最新化学鲁科版必修1练习：第2章检测题 Word版含解析

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1、最新化学精品教学资料第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：A.液态HCl、固态NaCl均不导电，但溶于水后自身发生电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，错误；B.虽然NH3、CO2的水溶液均能导电，但溶液的导电微粒不是自身电离，所以NH3、CO2属于非电解质，Cl2为单质，既

2、不是电解质，也不是非电解质，错误；C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质，正确；D.铜、石墨虽然均导电，但二者均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：C2能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()A氯化钡和硫酸钠溶液反应B碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D氢氧化钡和稀硫酸反应解析：B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OHAl3=Al(OH)3等；D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：A3化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列

3、概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系解析：A中纯净物与混合物属于并列关系；C中单质与化合物属于并列关系；D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。答案：B4用下列方法来制备溶胶：0.5 molL1 BaCl2溶液和等体积2 molL1硫酸相混合并振荡；把56滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中；把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()ABC D解析：BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H、Cl，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡选项中含的均

4、不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。答案：C5一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100 nm之间，微粒小，不受重力作用解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。答案：C6下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC

5、H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O解析：A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式；D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。答案：B7在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：A项，离子间不发生反应，能大量共存；B项，Pb2、Hg2均与S2反应生成难溶物PbS、HgS，Pb2与SO反应生成难溶物PbSO4，不能大量共存；C项，S2O在酸性环境下发生氧化还原反应，H与PO结合可生成HP

6、O、H2PO或H3PO4，不能大量共存；D项，Ca2与CO反应生成沉淀，Al3与CO也不能大量共存。答案：A8某工厂排放的工业废水中可能含有K、Ag、NH、Mg2、SO、Cl、NO、HCO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AAg、K、NO、HCOBK、NH、NO、SOCAg、NH、Mg2、HCODK、Mg2、SO、Cl解析：废水呈明显碱性，溶液中含较多的OH，则能与OH反应的离子肯定不存在于废水中。答案：C9下列离子方程式书写正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO

7、Ba2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析：A中电荷不守恒；B中的CaCO3不能拆成离子形式；C中反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D是正确的。答案：D10下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl2=2FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B

8、C D解析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；判断一个反应是不是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。答案：D11下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CSO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：只有氧化性说明元素处于最高价态；只有还原性说明元素处于最低价态，既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态。A选项中，F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性；钾的最低价是零价，所以只具有还原性；HCl中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性，而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还

9、原性。故答案选A。答案：A12化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列说法不正确的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4Na

10、ClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN解析：前两个氧化还原反应表明氧化性是FeCl3I2；Co(OH)3Cl2，又Cl2Fe3，故有Co(OH)3FeCl3I2，故A错；根据后两个反应，还原性是Fe(OH)2I2、I2KIO3，故B正确；根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解为NaCl，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。答案：A13相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的

11、说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同解析：有催化剂时，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。 答案：D14某溶液中存在大量的H、Cl、Fe3，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOH BAgCCO DSO解析：OH与H、Fe3不能大量共存；Ag与Cl不能大量共存；CO与H、Fe3不能大量共存。答案：D15在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和Ag

12、NO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：据题意可知，Fe完全反应，且Fe3和Ag亦完全反应：2AgFe=Fe22Ag2Fe3Fe=3Fe2可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3，D项正确；Cu2、Zn2均未参加反应，Fe3的氧化性强于Cu2，Fe3可氧化腐蚀铜板，B项不正确，C项正确；据铁原子守恒，可知反应后溶液中n(

13、Fe2)0.2 mol，则n(Cu2)n(Fe2)0.1 mol0.2 mol12，A项正确。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(16分).(7分)(1)现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；乙醇(C2H5OH)；熔融的KNO3 ；BaSO4固体；干冰；Cu。其中属于电解质的是_(用序号填写)。(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式_，其中发生氧化反应的物质是_。.(9分)有五种溶液分别含有下列五种离子：Ag，Mg2，Al3，Fe2，Fe3。试回答下列问题：(1)既能被氧化又能被还原的离子是_(填离子符号，下同

14、)。(2)向中加入NaOH溶液，现象是_有关化学方程式为_。(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_。(4)加铁粉溶液质量增重的是_，溶液质量减轻的是_。(5)遇KSCN溶液呈红色的是_。(6)能用来鉴别Cl存在的离子是_。解析：.属于电解质的是熔融的KNO3；BaSO4固体；已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其中发生氧化反应的物质是Cu。.(1)亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，所以既能被氧化又能被还原。(2)氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以向中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉

15、淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关反应的化学方程式是Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，所以向铝离子中加入过量的氢氧化钠溶液得不到白色沉淀。(4)铁能和银离子或铁离子反应，分别生成单质银和亚铁离子，其中加铁粉溶液质量增重的是铁离子，溶液质量减轻的是银离子。(5)铁离子遇KSCN溶液呈红色。(6)能用来鉴别Cl存在的离子是银离子。答案：.(1)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu.(1)Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O

16、=4Fe(OH)3(3)Al3(4)Fe3Ag(5)Fe3(6)Ag17(8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。(3)取少量(2)的溶液滴入稀H2SO4 中，有白色沉淀生成。(4)另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，并写出有关反应的离子方程式。白色粉末为_。有关离子方程式为_。解析：本题属于离子推断题，对于该类题目应根据现象逐步判断含有的物质和不含有的物

17、质。由(1)可知含有K2CO3，由(3)可知含有Ba(NO3)2，由(4)可知含有CaCl2。答案：Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3Ba2CO=BaCO3、Ca2CO=CaCO3、CaCO3(BaCO3)2H=Ca2(Ba2)H2OCO2、Ba2SO=BaSO4、ClAg=AgCl18(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(2)写出转化为的化学方程式_；呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为_。(3)实验室制备常

18、用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：(1)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(2)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(3)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案：(1)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO219(9分)化工生产中常用到“三酸

19、两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_(填序号)。AAuBCuCFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3。解析：本题考查了物质

20、的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3 ，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OHH=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O；(3)Au与浓盐酸不反应；Fe常温下遇浓盐酸发生反应；Cu常温下不与浓盐酸反应。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2NaOH=NaHCO3、CO22NaOH=Na2CO3H2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案：(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)C(4)NaOH、Na2CO3Na2CO

21、3、NaHCO320(12分)用KMnO4氧化密度为1.19 gcm3，质量分数为36.5 %的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 gL1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？解析：设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl2质量为m(Cl2)。m(HCl)15.8 g584/31629.2 g。m(Cl2)15.8 g355/31617.75 g。(1)参加反应的HCl的质量为29.2 g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2 g10/1618.25 g。(2)产生氯气的体积为17.75 g/3.17 gL15.6 L。答案：(1)参加反应的HCl为29.2 g，其中有18.25 g被氧化。(2)标准状况下可产生5.6 L氯气。