化学方程式与计算练习题

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1、化学方程式及其计算1.下列化学方程式中正确的是 （ ）A.2Fe6HCl=2FeCl33H2 B.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3C.CO2 CO D. COCuO CO2Cu2.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2Fe+6HC1=2FeC13+3H2 B.2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2OC.2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 + O2 D.Mg + O2 =MgO23.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5O

2、H4.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O45.化学方程式 2H2O+O22H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量6.在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne7.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R

3、，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A.239 B.169 C.329 D.4698.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比9.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）授课：XXXA.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a10.将A、B、C

4、三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D11.在反应2A+B=2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A.28 B.64 C.44 D.8012.在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待

5、物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（ ）A.1847B.5465C.2764D.273813.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（ ）物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A.上述反应属于化合反应 B.该反应C与D的质量变化之比为23：4C.第二次测得A的质量为12.4g D.该反应中共生成D的质量为4.2g14.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240待测16下列说法错误的是（ ）

6、A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应15.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）A.CO2 B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO16.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克授课：XXX17.已知A物质与B物

7、质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克18.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克19.电解54g水，可得到氢气（ ）A.6g B.3g C.1.5g D.8g20.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）中考资源网A.21 B.48 C.116 D.18 21.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的 质量分别是a g和b g，则a与b的关系是（

8、）中考资源网A.ab B.ab C.ab D.无法确定22.甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。中考资源网甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（ ）中考资源网A.甲的多 B.甲、乙一样多 C.乙的多 D.无法确定23.a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相原子质量是（ ）中考资源网A.b/a B.2a/b C.a/2b D.a/b24.用氢气还原2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 （ ）中考资源网A.16b/a-b B.4(a-b)/b C.4b/a-b D.b/16(a-b)25.1g氢气

9、和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（ ）中考资源网A.(8a)n B.(a8)n C.(a8)n D.(a16)n 26.在ABCD的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。中考资源网若当 D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（ ）中考资源网A.2.62g B.3.46g C.4.27g D.6.25g 27.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。中考资源网得到固体物质c g，则 生成氧气的质量为（ ）中考资源网A.(ac)g B.(cb)g C.(abc)

10、g D.(abc)g28.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学授课：XXX式为( )A.N2 B.H2 C.O2 D.CO29.物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1230.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应

11、一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：131.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是( )A.该变化的基本反应类

12、型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g32.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C33.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g授课：XXX A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3

13、2 D.反应中A和C的质量比是5234.现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )A.1l B.21 C.5l D.4l35 .2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为( )A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H836.根据质量守恒定律，下列说法正确的是( )A.燃烧的镁带和白色的生成物的质量相等B.消耗

14、锌粒的质量等于生成氢气的质量C.水分解的质量等于生成氢气的质量和氧气的质量D.氯酸钾分解后生成的物质的质量小于反应前的质量37.对于化学方程式2H2O22H2O的读法正确的是（ ） 氢气加氧气等于水； 在点燃条件下氢气和氧气反应生成水； 在点燃条件下每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水A.全正确 B. C. D.38.方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（ ）A.N2B.NO2C.NOD.N2O39.下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（ ）A.Z一定是化合物B.在反应中X 、Y 、Z三种物

15、质的粒子数目比为2：1：2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY40.在O22Mg2MgO反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是( )A. Mg2 g O23 g MgO5 gB. Mg3 g O22 g MgO5 gC. Mg1 g O24 g MgO5 gD. Mg4 g O21 g MgO5 g41.在化学反应2AB2CD时，5 g A与7 g B恰好完全反应，生成C的质量恰好等于D的质量的3倍，则生成C的质量为授课：XXX( )A. 5 g B. 7 g C. 9 g D. 12 g二、填

16、空题1.配平下列化学方程式（1）_Cu + _O2 _CuO（2）_C3H8 + _O2 _CO2 + _H2O（3）_FeS2 + _O2 _Fe2O3 + _SO2（4）_Cu2(OH)2CO3 _CuO + _H2O + _CO22.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x_，y_。3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中： (1)反应物是_和_。(2)每_份质量的_和_份质量的_化合为_份质量的_。4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_

17、克。5.配平和完成下列化学方程式:（1） P+FeOP2O5+Fe（2） Fe(红热)+ H2O(气)Fe3O4+H2（3） N2+H2NH3（4） Al+Fe3O4Fe+Al2O36.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝_。（2）高氯酸铵受热分解_。7.配平化学方程式(1) CH4 O2 CO2 H2O(2) Al H2SO

18、4 Al2(SO4)3 H2(3) CO Fe2O3 CO2 Fe(4) C2H5OH O2 CO2 H2O8.“纳米材料”特指粒径为1100 nm（1 nm=10-9 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。授课：XXX9.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO210.高纯

19、硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：（1）地壳中硅元素的含量仅次于_元素。（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R，则R的化学式为 。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。11.（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是 （2）已知锂(Li)元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式 。（3）在反应4HNO3 4NO2+2H2O + X中，X的化学式为 。（4）清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)是由 种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为 。12.2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发

20、射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色（1）NO2中氮元素的化合价为 价。（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO2 +H2O=HNO3 +X，根据质量守恒定律判断，X的化学式为 。（3）HNO3中氧元素的质且分数是 。13.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。14.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。中考资源网15.12.25 g KClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。中考资源

21、网则其中MnO2是 g，KCl是 g，产生的氧气是 g。中考资源网16.48g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是 。中考资源网17. 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，得到氢气的质量比是 。中考资源网18. 相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则 其中放出氧气最多的是 ，放出氧气最少的是 。中考资源网19.3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳 g。中考资源网20. H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18g水，则反应前混合气体中，氢气 最多不超过 g，最少不少于 g。中考资源网21.将A、B两种物质各20g进行反

22、应，生成8 g C和18 g D。中考资源网已知A已全部参加反应。中考资源网则A与B参加反应的质量比是 。中考资源网授课：XXX22.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。中考资源网加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是_g，二氧化锰占混合物的质量分数为 。23.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是_（mn，mn，mn，mn），简单解释原因 。24.图是分析一种化合物组成的实验装置。实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙+U形管

23、100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。（2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）。（6）写出铜的氧化物的化学式：_。三、计算题1.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4M(1)哪几次反应

24、矿石有剩余?_。(2)上表中M的数值是_。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。授课：XXX2. .用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？3.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg X X=5.3 kg

25、答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：=100%=100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。4.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2

26、)样品中碳酸钠的质量分数。授课：XXX5.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。6.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量

27、过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4） 要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)7.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入授课：XXX36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好

28、完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2） 污水中所含氢氧化钠的质量分数。8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。9.将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密

29、度是1.429g/L）10.26g锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨？（钨的元素符号为W）授课：XXX 11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。中考资源网若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L） 12.已知反应：2AB3CD，且A和B参加反应的质量比为52，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？ 13.在2A3BC4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式量为136，试求D物质的式量是多少？ 14.把1

30、1.6g三氧化钨（WO3）放入试管内，通入氢气并加热，当试管内残留固体为10.4g时，问参加反应三氧化钨的质量分数是多少？欢迎您的光临，Word文档下载后可修改编辑.双击可删除页眉页脚.谢谢！希望您提出您宝贵的意见，你的意见是我进步的动力。赠语； 1、如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧！ 2、现在你不玩命的学，以后命玩你。3、我不知道年少轻狂，我只知道胜者为王。4、不要做金钱、权利的奴隶；应学会做“金钱、权利”的主人。5、什么时候离光明最近？那就是你觉得黑暗太黑的时候。6、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。7、压力不是有人比你努力，而是那些比你牛几倍的人依然比你努力。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 授课：XXX