最新苏教版高中化学选修3模块学习评价含答案

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1、最新化学精品教学资料模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存在的电负性最小的元素是Cs，它们形成的化合物的化学式是CsF。【答案】C4下

2、列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BHIHBrHClHFCMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，而熔、沸点越高，共价键越强。显然对键能而言，晶体硅离子晶体分子晶体；水分子之间存在氢键。D选项，生铁为合金，熔点低于纯铁。【答案】C5下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体【解析】四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(Si为半导体)可导电不导电熔融状态

3、不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电可导电固态时能导电的物质除金属晶体外，石墨也导电，故A错；金属晶体、离子晶体在熔融状态下均导电，B错；有些分子晶体的水溶液和离子晶体的水溶液均导电，C错。【答案】D6(2013绍兴高二质检)下列表达式错误的是()C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子：C【解析】S2的3p轨道上应有6个电子。【答案】C7根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：CH4NH3H2O【解析】A项，核外电子排布相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以离

4、子半径：S2ClCa2；B项中第一电离能NCSi；D项，非金属性越强的元素形成的氢化物越稳定，所以热稳定性：H2ONH3CH4。【答案】C8(2013湖南长沙质检)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2

5、个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子

6、总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。【答案】B9下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa【解析】选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4。选项B，每个CO2分子中

7、有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl。【答案】D10下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D【解析】配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键

8、但无非极性键。【答案】B11下列叙述正确的是 ()A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B1,2二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子C熔、沸点：NaMgAlD配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关【解析】A中sp3杂化轨道形成的分子不一定是正四面体，如CHCl3、H2O、NH3等；B中1,2二氯丙烷仅含一个手性碳原子；D中配合物的稳定性还与配位体性质有关。【答案】C12下列说法中正确的是 ()A除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2n2个电子B最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结构C金属元素与非金属元素结合形成的

9、化合物都是离子化合物D同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，金属性越强【解析】本题考查了元素的性质、原子的结构以及元素周期表的对应关系，做题时一定要注意过渡元素的电子排布的一些特殊情况。【答案】D13下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度为0.97 gcm3【解析】分子晶体的性质：熔、沸点低，熔融状态不导电。C中的分子晶体可溶于CS2，表明其可能为非极性分子。【答案】BC14最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该

10、化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是()A该物质的化学式为CO4B晶体的熔、沸点高，硬度大C晶体中C原子数与CO键数之比为14D晶体的空间最小环共由12个原子所构成【解析】分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以CO键结合为一种空间网状的无限伸展结构，容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。该物质的化学式为CO2，而不是CO4，故A项错误。【答案】A15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙

11、述中不正确的是 ()AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为：XWYZWX。【答案】D16晶胞是构成晶体的基本重复单位。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子处于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子处于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体均匀错开排列于晶胞内(如图所示)。根据图示的二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含的“SiO2”基元数为()A4个 B6个C8个 D18个【解析】晶胞内Si原子总个数：8648(个)，16个O原子都在晶胞内，因此每个晶胞内有8个Si原子，16个O

12、原子即“SiO2”基元数为8。【答案】C17如右图所示的是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)示意图，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的摩尔质量为M gmol1，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ()A. gcm3B. gcm3C. gcm3D. gcm3【解析】 gcm3 gcm3。【答案】C18X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的

13、是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素，M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60

14、不是原子晶体，因此C正确。【答案】C二、非选择题(本题包括7小题，共64分)19(8分)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)二氧化碳过氧化氢氯化铵氟化钙甲醛醋酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)含有氢键的是_；(4)既含有键又含有键的是_；(5)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)在分子晶体中中心原子可能采用sp3杂化轨道成键的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)20(8分)氰(CN)2是无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。(1)试写出氰与NaOH溶液反

15、应的离子方程式：_。(2)已知氰分子中碳碳键与两个碳氮键之间的夹角为180，且氰分子有对称结构。氰分子的结构式为_；氰分子中氮原子为_杂化；氰分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。【解析】(1)因为(CN)2与卤素单质(X2)相似，则将卤素单质中X用CN代替即可得到相应的离子方程式。(2)根据(CN)2中四个原子的价电子数和要达到稳定结构还缺少的电子数判断电子式和结构式：两个碳原子间形成一对共用电子，每个碳原子再与氮原子形成三对共用电子，故该分子的结构式为NCCN。由于N原子的价层电子对数为112，故N原子采用sp杂化。该分子为直线形构型，为非极性分子。【答案】(1)(CN)22OH=C

16、NCNOH2O(2)NCCNsp非极性分子21(8分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬的基态原子的外围电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 _。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是

17、_。【答案】(1)3d54s1K、Cu4(2)非极性(3)直线形22(10分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 _。 (2)合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为_，该晶体中微粒间的作用力是 _。(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号)。a2个键 b2个键c1个键，1个键(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_。【解析】(1)Ge为第四周期A族元素，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d1

18、04s24p2。(2)氮化碳为原子晶体，微粒间作用力为共价键。(3)COCl2的结构式为，碳氧之间为双键，含1个键，1个键。(4)O的电子式为。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)(2)原子晶体共价键(3) (4) 23(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)F元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B元素位于_区，F元素位于_区。(3)元素B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)A、B、C三种元素的原子按211形成的相对分子质量最小的分子中含_个键，_个键，B元素的原

19、子轨道发生的是_杂化。(5)据报道，某种含有B、D和F三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为_。晶体中每个D原子周围距离最近的F原子有_个。【解析】本题考查原子的核外电子排布、元素分区、电离能、共价键的类型、晶体化学式的确定等。根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为Ni元素。(1)Ni的原子核外有28个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。(2)C的价电子排布为2s22p2，位于p区；Ni的价电子排布为3d84s2，位于d区。(3)第一电离能：OCBe，BeMg，但Mg的第一电离能反

20、常，故第一电离能大小顺序为OCMgAl。(4)HCHO的结构式为，含有3个键，1个键，C原子的杂化类型为sp2。(5)晶胞中C的个数为1，Mg的个数为81，Ni的个数为63，故该晶体的化学式为MgCNi3，每个Mg周围距离最近的Ni有12个。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(2)pd(3)OCMgAl(4)31sp2(5)MgCNi31224(10分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元

21、素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 _杂化；BC的空间构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为_。(5)镧镍合金与铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积

22、不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。【解析】根据信息可得A、B、C、D分别是C、N、O、Cu。A的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳原子采取sp2杂化；BC是硝酸根，N原子采取sp2杂化，故NO的空间构型为平面三角形。CN与氮气的结构相似，1 mol CN中含有的键个数为2NA；根据晶胞结构可得出该合金中Ca和Cu原子个数比为15。由于镧镍合金与铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，即n5；氢在合金中的密度为4.5/(6.0210239.01023)0.083(gcm3)。【答案】(1)CON1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)s

23、p2平面三角形(3)2NA(4)15(5)50.083 gcm325(10分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1.01105 kPa下和其他一定实验条件下，给水施加一个弱电场，水可以结成冰，称为“热冰”(如右图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作

24、用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 _。A金刚石B干冰C食盐 D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)水的分解温度远高于其沸点的原因是 _。(5)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_。【解析】要弄清化学键、范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。在“热冰”和固态氨中，分子之间存在氢键和范德华力；根据配位键的形成条件知，H3O中的配位键可表示为。【答案】(1)sp(2)D(3)配位键(4)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(5)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小