2018年海淀区高三化学第二学期适应性练习及答案

《2018年海淀区高三化学第二学期适应性练习及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年海淀区高三化学第二学期适应性练习及答案（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试(化学)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl第一部分(选择题共42分)本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.下列属于合成高分子材料的是ABCDj算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A.CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B.镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C.将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢钱生成D.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8,下列事实中，不能用元素周期律解释的

2、是,A.原子半径：KCaMgB.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.热稳定性：HFHClH2sD,酸性：H2SO3H2CO3H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确.的是A.二者互为同分异构体B.二者所含官能团的种类和数目相同C.二者均能与氢氧化钠溶液反应D.二者均能与H2以物质的量之比为1：3发生反应10.下列实验装置不能达成实验目的的是ABCD实验室制取蒸福水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴另ijNa2CO3和NaHCO311.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:(已知：KIO3+5KI+3H2SO43I2+

3、3K2SO4+3H2O)实验实验实验食盐八Z、食盐1振荡，标坦忱照击泗SO4ii.5滴2molL-1KI溶液振荡，7.段m间牌溶斯晒sO4浅蓝色ii.5滴2molL-1KI溶液振荡，嘀极艇强*O4ii.5滴2molL-1FeCl2溶液5列郎肉稻I甯暹iii.2滴淀粉溶液iii.2滴淀粉溶披KIO3A.仅由实验就能证明食盐样品中存在B.实验中发生反应的离子方程式为4I+O2+4H+2I2+2H2。C.实验能证明食盐样品中不存在KIO3D.以上实验说明离子的还原性：IFe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为催化剂CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)AH0相同时间内，在容积

4、固定的密闭容器中，使反应在一(CO)不同温度下进行(起始投料比例CHQ1D均为1),测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A. 7080C,CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 8590C,CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：KdKeD. a点对应的CO的转化率与CH30H的转化率相同第二部分(非选择题共58分)本部分共4小题，共58分。25. (16分)色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下:已知：(HiH广氏、*、也代表度盛)J.rr(1) A的结构简式是;根据系统命名

5、法，F的名称是(2) B-C所需试剂a是;试剂b的结构简式是。(3) C与足量的NaOH反应的化学方程式为。(4) G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。一定条件(5)已知：2H二J+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. (14分)图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。图1图2图3(1)结合上图判断下列说法正确的是(填字母序号)。A.固氮过程中，N2只做氧化剂B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.同化、氨化过程中，

6、氮元素均从无机物转移至有机物(2)硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。(3)反硝化过程中，CH30H可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整:反硝化人5CH30H+6NO3-HN2t+4HCO3-+口+细国(4)利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。共价键NNH-HN-H断开1mol共价键所需能量(kJ)946436391(5)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。图2中，A电极上通入的X为。图3中，D电极上的电极反应式为。若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电

7、解效率分别为80%和60%,则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。27. (12分)金属馍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含馍废水使其达标排放并回收馍。某电镀废水中的馍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=X10-14)(1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收银。该反应的离子方程式为。NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是、。(2)“硫化物沉淀法”馍的回收率不高，处理后废水中的馍含量难以达标。

8、“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将馍转化为Ni(OH)2固体进而回收馍。工艺流程如下：“脱络”(指馍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R与中间产物OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的R(有机物自由基)，但OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+H2O2Fe3+OH+OHiR+.OHoh+.riiH2O2+2-OH02T+2HOiii实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中馍去除率的影响如右图所示：从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳中， 3(! 0,40 U,N) 口 酣 I

9、 W I 20 ,4(!过七化氢投；用吊f r I -1 1这个值，废水处理效果都下降，原因是 她皿28. (16 分)研究小组进行右图所示实验，试剂 A为 条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 液反应的影响因素。用不同的试剂 A进行实验(tli：留申-0速数字是谶点对应的桶里标的效01kEwmii 1 ecrmol L-1 CuSO4溶液，发现铝CuSO4 溶液、CuCl2 溶1实验4,并记录实验现象：过的狷条5 ml试剂A实验序号试剂A实验现象1 mol L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出mol L-1 CuSO4溶液，再加 开始铝条表面无明显变化，加NaC

10、l后，铝条表入一定质量的NaCl固体面有气泡产生，并有红色固体析出32 mol L-1 CuSO4 溶液42 mol L-1 CuCl2 溶液铝条表面有少量气泡产生， 并有少量红色固体反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕 褐色，有红色固体和白色固体生成加入量为gL-1;低于或高于(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2g。中加入NaCl固体的质量为(3)实验3的目的是(4)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 2应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。A极的电极材料是。能证明该反应发

11、生的实验现象是 2CuCl的反,石思掩匚洞,1二溶液实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl 3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol L 1 CuCl 2溶液溶液由无色变为褐色O查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在 C浓度较大的溶液中，生成CuCl2络离子,(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:用水稀释含CuCl 2的溶液时会重新析出 CuCl沉淀。由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是作用的结果。 为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl 2,应补充的实验是 (

12、6)上述实验说明，铝和 CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与CuCl 2与有关。海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018. 03第I卷(选择题共42分)题号6789101112答案CBDDCBC第II卷(非选择题共58分)共7道小题，每小题6分，共42分。阅卷说明:1.2.3.25.(共不出现分，最低0分，不出现负分。简答题文字表述中划线部分为给分点o 其他合理答案可酌情给分。16分，特殊标注外，每空2分)(1)1-丙醇(2)B2 和 Fe (或 FeBr3)0Icm(3), NaRr Tip(产物写成酚羟基且配平的，给1分)(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaO

13、HCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O(产物写成丙酸且配平的，给2分)(以上四个结构简式各1分，共4分)26 .(共14分，每空2分)(1) BC,、硝化细菌(2) 2NH3+3O22HNO2+2H2。(3) 5CH30H+6NO3-3N2T+4HCO-+CO32-+8H2O(4) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJmol-1H2N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-4：327 .(共12分，每空2分)28 )NiR2+S2-NiSJ+2R-S2-+H2OHS-+OH-NiR2+20H-l-lNi(OH)2J+2R-(2)NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq

14、)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R转化成又t以与Ni2+络合的R,使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”低于此数值，反应i生成白0H过少,不足以使R充分转化成R;高于此数值,H2O2多，但反应i生成的0H能与H202发生反应iii,使H2O2转化成。2和H2O,同样不能使R充分转化成Ro28.(共16分；每空2分)(1) 3Cu2+2Al-12Al3+3Cu(2)(3)证明增大CuS04溶液的浓度能够使Al和CuS04的反应发生(4)金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沂及牛成Al3+、Cu2+(多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分)取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀(6)铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等