最新化学鲁科版必修1练习：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析

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1、最新化学精品教学资料第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A钢铁的腐蚀B氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂C食物腐败D燃放烟花答案：B2人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2氧化为Fe3，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。答案：D3G、Q、

2、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应，GNaCl变化中，Cl的化合价降低，则GQ变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：QG；同理，由可判断氯的化合价；XQ；由并结合QG可判断氯的化合价：QY G；由并结合XQ可判断氯的化合价：XZQ。答案：B4根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2N

3、aIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S 解析：该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以A项正确。答案：A5对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程

4、式为：2O32I4H=I22O22H2O解析：此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。答案：C6判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO32KCl3O2(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(5)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O33CO2Fe3CO2答案：(1)是KClO3既

5、是氧化剂，又是还原剂(2)是KMnO4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是Zn是还原剂CuSO4是氧化剂(5)非(6)是Fe2O3是氧化剂CO是还原剂 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgABCD解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2下列说法正确的是()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SO SO的转化，必须加入氧化剂D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子解析：A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目

6、。B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2)。某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)。C项，因为SOSO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。答案：C3在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：由题意知，氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2。答案：B4今有下列三个氧化还原反

7、应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2、I、Cl 共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2解析：由题意知，还原性IFe2Cl，氧化性KMnO4Cl2Fe3I2，加入的试剂只氧化I，则只能加Fe3。答案：C5金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第

8、二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析：第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。答案：D6磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性

9、C反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为_。答案：(1)As2O36Zn6H2SO4=2A得26esH36Zn失62eSO43H2O(2)A(3)ZnSO

10、4AsH3(4)0.6NA8(22分).(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO

11、2其中你认为不可能实现的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：.(1)发生反应的两个化学方程式为：CuSO =FeSO，2AgNO =Cu(NO3)据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，

12、Fe2HCl=FeCl2H2Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl只有还原性。.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO

13、4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl2.(1)(2)KMnO4FeCl39(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为

14、_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2 mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。答案：(1) (2)(3)0.2(4)2.63