高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案新人教版选修

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1、第二课时酸碱中和滴定课标要求1掌握酸碱中和滴定概念和原理。2了解指示剂选择方法。3掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 1.酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。2进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。酸碱中和滴定1滴定原理(1)反应实质：HOH=H2O。(2)定量关系：中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等，n(H)n(OH)，即c(H)V酸c(OH)V碱则c

2、(H)或c(OH)。2实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。4滴定管(1)构造(2)使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次。加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23_mL处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。5实验操作(1)准备工作：滴定

3、前仪器的检查、洗涤、装液。滴定管：查漏，洗涤，润洗，装液，固定，排气，调液面，记录。锥形瓶：洗涤，装液，加指示剂。(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。1滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。2中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？提示：不是。酸碱完全反应时，n(H)n(OH)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。3用盐酸滴定

4、氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。酸碱中和滴定实验的三个关键1准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。2指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。3滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。(1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(2)若用甲基橙作

5、指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙ABC D解析：选C酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0

6、.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根

7、据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分

8、有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高1当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失解析：选AA项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液

9、后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。2称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点_。(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确_。(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_。(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算_。(6)在滴定过程中活塞处漏液_。(7)摇动锥形瓶时，因用力过

10、猛，使少量溶液溅出_。(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与盐酸的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数

11、据比实际值偏小，使结果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A方法技巧1.误差分析方法分析误差要根据计算式c待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。2仰视、俯视对滴定结果的影响开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。三级训练节节过关1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL解析：选D滴定管的零刻度在上面，50

12、mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定大于(50a)mL。2.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D11解析：选A由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。3使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操

13、作能够使测定结果偏高的是()A用量筒量取浓盐酸配制0.1 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下解析：选AA项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V(标准

14、)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，错误。4实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液，计算需称量_g氢氧化钠固体。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.

15、1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠mnM0.10.1400

16、.40 g；(2)滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；所用标准液的平均体积为(22.6222.7222.80)mL/322.71 mL，c(酸)(0.1022.7)/20.000.11 molL1；碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；A项，滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；C项， 锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)

17、不变，错误；D项，称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确。答案：(1)0.40(2)锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色0.11 molL1丙DE1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：选A因

18、该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL10 mL40 mL。2现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：选C用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，中和NaOH所需体积大于5 mL。3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液

19、润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D解析：选D锥形瓶不用待测液润洗，错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要润洗，错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。4下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示

20、剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选BA项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。5下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()A BC D解析：选A有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注

21、入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是。6.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液解析：选A原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。7用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B滴

22、定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡解析：选DA项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。8用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的

23、NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL1)()选项ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10解析：选CA项，根据pH7，推出n(H)n(OH)，即201030.1225103c(OH)，c(OH)0.096 molL1，错误；B项，根据A选项的分析，c(OH)0.08 molL1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，c(OH)0.064 molL1，错误。9用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成25

24、0 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视

25、_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。解析：(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次V1(盐酸)19.90 mL，第二次V2(盐酸)20.10 mL，两次平均V(盐酸)20.00 mL。设烧碱的纯度为x10.00 mL20.00 mL0.200 0 molL1，x0.930 2，即其纯度为93.02%。(5)滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶

26、内溶液颜色变化(4)93.02%(5)偏小偏大无影响10用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液。(2)滴定盛装0.200 0 molL1盐酸标准液应该用_式滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加23滴_作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_molL1，烧碱样品的纯度为_。(4)对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“

27、偏低”或“无影响”)：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_。解析：(2)酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时看锥形瓶内溶液颜色的变化，且半分钟内不变回原色。(3)消耗盐酸的平均体积为20.10 mL，所以c(NaOH)(0.020 1 L0.200 0 molL1)0.020 0 L0.201 0 molL1，因此其纯度为0.201 0

28、molL10.200 L40 gmol11.70 g94.59%。(4)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。 答案：(2)酸甲基橙(或酚酞)锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴时溶液的颜色突变为橙色(或红色变无色)且半分钟内不恢复(3)0.201 094.59%(4)无影响偏高偏低偏低1.用0.102 6

29、 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。2下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选CA项应是碱

30、式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。3某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度，下列操作会导致实验结果偏高的是()A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定解析：选DA项，滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，错误；B项，读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则消耗标准液体积减少，测定结果偏

31、低，错误；C项，盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，错误；D项，若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，正确。4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0时，溶液的pH1，由此可知c(HCl)0.1 molL1，A项和C项均

32、错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。5用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC D解析：选D用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)，主要分析c(HCl)、V(HCl)、

33、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏

34、小。6(广东高考)准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。

35、D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。7.如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3解析：选Da、b两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的H均会抑制水的电离，且c(H)越大，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a点的c(H)较大，故由水电离出的氢离子浓度

36、：ab，A项错误；当NaOH溶液的体积是20.00 mL时，二者恰好反应，故盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠的相等，均是0.100 0 molL1，B项错误；指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH已经有一点点过量，C项错误；当滴加的氢氧化钠溶液的体积是0.01 L时，溶液显酸性，此时c(H) molL1，pHlg c(H)lg1lg 3，D项正确。8.用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A1 molL1,60 mLB0.5 molL1,80 mLC0.5

37、molL1,60 mLD1 molL1,80 mL解析：选B由图可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O1 molL10.04 L0.02 molV(H2SO4)0.04 L40 mL，V总40 mL40 mL80 mL。9某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱

38、样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_。(2)滴定管读数应注意_。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_(填字母)。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸

39、体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_mL，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。解析：(1)正确顺序应是称量溶解定容滴定，所以应是C、A、B、D、E。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5 g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1。烧碱样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)100%92.49%。答案：(1)CABDE(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%17