【最新版】高中化学 1.2元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后训练含解析鲁科版必修2

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1、最新版化学教学资料元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化解析：A项错误，第一周期He元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好)；C项错误，负价是从4价开始到1价；D项错误，原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化，决定了元素的性质的周期性变化。答案：B2下列有关叙述中正确的是(

2、)A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成解析：A项，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B项，原子的核外电子数等于质子数，相等即在元素周期表的同一位置，为同种元素；C项，原子的次外层一般为8电子，但是第二周期元素的次外层即是K层，只有2个电子；D项，1H中无中子。答案：B3(双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从4到1解析：根据原子的核外电子排布

3、可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从17逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8最外层电子数，半径逐渐减小，所以C、D两项正确，A、B两项错误。答案：AB4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K的电子层数逐渐增多解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(N)r(O)r(F)。答案：C5. 下列离子中半径最大的是(C)ANa BMg2CO2 DF解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层

4、结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2。6(双选)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小解析：比较同一种元素的原子或离子的半径大小时，关键因素是核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。答案：AD7下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同

5、的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：应该是指原子最外层电子排布是周期性变化，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。答案：B8有下列四种微粒：O、Na、Mg、N(填序号)。(1)原子半径由大到小的顺序是_。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。解析：(1)Na与Mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径比Mg的大；同理，N的原子半径比O的大。Na与Mg有三个电子层，N和

6、O有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径NaMgNO；(2)中子数质量数质子数，质子数小于中子数， 质子数等于中子数；(3)氮元素有3价、0价、1价、2价、3价、4价、5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合题意的是Na2O2和Mg3N2。答案：(1) (2) (3)(4)9下列说法正确的是()所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子凡质量数相同的原子化学性质必定相同两种微粒结构中，如果核外电子排布相同，其化学性质一定相同两个原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素单原子形成

7、的离子一定具有稀有气体的电子层结构A全部正确 BC D仅有解析：若质子数等于电子数，则该微粒显电中性，可能为原子，也可能为分子，错；质子数和中子数共同决定原子的种类，若仅有质量数相等，可能不是同种元素，化学性质一定不同，错；核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同，如Na和Mg2，错；若原子核外电子排布相同，说明质子数相同，必为同种元素，所以正确；单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如H，所以错。答案：D10X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种

8、元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案：D11有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构

9、的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出下列微粒的结构示意图：A_，C2_。(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4)A、C、D的离子半径由大到小的顺序是_。解析：由A的最高正价与负价的绝对值之差为6和A次外层有8个电子确定A为Cl；由DA在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子，确定D为K；由B有两个电子层，且最高正价与最低负价代数和为零，确定B为C；由C2与氩原子电子层结构相同，确定C为S。答案：(1)ClCSK(2)(3)HClO4KOH=KClO

10、4H2O(4)S2ClK关于114、116、118号元素1999年第9期英国化学教育杂志(Education in Chemistry)刊登有关资料，摘要如下：1999年1月，俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核含中子数多的钙核轰击钚靶，得到1个114号元素的原子。PuCaX3n这个原子的寿命大约30秒，经衰变生成112号原子。与后相继衰变成的Hs元素均已测出。虽然上述的实验过程尚未有重现的报道，但在5月份的物理评论通讯上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子，这3个原子被确认为118号元素。PbKrXn然后是一系列衰变，相继生成包括116、114号在内的一系列元素的原子核。研究者确认这些元素，直到106号元素(Sg)。其中只有Sg具有约1.2秒的寿命，半衰期超过1毫秒。