2016年高考化学一轮复习第3讲 物质的量 气体摩尔体积

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1、第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值

2、约为6.021023，单位为mol1。公式：NA2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都

3、含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH的质量为17gmol1()(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单

4、位不同，只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。3熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物质的量_0.8mol(填“”、“”或“

5、”)。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物

6、质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量为122gmol1，n0.1mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1mol1.320.26mol。4某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC该氯原子的摩尔质量是aNAgDag该氯原子所含的电子数为17mol答案AB解析C项中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，D项错。有关微粒数目比较的思维方法考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素

7、(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体

8、的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含

9、分子个数相同，原子个数也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？答案原子个数相同。3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一以“物质的量”为中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.

10、B.C.D.答案D解析解法一公式法：双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量gmol1，所以bg气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN则：N，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。2(2014宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mgmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AVL该气体的质量(以g为单位)B1L该气体的质量(以g为单位)C1mol该气体的体积(以L为单位)D1L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA

11、为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙答案C解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。4

12、在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。答案(1)mol6dgmol1(2)22.4gmol1(3)17a%44b%18c%求气体的摩尔质量M的常用方法1根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。2根据气体的相对密度(D1/

13、2)：M1/M2D。3根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。4根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(

14、4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的量或质量与状况2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含

15、有的原子总数为6NA()(2012新课标全国卷，9C)答案(1)(2)(3)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三物质的组成与结构3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含

16、共用电子对总数为4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)记“组成”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()

17、(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)审准“题目”，突破陷阱1是否有弱离子的水解。2是否指明了溶液的体积。3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)

18、100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)记“隐含反应”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3H2ONHOH题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的

19、电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)“分类”比较，突破陷阱1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如F

20、e和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。探究高考明确考向江苏五年高考1(2014江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，

21、转移电子的数目为0.4NA答案A解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为CCH2=，分子中含有C=C键和C=O键，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。2(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数

22、的值。下列说法正确的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目

23、为0.2NA，错误。3(2012江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B解析A项中，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)1mol，含有3mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24LCO和CO

24、2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，故D错。4(2011江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA答案D解析A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1mol甲醇含3molCH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。5(2010江苏，5)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的

25、是()A常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH的个数为4NA答案A解析A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1molNH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3molI2，转移的电子数为5NA，C错；常温常压不是标准状况，故不能用22.4Lmol1作气体摩尔体积来计算，D错。各省市两年高考1(2014广东理综，1

26、0)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6nA个CH键B18gH2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个CH键；第三步，1mol甲苯中含有8nA个C

27、H键，错误。B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，错误。2(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5

28、NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4LO2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH，有3mol来自NO，故反应中转移电

29、子数为15mol，则生成28g(1mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。3(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5molL1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2

30、固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。4(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12g石墨烯含六元

31、环的物质的量0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。练出高分一、单项选择题1某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABWg该原子的物质的量一定是molCWg该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNAg答案D解析一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAgmol1，Wg该原子的物质的量为mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是gmol1，故D项错误。2在标准状况下有：6.72LCH4，3.01102

32、3个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabdDabcd答案D解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。3(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时

33、具有的质子数相等答案C解析根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子

34、数也不相等。4在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2答案C解析同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以，A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。5由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12

35、CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案D解析本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。6设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下，6.4g氧气和臭

36、氧中含有的分子总数为0.2NAC常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA答案A解析A项，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为NA，故A正确；B项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C项，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D项，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移的电子小

37、于0.2mol，故D错误；故选A。7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温下，9gH2O中含NA个OH键B1molFe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO答案A解析B项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2

38、gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA答案C解析A项，N2和H2的反应是可逆反应；B项，没有指明NH4NO3溶液的体积；D项，没有指明气体所处的状况。二、不定项选择题9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA答案D解析0.1molCO2通入足量NaOH

39、溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：COH2OHCOOH，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1molN2没有反应完全，转移的电子数小于0.6NA，C错误；标准状况下，1.12LHCHO是0.5mol，D正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NAB常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.

40、4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案AB解析A项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故混合后分子数小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，转移电子数应为2NA。11NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA答案BD解析A项，1 mol Cl2若全部作氧化剂，转移电子数为2NA，若和Na

41、OH反应转移NA电子，和水反应，转移电子数小于NA；B项，NAmol11.24 NA；C项，应为17 NAmol117NA；D项，一个Na2O2中含有2个Na，1个O，所以含有的离子总数为0.6NA。12NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g答案B解析A项，根据

42、电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，10NAmol12NA；D项，质量为16 gmol12 mol32 g。三、非选择题13在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案(1)1.339gL1(2)30gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(

43、7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度质量/体积15 g/11.2L1.339gL1。(2)解法一：n0.5mol，Mm/n15 g/0.5mol30gmol1。解法二：MVm1.339gL122.4Lmol130gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：30CO2CO14n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5mol1/80.5 mol7/80.5625mol。(8)n(C)n

44、(CO2)n(CO)0.5mol。14在120时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_(填反应代号)。答案(1)BC(2)DA解析(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的反应是B、C、D。p前p后，则表明反应后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前d后且V前V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。- 18 -