第二章第二节离子反应第三课时

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1、第三课时：离子反应方程式的书写第三课时：离子反应方程式的书写第二节第二节 离离 子子 反反 应应SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4BaClBaCl2 2 + + CuSOCuSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2三、离子反应方程式的书写三、离子反应方程式的书写(1)概念概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式式子叫做离子方程式 。1、离子方程式：思考：思考：如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？写写出化学方程式：出化学方程式：以以AgNOA

2、gNO3 3 溶液和溶液和 CuClCuCl2 2溶液反应为例溶液反应为例把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质的物质拆拆成成离子离子形形式，式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2）离子方程式的书写步骤：删删去去方程式两边形式方程式两边形式相同的

3、离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -整理方程式并检整理方程式并检查查两边各元素的两边各元素的原子个数和原子个数和电荷总数电荷总数是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- -= =AgClAgCl（1）什么物质要用离子表示？）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？）什么物质要用化学式表示？难溶物质：难溶物质：Ba

4、SO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等等Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3气体：气体：O2、CO2、H2等等单质：单质：Fe、Cu等等弱电解质：弱电解质：弱酸（弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF）弱碱（弱碱（NH3.H2O）水）水氧化物：氧化物：Fe2O3、CO2等等注意：注意：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？(3)离子方程式的意义：离子方程式的意义：

5、不仅可表示某一个具不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O细心探究：细心探究：判断下列离子方程式的正误并指明原因判断下列离子方程式的正误并指明原因1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=

6、Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O2 2、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断(1(1) )、以、以客观事实客观事实为依据为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2(2(2) )、以、以质量守恒质量守恒( (原子个数原子个数) )为依据为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 23 3、以、以电荷守恒电荷守恒为依据为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3F

7、eCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以、以物质的实际状态物质的实际状态为依据为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 25 5、以、以物质的组成物质的组成为依据为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物

8、质的、注意物质的状态状态，是否漏写，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 21 1、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H 2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 应为：应为：Fe+2H+=Fe2+H22 2、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H

9、2O 应为：应为：练习：练习：4 4、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 3 3、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应： O O2-2-+2H+2H+ +H H2 2O O 应为：应为： CuO +2H+ =Cu2+H2O四、将四、将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+ 强酸（硫酸、盐酸等）强酸（硫酸、盐酸等）OH- 可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH、KOH 等）等） 酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐

10、，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质将下列将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)21 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2

11、 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu+ 2NaOH = Cu（OHOH）2 2 + 2NaCl+ 2NaCl CuCu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu = Cu（OHOH）2 2 2、完成下列反应的离子方程式：、完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 这一离子方程式表示的是这一离子方

12、程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：H HOHOH=H=H2 2O O3 3、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸D大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 盐酸加到石灰乳盐酸加到石灰乳( (Ca(OH)2) )中的中的反应反应 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ 2H2H+ + +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = Ca = Ca2 2 +2H+2H2 2O O4 4、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式作业： 1、活页检测第二课时 2、教材P34、T9、10（作业本）