【精品】高中同步测试卷苏教化学选修4：高中同步测试卷十三 Word版含答案

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1、精品化学教学资料高中同步测试卷(十三)专题3溶液中的离子反应(E)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同2将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液

2、的pH不变的是()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸 D硫酸铵3向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3 D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于75已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液

3、中，各种离子浓度关系正确的是()Ac(HSO)c(F)c(OH)Bc(F)c(HSO)c(H)Cc(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D7下列说法正确的是()AKCl

4、O3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小13c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n

5、的关系是()Amn BmnCmn D不能确定14.常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性15室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10

6、9/10516根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写

7、下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。18(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(OH)_mol/L；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，c(A)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。19(10分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用

8、到的试剂是0.10 molL1氨水，0.10 molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体

9、少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。20(12分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_；(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。21(12 分)(1)元素M

10、是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。M的原子结构示意图为_。以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为_。(2)淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。铁用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为_。验证铁用水淬火后的固体产物是否存在3价的铁，可选用的试剂为_(填序号)。AH2O2溶液 B铜粉C稀硫酸 DKMnO4溶液(3)高铁酸钾在水中的反应为4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。下图是25 时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH4.74时，反应从开始到800 min的平均反应速率v(

11、FeO)_(保留两位有效数字)。图像在800 min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图像判断随着pH变大，此反应的平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。参考答案与解析1导学号02490252解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所

12、以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。2导学号02490253解析：选C。在NaCl和KOH的溶液中，H的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H)几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NHH2ONH3H2OH，水解是吸热过程，升温时c(H)增大，pH减小，D错误。3导学号02490254解析：选A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，

13、对CO的水解有促进作用；S2水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。4导学号02490255解析：选B。因为NH部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c(NO)c(HA)c(H)c(A2 )c(OH)，溶液中水的电离程度比纯水小，故A正确，B错误；欲使NaHA溶液呈中性，只可以向其中加入适量的碱，C错误；NaHA溶液显酸性，加入水的过程中，pH增大，D错误。13导学号02490264解析：选C。本题考查弱电解质的电离平衡的移动，加水稀释时氨水的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体

14、积的m倍，c(OH)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH)大于原来的，所以mn。14导学号02490265解析：选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性，D错误。15导学号02490266解析：选D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增

15、大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109 mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105 mol/L，故D项正确。16导学号02490267解析：选A。由电离常数可知电离关系为H2CO3HClOHCO，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为COClOHCO，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)

16、c(ClO)c(OH)2c(CO)知，D项不正确。17导学号02490268解析：(1)由于HCl在溶液中完全电离，醋酸在溶液中不完全电离，同浓度的两溶液中，盐酸中c(H)大于醋酸溶液中c(H)，与Na2CO3粉末反应时，溶液中c(H)越大，反应速率越快。(2)稀盐酸和稀醋酸的体积、物质的量浓度相同，溶液能提供的n(H)相同，与Na2CO3粉末反应时，最终生成气体的体积相同。答案：(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者H的总物质的量相等18导学号02490269解析：(1)HA电离出的c(H)0.1

17、0.1% mol/L1104 mol/L，c(OH)1.01010 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，而c(OH)减小；(4)c(H)HA1104 mol/L。c(H)水c(OH)11010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)1.01010(2)1107(3)增大减小(4)10619导学号02490270解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程

18、中，会部分电离，即c(OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位， 则有a2b，且ba。(3)增加NH，改变了溶液中的c(OH)，说明一水合氨存在电离平衡。答案：(1)是若为强碱，则 pH13(2)a2ba(3)溶液颜色变浅能20导学号02490271解析：(1)NH3H2ONHOH，加入(NH4)2SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故减小。(3)由电荷守恒，则c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故c(NH)2c(SO)，即c(SO) mol/L。(4)pH1的硫酸，c(H)0.1 mol/L，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2OH2

19、SO4=(NH4)2SO42H2O，由于NH水解，溶液呈酸性，故有c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)21导学号02490272解析：(1)由题意知，M为Mg，其原子结构示意图为。Al能与KOH溶液反应，而Mg与KOH溶液不反应，故该原电池中Al为负极，其电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(2)Fe与H2O在高温下反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。将所得固体溶于稀硫酸中，后加入少量铜粉，若铜粉溶解，说明原固体中存在3价的铁，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)由图像可知，pH4.74，800 min内c(FeO)(0.950.45) molL10.50 molL1，则v(FeO)6.3104molL1min1。反应的平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，即溶液的pH变大，反应的平衡常数不变。答案：(1)Al3e4OH=AlO2H2O(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2BC(3)6.3104molL1min1不变