高考化学二轮基础演练：3.4难溶电解质的溶解平衡含答案

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档基础演练1下列说法中正确的是()A只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案：D2下列属于微溶物质的是()AAgClBBaCl2CCaSO4DAg2S解析：AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。答案：C3下列物

2、质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D解析：Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。答案：D4下列说法中，正确的是()A水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关解析：A项中KW只与温度有关。B项只要满足HTSKsp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(

3、SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)。答案：C综合应用6如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。解析：(1)由表中可知随pH增大Zn2Zn(OH)2Zn(OH)42，故加入足量的NaOH溶液，Zn2与NaOH反应生成ZnO，离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42。(2)当pH8时开始生成沉淀，此时c(Zn2)105 m

4、olL1，故Ksp105(106)21017。(3)为提取Zn2可将Zn2转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8pH12。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)1017(3)8pH12基础演练1下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)解析：A中可能为NaHSO4是强酸酸式盐，C中同浓度的CaCl2和NaCl中c(Cl)不同，则AgCl的溶解度不同，D中混合液呈酸性，有c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推出c(Na)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)Bc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Cc(NO)c(K)c(Ag)c(

5、Cl)c(I)Dc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)解析：加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag使Cl少量沉淀。所以选A。答案：A9已知：25 ，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg

6、(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项Mg(OH)2和MgF2两者阴、阳离子个数相同，但Mg(OH)2的Ksp小，c(Mg2)也小；B项NH能结合OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大；C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；D项只要不断加入足量的NaF，会促进Mg(OH)2不断溶解，最终转化为MgF2。答案：B10某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液

7、由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3K，沉淀要析出，故D正确。答案：B能力提升11向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。解析：A

8、gI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)AgI，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡左移c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小，而c(Ag)增大。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大12工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时几乎不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是_，其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液

9、乙在蒸发结晶时应注意_。解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题示，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干13已知H2A在水中存在以下电离：H2AHHA，HAHA2。

10、试回答以下问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸性”“碱性”“中性”或“无法确定”)，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)2c(A2)c(HA)Cc(K)0，c(Ca2)c(A2)为常数，记作：Kspc(Ca2)c(A2)。试回答：温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。解析：(1)HA既能电离也能水解，但不知道水解程度和电

11、离程度的相对大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)选项A，只有在25 时，c(H)c(OH)1014。选项B，根据电荷守恒可知正确。选项C，NaHA与KOH反应后溶液呈中性，因反应后A2水解呈碱性，所以NaHA需过量才可能使溶液呈中性，故c(Na)c(K)。选项D，反应后溶液体积不定，所以反应后c(Na)也不定。(3)Ksp与KW一样，升温Ksp增大。CaA(s)产生的A2与加入的盐酸电离的H结合生成HA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，使n(Ca2)增加，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。答案：(1)无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的相对大小(2)BC(3)增大增大加

12、盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，平衡向右移动；此时n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大14已知：KspCu(OH)22.01020；当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于_才能达到目的。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液的pH_。解析：写出KspCu(OH)2的表达式，然后列式计算。(1)由Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)知：KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，所以当c(Cu2)c2(OH)21020时，开始出现沉淀，则c(OH)1.0109 molL1，则c(H)1.0105 molL1，故pH5，即应调节溶液pH，使之大于5才能达到目的。(2)要使c(Cu2)降至0.2 molL1的千分之一，即c(Cu2)2.0104 molL1，则c(OH)1.0108 molL1，此时c(H)1.0106 molL1，pH6，所以要使Cu2沉淀较为完全，应使溶液的pH6。答案：(1)5(2)6