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1、九年级化学第二单元识记内容1法国科学家拉瓦锡用托盘天平定量的测出了空气是由氮气和氧气组成的。2空气中氧气含量的测量的实验：本实验成失的关键是：（1）装置气密性要好，（2）红磷要过量，（3）燃烧不能有气体生成，（4）操作要迅速，（5）反应后当集气瓶冷却后才能打开止水夹。3空气中按体积计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体占0.03%。4.氮气：是一种无色无味的气体，难溶于水。利用其化学性质不活泼作保护气，如：食品包装时充氮以防腐。还可作氮肥。5稀有气体是指氦、氖、氩、氪、氙。它们是一种无色无味的气体，利用其化学性质不活泼用作保
2、护气，如：灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用，可制作多种用途的电光源。6保护空气：（1）污染源：有害气体和烟尘，有害气体是指一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫。（2）空气污染的危害：严重损害人体健康，影响农作物生成，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧层破坏和形成酸雨等。（3）措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。7由一种物质组成的是纯净物。由不同种物质组成的是混合物。例：水、蒸馏水、液氧、五氧化二磷、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳等是纯净物。矿泉水、空气、稀有气体、石灰水、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的剩余物等到是混合物。8.可以使带火星的木条复燃的气体是氧气O2。
3、9.通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。10. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体。11.铁丝在纯的氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。12.磷在氧气中燃烧，发出黄光，放出大量的热，生成大量的白烟。烟是固体。13.碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； 过氧化氢溶液和二氧
4、化锰的混合物，在上述制氧气的反应中二氧化锰做催化剂（3）高锰酸钾(紫黑色或暗紫色)。15.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯，酒精灯火焰温度最高的是外焰。16.氧气的收集方法是向上排空气法（密度比空气略大）或排水法（氧气不易溶于水）。17.氧气的验满方法是带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收满。18.氧气的检验方法是带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气.19.实验室制取氧气装置及实验步骤:(用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸加热钾制取氧气)固态反应物加热制取气
5、体是如下装置图步骤: 查：检查装置的气密性；装：将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，定：固定在铁夹台上；点：点燃酒精灯，加热试管；收：用排水法收集氧气；实验完毕，离：将导管从水中取出，离开水面。熄：熄灭酒精灯；上述装置注意之点:(1)试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂.(2)铁夹应夹做试管的中上部.(3)导管应刚伸出橡皮塞即可.(4)先预热,后用酒精灯的外焰对准有药品部位加热.。（5）将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，防止水槽的水从导管倒流入试管底部冷热不均，引起试管破裂。 20用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气注意之点：（1）右图中的长颈斗漏的末端应伸入液面
6、以下，防止生成的气体从长颈斗漏逸出。（2）导管刚伸出橡皮塞即可有液体反应物不加热制取气体可采用如右装置图21 （1）、碳在空气中燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）（2）、铁在氧气中燃烧 Fe + O2 Fe3O4 （化合反应）（3）、镁在氧气中燃烧 Mg + O2 MgO （化合反应）（4）、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）（5）、磷在氧气中燃烧 P + O2 P2O5 （化合反应）（6）、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 KClO3 KCl + O2 （分解反应）（7）、高锰酸钾分解 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （分解反应）（8）、过氧化氢溶液和二
7、氧化锰混合制氧 2H2O22H2O+O2（分解反应）22化学反应的基本类型：（1）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。23氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。氧化反应包括剧裂的氧化反应与缓慢的氧化反应。24化学反应：生成新物质的变化叫化学反应又叫化学变化。其基本特征是：有新的物质生成 。常伴随发生的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还生成能量的变化，如：放热、发光等。化学变化过程中同时发生物理变化。25物理变化：没有生成新物质的变化叫物理变化。物质的“三态”固、液、气的变化、物质的挥发属于物理变化。例：工业制取氧气液化分离空气法是物理变化。记住下列名称及符号:1记住下列物质名称氧气O2 氮气N2 氢气H2 氯气Cl2 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 木炭C 铁丝Fe二氧化碳 CO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氯酸钾KClO3 氯化钾 KCl二氧化锰MnO2 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 过氧化氢(或双氧水) 2H2O2 水 H2O 二氧化氮 NO2一氧化碳CO 二氧化硫 SO2 2. 记住下列元素名称或符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 2
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