【最新版】鲁科版化学必修1 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时

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1、最新版化学教学资料第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1了解物质的量及其单位摩尔的含义。2了解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量与微观粒子间的关系。3理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。4通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。一、物质的量及其单位1物质的量。国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2物质的量的单位摩尔。(1)标准：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相等，约为6.021023。(2)符号：mol。(3)计量对象：原子、分子、离子

2、、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数。把1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023_mol1表示，符号为NA。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：nN/NA。1 mol氢这种说法正确吗？为什么？答案：不正确，使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类而不使用中文名称。如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H，而不能说1 mol氢。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：单位物质的量。单位：M_gmol1或kgmol1。2数值：1 mol的任何物质的质量，以克为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分质量

3、相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。1下列说法正确的是(D)A物质的量是物质粒子的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C我们把含有6.021023个粒 子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D1 mol H2中含2 mol电子解析：物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含 有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错误。每个H2分子中含有2个电子，故6.021023个H2分子中含有26

4、.021023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。2(双选)下列说法正确的是(CD)A1 mol H2O中含有1 mol HB含有1 mol Na的Na2SO4的物质的量为1 molC1 mol 12C中含有6 mol质子D0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 mol3(1)试写出下列物质的摩尔质量。Na：23_gmol1；Cl2：71_gmol1；SO：96_gmol1；Fe3：56_gmol1。(2)计算。4 g NaOH的物质的量：0.1_mol；0.5 mol H2SO4的质量：49_g;_已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数，则M(

5、Cl2)mNA_gmol1。 1下列叙述错误的是(D)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol任何物质都含有约6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1 gHCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧A B C D全部解析：中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；中，1 mol 任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子；中，阿伏加德罗常数为6.021023 mol1；中，H的摩尔质量为1 gmol1；中，摩尔质量与质量的单位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类。2对于相同

6、物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是(B)A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11解析：由n(SO2)n(SO3)，得N(SO2)N(SO3)11；A项，应为11；C项，应为34；D项，m(SO2)m(SO3)M(SO2)M(SO3)648045。3(双选)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol1，则R的相对原子质量可以表示为(BC)A12a/b B12b/a CbNA DaNA解析：Mr(R)，故B项正确；M(R)b gNA mol1bNA gmol1，Mr(R)M(R)bNA，故C项正确。4下列说

7、法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(D)A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子，故A项错误；4 g金属钙为0.1 mol，Ca2e=Ca2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，故B错误；1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，故C错误。5下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(B)24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2

8、mol H2SO44 g HeA B C D解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：NA2NA，0.74NA2.8NA，NA0.2NA，0.27NA1.4NA，NANA。6(双选)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(CD)A2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB2 g氢气所含原子数目为NAC17 g NH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161解析：1个Na中含电子数目为10，则1 mol Na中含电子数目为10NA，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔

9、H2中含2 mol H原子，数目为2NA，B错误。1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10NA，C正确。NA个O2分子的质量为32 g，NA个H2分子的质量为2 g，质量之比为161，D正确。7填写下列表格。物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(gmol1)氮气14硫酸3.011022水0.5解析：M(N2)28 gmol1，n(N2)0.5 mol，N(N2)0.5 mol6.021023 mol13.011023；n(H2SO4)0.05 mol，m(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g；M(H2O)18 gmol1

10、，N(H2O)0.5 mol6.021023 mol13011023，m(H2O)0.5 mol18 gmol19 g。答案：3.0110230.5284.90.05983.0110239188根据所学知识填空(NA为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。(2)2.3 g Na中含有_个 Na原子。(3)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_，质量比为_。(4)1.2041022个CO2分子，含O的质量为_。(5)1 mol OH中含有_mol质子，_mol电子。答案：(1)0.4(2)0.1NA(3)2118(4)0.64 g(5)9109用NA

11、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(D)A4.4 g CO2中含有0.2NA个氧原子B3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1NAC18 g H2O中所含的电子数为10NAD35.5 g Cl中所含的质子数为18NA解析：A项，4.4 g CO2的物质的量为4.4 g44 gmol10.1 mol，其中含氧原子0.2 mol即0.2NA，正确。B项，3.9 g钾的物质的量为3.9 g39 gmol10.1 mol，根据KKe，即1 mol K变为K失去1 mol电子，则0.1 mol K变为K时失去电子为0.1 mol，即0.1NA，正确。C项，18 g H2O的物质的量为18 g1

12、8 gmol11 mol，其中含电子数为10NA，正确。D项35.5 g Cl中含质子数为17NA，错误。10已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_。其中所含Cl物质的量之比为_。若将三种溶液混合后n(Cl)1 mol，则三种溶质的质量为_。解析：溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)n(Mg)n(Al)321，即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321，所含n(Cl)之比为3(22)(13)343，设：n(NaCl)3a mol，n(MgCl2)2a mol，n(AlCl3)a mol，由题意可得：3a mol2a mol2a mol310a mol1 mol，故a0.1。三种溶质的质量m0.3 mol58.5 gmol10.2 mol95 gmol10.1 mol133.5 gmol149.9 g。答案：32134349.9 g