第二章第1-2节

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1、 第2节 金属的化学性质 练习 姓名 我学会了： 1、金属与氧气发生反应： （1）金属的可燃性（如镁条的燃烧） 化学方程式： （2）金属与氧气反应（如铜） 化学方程式： （3）金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈（主要成分是 ） （4）金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜（主要成分是 ） 2、金属与酸发生反应 （1）镁条、铝条、锌粒与稀盐酸（或稀硫酸）反应。化学方程式： 、 、 3、置换反应：由一种 跟一种 发生反应生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。 4、金属与盐发生反应 （1）铁与硫酸铜反应 化学方程式： 。 （2）铜与硝酸银反应 化学方程式： 。 5、金属活动性顺序 。应用：（1）一种活

2、动性较 的金属能把另一种活动性较 的金属从它的 中置换出来，（2）排在氢 的金属可以把酸里的 置换出来。 6、铁的锈蚀条件和防锈方法 （1）铁锈蚀的条件：铁与 等物质相互作用。 （2）防止铁生锈的方法：覆盖一层 法；改变内部 法。一、选择题1我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（） A可回收废物B有害垃圾C厨房垃圾D其它垃圾2合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是（）A黄金 B不锈钢 C黄铜 D生铁 3常温下呈液态的金属是()AAgBMgCZnDHg4金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高 B是银

3、白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热5下列关于金属利用的说法，错误的是()A用铝制高压电线 B用钨制灯丝C用纯铁制机床底座 D用铝粉制防锈漆6轻轨是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨电车开动时，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是()A金刚石 B石墨C铝 D铜7下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( )A镁 B银 C铜 D铝8将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg CO22MgOC，下列叙述

4、错误的是( ) A该反应属于复分解反应 B该反应属于置换反应 C该反应说明二氧化碳具有助燃性 D镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭9金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M2AgNO3=M(NO3)22Ag。则下列说法错误的是()AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应前后M的化合价发生了改变D反应后的溶液质量一定增加10某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A活性炭（C） B磁石（主要成分是Fe3O4）C铁屑

5、（Fe） D胆矾（CuSO45H2O）11相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A金属活动性：NMB生成H2的质量相等C相对原子质量：NMD消耗盐酸的质量相等12有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AZ、Y、X BY、X、ZCX、Y、Z DZ、X、Y13“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A黄铜

6、（铜锌合金）比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气14向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Al3+、Ag+B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag15现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是()AMg BAl CZn DCu 二、简答探究题1一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保

7、持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示左端下降的原因： 。（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。 2、某科学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下的实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤中发生反应的化学方程式为 。 (2)甲同学提出金属X可用铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为意见正确的是 同学， 理由是 。加入过量的金属X的目的是

8、。 (3)滤液2中的溶质的化学式为 。 3、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)描述A中的实验现象 。 (2)写出C中反应的化学方程式 。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是 。4小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下，某金属与同体积盐酸溶

9、液反应实验数据表：盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因 。四、分析计算题如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关。（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。10克固体混合物中铜的质量为 克。所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。