氨的催化氧化
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1、精选优质文档-倾情为你奉上教学目标:1.知识与技能目标:通过观察实验,使学生认识氨的溶解性,氨与水的反应,通过实验现象认识氨的催化氧化。2.过程与方法目标:培养通过观察实验现象,总结分析物质性质的能力;3.情感态度与价值观目标:培养学生自然科学素养,培养学生用所学知识保护自己生命的意识。教学重点:氨水性质、氨的催化氧化的实验操作及分析。教学难点,如何正确操作使其观察到氨的催化氧化产物。教学方法:情景导入,实验探究,讨论分析,归纳小结,练习巩固。教学过程:氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要化学反应,也是现行高中化学教科书中介绍氨性质的重要内容,为了在课堂中演示这一化学反应。常用如图-1所示装置:板
2、书NH3的水溶液叫氨水,通常情况下氨水无色,有刺激性气味。在氨催化氧化的过程中,涉及一系列的化学反应1:(2)2NO+O2 = 2NO2 (红棕色气体)(3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO (酸性反应)(4)NH3+HNO3 = NH4NO3 (生产白烟) 实验操作4.1 仪器与试剂仪器:气唧,锥形瓶,圆底烧瓶,烧杯,硬质双通管,双孔塞, 单孔塞,玻璃管,胶管,玻璃纤维,酒精灯,托盘天平,火柴,温度计,干燥器等。试剂:氨水,水,CuO,MnO2,CaCl2固体,紫色石蕊等。4.2 实验过程(1)取CuO和MnO2相混合,与适量的玻璃纤维混合成团状(以增加催化剂与氨接触面);(2)装于硬质双通管,两端填上玻璃纤维,以防被气体吹走;(3)在锥形瓶瓶中加入一定浓度的氨水,导管插入液面约1cm, 塞上塞子, 以防氨气挥发;(4)在另一锥形瓶中加入紫色石蕊试剂, 用来检测NO2与H2O生成的硝酸;(5)在烧瓶中加入约50ml NaOH溶液, 用来吸收尾气,减少对空气污染。(6) 如图-2 所示安装,实验时用酒精灯给催化剂加热5min后,撤去酒精灯,鼓动气唧以1次/秒通入空气。专心-专注-专业
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