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1、 精品资料高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是()A所有的燃烧过程均是放热的 B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2人造象牙的主要成分的结构是CH2O，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是()A(CH3)2O BCH3CHO CHCHO DC2H2和H2O3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式为
2、 BCl的结构示意图为 C乙烯的结构简式为C2H4 D质量数为37的氯原子为Cl4如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只发生正反应Bt1时，反应达到了该化学反应的限度，转化率最大Ct2t3反应不再发生Dt2t3各物质的浓度不再发生变化5同周期的X、Y、Z三种元素，它们的氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减B三种元素的含氧酸酸性H4ZO4H3YO4H2XO4C元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减6对于锌、铜和稀硫酸组成的原
3、电池(如图)，下列有关说法正确的是()Zn是负极电流由Zn经外电路流向CuZn极的电极反应式是Zn2e=Zn2Cu2在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A BC D7下列实验合理的是()8SO2的催化氧化反应(2SO2O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率9下列说法正确的是()A31 g红磷变成31 g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定BBa(OH)28H2O与NH4Cl
4、的反应是放热反应C断开1 mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D铝热反应中，2 mol Al和1 mol Fe2O3的总能量比2 mol Fe和1 mol Al2O3的总能量高10化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 11现有一组可能由CH4、NH3、H2、CO、
5、CO2 和HCl组成的无色混合气体，某同学进行了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸，再通过过量的澄清石灰水，剩余气体经干燥后可在氧气中燃烧。得到的实验现象依次为中气体总体积基本不变，中未见浑浊，但气体体积减小，中燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。据此确定原混合气体的组成为()ACO和HCl BCH4和NH3 CCH4和HCl DH2和CO212高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时正极反应为
6、FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强13.如表为元素周期表前4周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A常温下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素得电子的能力比W元素得电子的能力强14下列除杂质的方法可行的是()A加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可
7、以除去乙酸乙酯中的乙酸15下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键16下列说法正确的是()A煤干馏可得到大量汽油和煤油B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C聚乙烯的老化属于加成反应D石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，
8、共52分)17(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒符号单位电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f只可形成共价型g分子。(1)根据题干提示完成上表。(2)a微粒的结构示意图：_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(4)d的水溶液与AlCl3反应的离子方程式：_。(5)g微粒所含化学键类型是_。18(12分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记
9、录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是”或“否”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应方程式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极？_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。19(12分
10、)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c0.920.750.630.600.600.603820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1达到平衡的时间是_min，c_(填“”、“”或“”)1.0 molL1。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)已知2A(g)B(g)D(g)的反应
11、热为K，使用催化剂_(填“能”或“不能”)影响K值。20(16分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL、95%的乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。实验步骤：先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为57。加热油浴保温约135145 。将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。取下B中
12、的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。将操作的液体混合物分液，弃去水层。将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是_。(2)用过量乙醇的主要目的是_。(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_。(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)为什么操作要使加料与馏出的速度大致相等？_。(6)在操作所示的粗酯里还含有的杂质是_。 参考答案与解析1导学
13、号75700281解析：选B。燃烧过程都是放热过程，但绝大多数的燃烧反应都需要点燃。2导学号75700282解析：选C。可采用逆推法，由CH2O可推知合成人造象牙的单体为。3导学号75700283解析：选B。A项，碳与氧之间存在碳氧双键，有两对共用电子，A错误；C项，不能省略碳碳双键官能团，C错误；D项，正确的写法为Cl。4导学号75700284解析：选D。A项，从图像上可看出，t1时，正、逆反应同时发生，错误；B项，t2时，反应达到了该化学反应的限度，转化率最大，错误；C项，化学平衡状态为动态平衡，错误；D项，达到化学平衡状态后，各物质的浓度不再发生变化，正确。5导学号75700285解析：
14、选A。由氢化物的化学式可知，X、Y、Z分别为同一周期中的A、A、A族，由同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律可推知，B错误、A正确；若X为氧，则无最高正价，故C也不正确；同一周期，从左到右，原子半径也是逐渐减小的，故D错误。6导学号75700286解析：选B。相对活泼的一极为负极，故正确；电子从负极流出，经外电路流至正极，电流的方向与电子流向相反，故错误；溶液中无Cu2，故错误，正确组合为。7导学号75700287解析：选D。A项，量筒的量程过大，错误；B项，检验亚铁离子，应先加入KSCN溶液，再滴入氯水，B错误；C项，应使用浓硫酸做催化剂，导管不应插入液面以下，否则，容易
15、引起倒吸。8导学号75700288解析：选D。升高温度，反应速率加快，A错误；SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，B错误；SO2和SO3的浓度相等时，并不能说明反应的正、逆反应速率相等，故不能判断反应是否处于平衡状态，C错误。9导学号75700289解析：选D。能量越高越不稳定，故A错误；B项，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B错误；C项，断开化学键要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，故C错误；因铝热反应为放热反应，故D正确。10导学号75700290解析：选D。常温下该反应难以进行的原因是反应物中化学键难以断裂。11导学号757
16、00291解析：选A。通过的现象可得气体中无NH3，通过的现象可得气体中有HCl、可能有CO2，通过的现象可得气体中无CH4、H2，一定有CO，故原混合气体一定有CO、HCl，一定无NH3、CH4、H2，可能有CO2。12导学号75700292解析：选C。高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原。13导学号75700293解析：选D。由表知X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，常温下，P、S为固
17、体，沸点比液态Br2高，A错误；S2的电子层结构与Ar原子的相同，而Br比Ar原子多一个电子层，B错误；同一主族元素，自上而下，原子得电子的能力减弱，NH3比PH3稳定，C错误；同一周期元素，从左到右，原子得电子的能力增强，D正确。14导学号75700294解析：选A。因酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，生成了新的杂质气体，故B错误；因苯和溴苯互溶，故不能用分液的方法进行分离溴苯中的溴，故C错误；因乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生水解反应，故不可用氢氧化钠溶液，D错误。15导学号75700295解析：选B。乙酸酸性强于碳酸，A正确；油脂不是高分子化合物，B错误；C中两个反应都是取代反应，C正确；
18、双键的典型反应是与溴加成，D正确。16导学号75700296解析：选D。A项，通过石油的分馏可得到汽油和煤油等，A错误；B项，煤的气化是化学变化，B错误；C项，聚乙烯中不含有碳碳双键，C错误。17导学号75700297解析：了解常见的10电子微粒：(1)原子Ne；(2)分子CH4、NH3、H2O、HF；(3)简单离子Na、Mg2、Al3、O2、F；(4)复杂离子OH、NH、H3O。答案：(1)NeNaOHNH3Mg2H3OH2O(2) (3)NaOHMg(OH)2(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)共价键18导学号75700298解析：在这样的原电池中，相对较活泼的金属材料作
19、负极。在稀盐酸中的活泼性MgAlCu。由实验1和2可知，在这里的原电池中电流计指针偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中Al与NaOH能自发反应，而Mg不能，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中被钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向Al。答案：(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极Al能与NaOH溶液发生反应，而Mg不与NaOH溶液反应Al3e4OH=Al(OH
20、)4(4)在浓硝酸中，Al被钝化，Zn是原电池的负极(5)另一个电极材料的活泼性；电解质溶液及其氧化性19导学号75700299解析：(1)从图表观察可以得出，实验1在开始40 min时出现浓度不变，故可知这一时刻为达到平衡的时间。(2)比较实验1和3发现，不同的是改变了外界条件：温度。(3)反应的反应热的大小只取决于反应物与生成物的总能量的差值，与外界条件无关。答案：(1)40(2)快实验3比实验1的温度高，反应速率快(3)不能20导学号75700300解析：(1)在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。(2)通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率，又有利于平衡向生成乙酸
21、乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率。(3)因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应、能溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。(4)(6)据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。答案：(1)催化剂和吸水剂(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇致使乙酸乙酯水解(4)除去乙酸乙酯中的乙醇(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流(6)水
高中同步测试卷鲁科化学必修2：高中同步测试卷十五 Word版含解析
