氢氧化钠恰好反应时生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故D不合理。7.D 解析：胰液的pH为8.0，呈碱性；唾液的pH为7.0，呈中性；胆汁的pH为7.2，呈碱性；胃液的pH为1.1，呈酸性。8.C 解析：玉米对土壤pH的要求是7.08.1，酸雨使土壤

18、的pH小于7，故最不适合生长的是玉米。9.A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像起点的纵坐标应该在7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加稀盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。10.D 解析：测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的pH，A说法错误；浓硫酸露置于空气中，会吸收空气中的水分，导致溶质的质量分数减小，B说法错误

19、；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，成分发生改变，C说法错误。11.C 解析：由实验知，不溶物为碳酸钙，可能为原固体粉末中的碳酸钙，也可能为原固体粉末中氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙；由实验知，固体粉末中含有碳酸钠；由此可判断C错误。12.B 解析：氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，含有三种或三种以上元素的化合物中即使含有氧元素也不是氧化物；饱和溶液是不能继续溶解某种溶质的溶液，但是能继续溶解其他溶质；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐。13.D 解析：四种金属中只有甲、乙能与稀盐酸反

20、应产生气体，则甲和乙的金属活动性比丙和丁强；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙的金属活动性比甲强；丁能将丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的金属活动性比丙强。14.B 解析：B选项中引入了Ba2+，会成为新杂质。15.B 解析：碳酸钙能与胃液的主要成分盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可作补钙剂，A正确；烧碱虽然可与酸性物质反应，因其具有强腐蚀性且不经济，故不用氢氧化钠改良酸性土壤，常用较为廉价的熟石灰改良酸性土壤，B错误；小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，因此可用于制作发酵粉焙制糕点，C正确；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，故可用于清除铁锈，D正确。16.C 解析

21、：高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳、水在光照、叶绿素的作用下生成氧气、葡萄糖，碳燃烧不充分时生成一氧化碳。只有不可以，故选C。17.D 解析：硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故A错误；将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，故B错误；过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物，只含有一种营养元素（磷），不是复合肥，故C错误；氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，混合施用会降低肥效，故D正确。18.D 解析：某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑

22、浊的无色无味的气体，说明该气体是二氧化碳，但是该盐除了是含有CO32-的盐，也可能是含有HCO3-的盐，故D错误。19.D 解析：A中，HCl会与Ca（OH）2发生中和反应；B中，K2CO3会与H2SO4发生反应，生成气体（CO2）；C中，BaCl2会与CuSO4反应生成沉淀（BaSO4）。20.B 解析：磷肥可促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，故B不正确。21.B 22.C 解析：纯碱不是碱，属于盐。23.C 解析：A中，碳酸根离子能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体而不能共存，钡离子和锌离子能与碳酸根离子反应分别生成碳酸钡沉淀和碳酸锌沉淀，A错误；B中，氢离子能与溶液中的氢氧根离子结合

23、生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，B错误；氯化钠溶液中的氯离子、钠离子与钾离子、钙离子和硝酸根离子都不能结合生成气体、沉淀或水，能大量共存，C正确；D中，铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，铜离子与氢氧根离子也不能大量共存，D错误。24.C 解析：由“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以固体的形式析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度小，A选项说法正确；碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，B选项说法正确；析出碳酸氢钠固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故析出碳酸氢钠固体后的溶液中还含有碳酸氢钠，C选项说法错误；加热碳酸氢钠可以生成

24、碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠俗称纯碱，D选项说法正确。25.（1）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）放热 酸碱恰好完全中和 减小 Na+、H+ （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （4）CD 解析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程以及氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，故不能得出中和反应是放热反应的结论。（2）根据图像可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐上升，B点是温度的转折点，也是反应的转折点。AB：稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH逐渐减小。BC：稀硫酸与氢氧化钠完全反应后，继续加入稀硫酸，稀硫酸过量。（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（4）无论

25、二者是否反应，钡离子与硫酸根离子会发生反应生成硫酸钡沉淀；钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。26.（1）柠檬汁 （2）肥皂水（或洗洁精） （3）属于27.（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4 和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2BaCO3+ 2NaCl 解析：取少量白色粉末于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨，没有闻到氨味，说明粉末中不含NH4Cl；由中实验现象得出生成的白色沉淀是BaCO3而不是BaSO4，再结合中的实验现象，说明白色粉末中含有 Na2CO3 和BaCl2，不含CuSO4。28.（1）H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O通电 2H2+

26、O2 KCl+AgNO3 KNO3 +AgCl 复分解反应 解析：由题意知N为H2，P为Hg，Q的水溶液中含有氯离子。由反应生成Hg可知，为HgO的分解反应，M为O2，因此为电解水的反应，为过氧化氢分解制取氧气的反应，为氯酸钾分解制取氧气的反应。29.（1）BD GH （2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O （3）NaOH溶液（合理即可） 紫色石蕊试液 （4）NaOH和Na2CO3 解析：稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色；稀盐酸能与Fe反应生成氢气，即有气泡冒出；稀盐酸能与Fe2O3 反应，生成的FeCl3溶液呈黄色；稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，即有气泡冒出。澄清石灰水能使无色

27、酚酞试液变成红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应，但无明显现象；氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色沉淀。二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀。因此试管B和D中有气泡出现，G和H中有沉淀产生；无明显现象的是F试管；反应后试管中为红色溶液的是A和E，加入过量某溶液能变蓝的是A，加入的溶液可以是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是G和H，过滤后向滤液中加盐酸有气泡产生的是G，滤液中有未反应的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。30.（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 （2）乙 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管 （3）4.4 96.4% 解析

28、：（1）向碱性溶液中滴加酚酞试液后变成红色，可根据颜色的深浅判断碱性的强弱，更为直接的方法是用pH试纸测定。（2）由题中的资料知，碳酸氢钠更易分解，可观察到乙烧杯中澄清石灰水变浑浊；资料中已说明产物和反应条件，可写出发生反应的化学方程式。（3）由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为11.0 g160.0 g166.6 g=4.4 g。设参加反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 44x 4.4 g106/44=x/4.4 g 解得x=10.6 g则食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数为10.6 g/11 g100%96.4%。31.（1）24.5 （2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O98 112 x 56 g10%98/112=x/（56 g 10%） 解得x=4.9 g所用稀硫酸溶质的质量分数=4.9 g / 24.5 g100%=20%。答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。解析：（1）由质量守恒定律可知，加入的稀硫酸质量为80.5 g56 g=24.5 g。（2）根据KOH的质量（56 g10%=5.6 g）可以计算出24.5 g稀硫酸中溶质（H2SO4）的质量，从而得到稀硫酸的溶质质量分数。