(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

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1、1专题一钠及其化合物【要点梳理】1、钠1.钠的物理性质：钠是一种 _ 色、有_ 的固体，密度0.97g/cm3,比水的密度_。熔点_C。质软而有延展性，是 _的良导体。2钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易 _ 最外层的一个电子，形成_，金属钠表现出强的_ 。钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变 _ ，原因是 _ ,其化学反应方程式为 _ ;钠在充足的 氧气中剧烈反应生成色的_ ，并发出_色火焰其化学反应方程式为O写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象:钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。现象产生此现象的原因钠块浮在水面上熔成光亮的小球在水面迅速的四处游动

2、 发出“嗤嗤”的声音溶液由无色变成红色写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式:钠与酸的反应比与水的反应更 _ ;钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为离子反应方程式为 _。3.钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以 _ 态存在。实验室中通常将钠放在 _ 中密封保存。工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还 可以用来还原金属，用在电光源上。、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）名称氧化钠过氧化钠化学式类别性氧化物过氧化物氧的化合价颜色和状态与水反应与CO2反应与盐酸的反应生成条件转化（更稳定）21、物理性质：氢氧化钠俗名

3、 _、_ 、_，是一种_色固体，易吸收空气中的水分而 _ , 溶于水并放热，水溶液有涩味，有强 _性。2化学性质氢氧化钠是一种常用的一元强 ，具有_ 的通性。它可以使紫色的石蕊试液变成_ 。请写出氢氧化钠溶液分别与CO2、稀H2SO4、NaHC03、MgS04反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。四、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状 态Na2CO3为；Na2CO3XH2O为水溶性溶于水，溶解度溶液显性溶于水，溶解度，溶液显性热稳定 性Na2CO3;Na2CO3XH20Na

4、HCO3与酸反 应且反应速率且反应速率与 碱反 应氢氧 化钠 溶液澄清石灰水与CaCl2反应相互转化Na2CO3TNaHCO3：NaHCO3TNa2CO33用途重要的化工工业产品，广泛用于、 、 、是焙制糕点所用的的主要成分之一，医疗上，是治疗症的一种药剂。等工业中，也可用来制造其他。五、焰色反应1_定义：_2_焰色反应实验的基本操作是：_3_钠的焰色为_，钾的焰色为 。观察钾的焰色时，应透过_ 如此操作是为了： _ 焰色反应的用途： a. _ 勺检验；b.制造_【基础巩固】1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最

5、外层只有一个电子2.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氯化镁溶液3.将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述不正确的是（）1钠块熔化；在空气中燃烧发出黄色的火焰；燃烧生成白色固体；燃烧生成淡 黄色固体；燃烧时放出大量白烟A.B.C.D.4.判断下列叙述是否正确，正确的在（） 中划“V,错误的在（）中划“X”地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。（）钠与。2反应时，反应条件不同产物不同。（）自然界中含量最多的金属元素是铝元素。（）5.某物质焰色反应呈黄色，则下列结论正确的是（）A.该物质中一定含钠元素B.该物质中一

6、定不含钾元素C.该物质中可能含有钠元素D.该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素6.除去Na2CO3固体中少量NaHC03的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入C027.下列说法不正确的是（ ）A.用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3激烈8.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠49. x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系：XTy+CO2f+H2O；W+CO2Ty+02；

7、W+H2Oiz+O2f；y+Ca（OH）2Tz+CaCO3它们的化学式分另U是：x_ y_ z_ w_5写出下列反应的方程式1XTy+CO2T+H2O_2w+H2OTz+02T_10.苏打和小苏打有着广泛的应用，从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题：做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，理由用于治疗病人胃酸过多，选用 _，若病人胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）医生用AI（OH）3而不用苏打或小苏打的原因 _【能力提升】11.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）A.溶液中出现白色浑浊物B.有银白色金属钙析出C.反应过程中有气体生成D.钠熔成小球在液面上四处游动12

8、.密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留固 体是（）A.0.8moINa2CO3和0.6molNaOHB.0.5moINa2CO3和1moINaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOHD.1molNa2CO3和0.6molNaOH13.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验 并验证：钠的物理性质；钠与水反应的的产物是什么？当进行适当操作时，还需的仪器有 _。操作方法是_ 。实验现象是_ 。本实验能证明的钠的物理性质有 _ ,能证明钠与水反应生成的产物有 _。该反应的离子反应方程式为： _ 。14.用金属钠制取Na2O

9、通常采用以下方法：2NaNO2+ 6Na = 4Na2O+ N2T，不用钠在氧气中燃烧的方法制取NazO的原因是： _15.填空Na2CO3与NaHCO3的质量比为106：84时，Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时，消耗盐酸的体积比是 _ ;反应的剧烈程度是 _ 剧烈些。两份含有相同质量HCI的盐酸，分别与足量Na2CO3和NaHCO3反应时，消耗Na2CO3和NaHCO3的质量比是 _ ;产生的气体在相同条件下的体积比是 _ 。相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2的体积比为_ 。16.有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性

10、，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：写出化学式A_ B_ C_ D_B与D作用的离子方程式为： _ 。A与D作用的离子方程式为： _ 。A显酸性的原因（用离子方程式表示） _。6专题二铝及其重要化合物【要点梳理】7一、铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象 是_原因是_，反应的化学方程式是。2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为： _ 。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶

11、液反应的离子方程式为： _ 。4.铝热反应Al与FO3共热的化学方程式为：一【思考】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？二、铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3物理 性质白色固体，熔点很高白色胶状物质， 难溶于水化 学 性质与 酸 反应与 碱 反应加 热八、2常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)_明矶的化学式为：,它是色晶体，溶于水，水溶液pH_7(填“、“或制备方法AI(OH)3Al* 1 2 3+与氨水反应;主要用途1作耐火材料；2冶炼铝的原料制药；净水作用, 它 是二”。明矶

12、可以净水，其净水的原因是：8B.常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C.常温与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D.常温与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间3.下列操作所得物质为纯净物的是()A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAIO2固体B.向NaAIO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全

13、反应，将所得溶液蒸干，可得AICI3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为()A.Mg和Al的总质量为8 gB.硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L7.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于 氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn (NH3)42*。回答

14、下列问题：(1) 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： _试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_【能力提升】&将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该 溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 的说法正确

15、的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AI(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAI(OH)2CO3最多可消耗3 mol H*A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 g5.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A.Na*、Mg2+B.Al3*、Mg2+C.Mg2*、AIO2D.Na*、AIO26.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液， 生成沉淀的物质的量与加入积关系如下图所示。则下列

16、说法正确的是才、AIO2D.1.8 g再加入250mL( )NaOH待反 溶液的体()(用化学式表示)。NaAl(OH)2CO3。关于该物质( )9D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用10.硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物中，当入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为()A.0.20 mol/LB.0.25 mol/LC.0.225 mol/LD.0.45 mol/L11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)_取样品a g,称取时使用的仪器名称为。(2)将样品

17、溶于足量稀盐酸中，_过滤，滤液中主要含有 _ ;滤渣中含有;在溶解过滤时使用的主要仪器有 _ 。(3)_往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 _。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至 重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3J2Al(OH)3=AI2O3+3H20计算该样品中铝的质量分数的表达式为 _ 。专题三铁及其重要化合物【要点梳理】 一、铁的物理、化学性质1、 铁的物理性质：银白色金属，熔沸点较(熔点1535C)，能够导 、

18、导；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质。2、 存在形态：游离态的铁存在于陨石中；化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。3、 铁的化学性质(1)铁与非金属反应1与氧气反应：a、常温下：干燥空气中不反应；潮湿空气中反应生成铁锈。b、 加热：化学方程式 _ 现象：剧烈燃烧、火星四射、形成色固体_ -点燃2与X2(Cl2Br2反应：2Fe + 3X2(Cl2或Br2)2FeX3 【注意】Fe + b=Fel2与S反应：Fe + SFeS(2)铁与水反应：_ 化学方程式(3)铁与酸反应1非氧化性酸：写出铁与盐酸反应的离子方程式 _2氧化性酸(如浓硫酸及浓、稀硝酸)：a、 常温：铁在 _或

19、_ 中钝化；但在加热条件下，铁能溶于浓硫酸或浓硝酸。b、Fe与稀HNO3反应(产物与量有关)：化学方程式离子方程式Fe+HNO3(过量): _； _Fe+HNO3(少量): _； _(4)铁与某些盐溶液反应：分别写出Fe与Fe3+、Cu2+、Ag+反应的离SO4一的浓度为0.20 mol/L时，加10子方程式11(3)_点燃与 _、高温下与反应TFe3O4二、铁的重要化合物1铁的氧化物化学式铁的化合价颜色溶解性与酸反应 与CO出、Al等反应空气中的稳定性(本空格不用填)【要点详述】(1)_常见黑色固体有等。(2)与酸反应：非氧化性酸：金属氧化物+酸盐+水。分别写出与盐酸反应的离子方程式:氧化性

20、酸(如浓硫酸及浓、 稀硝酸)或还原性酸(如HI):写出下列反应的离子方程式。 已知浓硫酸及浓、稀硝酸因具有强氧化性能把+2价的铁氧化成+3价；厂离子具有较强的还原性能把Fe3+离子还原成Fe2+离子，而 厂离子则被氧化成12。a、FeO与稀硝酸：3FeO+10H+NO3一=3Fe3+NOf+5出0b、FezO3与HI酸：Fe2O3+6H+2= 2Fe2+3出0+I2c、Fe3O4与稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3*+NOf+14出0Fe3O4与HI酸：Fe3O4+8H +21 =3Fe2*+4出0+12(3)与CO H2、Al等反应：分别写出下列化学反应方程式。女口：FeO+H2

21、T_；Fe2O3+CS_；Fe3O4+AlT_2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色、态 水溶性色絮状沉淀色沉淀稳定性试 生剂+生离可溶性亚铁盐、碱溶液可溶性铁盐、碱溶液成子反应与酸反应见【要点详述】转化化学方程式现象【要点详述】与酸反应:非氧化性酸：氢氧化物+酸- 盐+水分别写出与盐酸反应的离子方程式： _名称(俗名)氧化亚铁氧化铁(四氧化三铁( )见【要点详述】均能反应生成铁单质；见【要点详述】12氧化性酸（浓硫酸及浓、稀硝酸）或还原性酸（ 写出下列反应的离子方程式。a、Fe（OH）2与稀硝酸：3Fe（OH）2+10H+NO3一=3Fe3+NOf+8H2Ob、Fe（OH）3与HI酸

22、：2Fe（OH）3+6H+2=2Fe2+6H2O3、铁盐和亚铁盐及其相互转化【基础巩固1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2:3B.3:2C.1:22.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）1金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间3FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.3.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中。错误的是（）A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D.Fe3+溶

23、液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀3价铁生成的是Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部5.下列离子方程式正确的是（）A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+3OH一=Fe（OH）3jB.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2C6.要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2*，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.HI):+I2。离子

24、溶液颜色氧化性、还原性Fe2*_色即有氧化性又有还原性，主要表现_性女口：Fe2+ +Zn=Fe2+Cl2二Fe2+O2+H Fe3+_ 色具有较强的 _性女口：Fe3+ 1-T_ ；Fe3+ CLT检验方法加碱溶液（离子或化学方程式）现象加KSCN溶液（变、 不变） 色, 通入C12，溶液显溶液现象Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反（ ）4.下列物质反应后一定有+过量的Fe与Cl2反应KNO3Fe和137.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期, 防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰&根据Fe与

25、O2、Cl2、S反应后的生成物中铁元素的化合价，比较这三种非金属单质的氧化性由强到弱顺序 _9.下列物质可以直接由单质化合而成的是14FeSFeCl2SiO2Fe3O4Fel2Na2O2S03N0210只用一种试剂或操作，除去括号内的杂质。写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学 方程式或离子方程式：(1)_Fe2O3(Al2O3)_;方程式 。(2)_Fe2O3Fe(OH)3_；方程式。(3)_FeSO4溶液(CuSO4)_;方程式。(4)_FeCl3溶液(FeCl2)_;方程式。11.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉， 则(1)

26、反应完毕，铁粉仍有剩余。1反应后的溶液中一定含有_阳离子，是_mol;一定没有_阳离子。2固体物质烘干后其中一定含_和_。与反应前加入的铁粉质量相比_ (填增多或减少)_g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。1反应后溶液中一定有 _ 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_ 。2溶液中可能含_ 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_。3溶液中一定不含 阳离子。(3)_ 反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含 _ 和_阳离子，它们中物质的量为定值的是_ 阳离子，为_mol。12铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：亠、咼温(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和

27、冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8。2=6SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 _mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_ 。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 _ 。(3)下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 _(填字母)。选项陈述I陈述n判断A铁是地壳中含量最高的 金属兀素铁是人类最早使用的金属材料I对；n对；有B常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；n对；无C铁在空气中表面生成致 密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫 酸、浓硝酸I对；n对；有【能力提升】13.Fe(OH)2的制

28、备原理和方法实验目的利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2。实验原理Fe2+2OH一=Fe(OH)2j成功关键溶液中不含Fe3*和。2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。探究活动用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一 用不含Fe3*的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述_FeSO4溶液时还需要加入铁粉，目的。(2)除去蒸馏水中溶解的_ 。2常采用 的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作

29、的理由是 _。方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。15(1)_在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管n里加入的试剂是 _(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和n中加入试剂,16打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _(4)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，理由14.(选作)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、 易潮解,100C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产 品收集装置则不同，分别如(I)和(n)所示。试回答：(1)_B中反应的化学方程式为：。(2)D中的反应开始前，

30、需排除装置中的空气，应采取的方法是:(3)D中反应的化学方程式为：_。(4)装置(I)的主要缺点是：_。(5)装置(n)的主要缺点是：。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 _专题四 硅及其化合物1有科学家提出硅是 “2世纪的能源”、朱来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用 的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物

31、质纳米结构 二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3下列表述正确的是()人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来

32、保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能41I*iNnOH濬液. IB. *浓H岳 617A.B.C.D.咼温4对于化学方程式SiO2+3C= SiC+2COf，有关叙述正确的是18A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了c在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:15下列离子方程式书写正确的是（）A.往NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO3B.单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF=H2T+SiF4fC.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH一=SiO2+H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：

33、Na2SiO3+H2O+CO2=H2SQ3J+2Na+CO26汉代器物上的颜料汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSizOx,Cu为+2价），下列有关 汉紫的说法中不正确的是（）A.用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO -CuO- 2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色7下列说法不正确的是（）1将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合， 混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液

34、产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有B.C.D.8. （2010福建理综，9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）9. （2010江苏，4）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）1SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SQ3选项XYZA

35、NaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ319CuO-Cu（OH）2Na2O2NaOHA.B.C.D.11. （11分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 _，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 _。2易与C发生化学反应的酸是 _ ，反应的化学方程式是 _。（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部

36、的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。1分别写出生成D和F的化学反应方程式： _。2要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是（）A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 _。专题五氯及其化合物【要点梳理】1._氯气的分子结构：氯元素的核电荷数是 _ ;氯原子的原子结构示意图为 _ 。2氯气的物理性质通常情况下，氯气是_色有_ 气味，比空气密度 _ 的有毒气体，_液化，1体积水能溶解约 _体积CI2，在饱和食盐水中的溶解度约为水中的1

37、/4。3.氯气的化学性质：与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。反应的化学方程式分别为 _; _;与非金属反应将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是 _。反应的化学方程式为 _。氯化氢极易溶于水， 其水溶液就是我们常用的_ 。与水反应氯气能溶于水，氯气的水溶液称为 _ 。CI2与水反应的化学反应方程式为 _ 。生成的HCIO是很弱的酸，不稳定，光照下易分 解放出02。化学方程式是_ 。4.氯水的性质和用途：氯水中的HCIO有很强的氧化性，故氯水具有 _、_作用，能使许多有色物质_ 。自来水厂常用_ 来杀菌消毒。新制的氯水呈黄绿色，

38、由于在光照条件下HCIO可分解，氯水通常随配随用，久置的氯水20主要成分为_。5.漂白液、漂白粉（或漂粉精）的制备在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以 _为有效成分的漂白液，其反应的化学方程式为_ 。制备漂白粉的化学方程式为 _。漂白粉的主要成分21是_ ;有效成分是 _。漂白粉本身无漂白性，若使其具有漂白性，须使_ 转化为具有强氧化性的 _。因此，使用漂白粉必须提供 _环境。6氯离子（Cl）的检验分别向盛有稀盐酸、NaCI溶液的试管中加入AgNO3溶液，其现象为_,反应的离子方程式是 _。再分别滴入稀硝酸，现象为_ 。常用_ 和_两种试剂来检验ci的存在，其中加入 _ 是为了排除CO

39、32等离子的干扰。【简要归纳】CI2有很强的氧化性：在一定条件下几乎和所有金属反应，且当与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成高价金属氯化物。氯气无论与什么物质反应，其结果只有两种：一种是CI2只作氧化剂，其变化为Cl2TCl 一种是氯气既作氧化剂，又作还原剂。氯水、次氯酸、次氯酸盐都有强氧化性：能杀菌、消毒、漂白。【基础巩固】221.2.3.4.5.下列对氯气性质的叙述不正确的是（）A.黄绿色B.不溶于水C.易液化D.能支持燃烧氯气是有毒的气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（C.可用盐酸浸湿的软布蒙面下列物质中只含有氯分子的是（足量

40、的氯气或盐酸跟下列金属反应，均有下列有关叙述中，不正确的是（）氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒氯气、液氯和氯水加入硝酸银溶液中均能产生白色沉淀氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物）B.人、畜应到较高的地方D.可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面D.食盐MCI2型化合物生成的是（D.Cu.6.A.B.C.D.F列说法正确的是（）久置的氯水和新制的氯水颜色相同 久置的氯水和新制的氯水pH相同久置的氯水和新制的氯水都能和AgNO3溶液反应生成AgCl次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中C.D.7.用自来水养鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是（A.增加水中氧气的含量B.提高水温C.除

41、去次氯酸D.利用紫外线杀菌、消毒&将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质便于贮存的物质提高氯的百分含量提高漂白能力A.B.C.9.下列物质中，存在着氯离子的是（）A.氯酸钾溶液B.次氯酸钠溶液10.有X、Y、Z三种元素：转变为较稳D.只有C.液氯D.氯水23X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ,其火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X+和Z离子，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；2molX可与ImolY化和生成2molX2Y，X2Y常温下为液态；Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。则三种元素符号依次是X_，Y_，Z_。化合物的化学式为：XZ_，X2

42、Y_。【能力提升】11.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：CI+03TCIO+O2,CIO+OTCl+O2下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为02B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用12.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。 下列哪些药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl313传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是

43、源于饮了氯气消毒的饮用水。这是因为（）A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.Cl2作用于水中有机物，生成致癌有机氯化合物14.2004年4月16日，重庆天原化工厂总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气 造成了多人死亡，作为现场的消防干警的下列处理方法和过程较合理的是（）1及时转移疏散人群， 同时向有关部门如实报告事故的有关情况； 被转移人群应戴上 用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含易挥发碱性物质的水溶液解毒；4被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地

44、势较低的地方； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向 空气中喷洒水就可以解毒。B.C.D.A处通入Cl2,关闭B阀时，C处的红布条看不到明显B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（B.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16.Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2,CI2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中： _ _ O将溴水滴入KI溶液中：_【自我测评】1.把氯气通入紫色石蕊试液中，下列叙述正确的是（）A.15如右图所示， 现象，当打开A.浓硫酸C.H2O24C.

45、氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，溶液的酸性将增强3.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了10多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯 气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C.氯气具有强氯化性，可以杀死细菌、病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低4在常温常压下，将盛满CI2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应时为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A.1/2 B.1/3C.

46、2/3 D.1/45.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：1CI2HCIOH20HCI02A.B.C.D.6某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3,则金属的相对原子质量为（）A. 27B. 56C.23 D.647.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A.AgN03溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水&在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A.C、SO42B.C、NO3C.C、CO32D.C、

47、0H一9._新制氯水呈 _ 色，是因为有 _存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有 _生成，这说明氯水中有 _存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：_ 。10.A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、+1、+5。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应， 可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：写出元素X、Y、Z的元素符号：X : _,Y : _,Z_。写出A、B、C、D的化学式：A_,B_,C_,D_。写出中反

48、应的化学方程式 _。【选做题】11.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：1溶于水，得无色溶液；2在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；3再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：（1）_白色固体一定含有的成分是 _ ,可能A.溶液变红B.溶液变蓝2.下列有关氯水的叙述中，不正确的是（A.新制氯水中含Cl2和HCIO分子C.溶液不变色D.溶液先变红，后褪色）B.氯水和氯气均为黄绿色25含有的成分是 _ 。（2）_请写出上述实验中有关反应的离子方程式 _ 。专题六硫及其化合物【要点梳理】1、硫：俗称 _，是_ 晶体

49、，_ 溶于水，_溶于二硫化碳。S与02 _。:、二氧化硫和三氧化硫（一）二氧化硫1物理性质：是_ 色，有_ 气味的_毒气体，_ 液化，_溶于水。2化学性质：（1）酸性氧化物：S02与H20_。S02（少量）与NaOH_；SO2(少量)与Ca(OH)2SO2与CaO- ;。（2）还原性：SO2与02;SO2与C12水。（3）漂白性：S02能与某些有色物质反应生成的无色物质。若加热该无色物质，贝惕色。检验S02常用溶液。（二）三氧化硫S03是 色固体（标准状况），是酸性氧化物。S03与H20（工业制）：S03与NaOH;S03与CaO。三、稀硫酸与浓硫酸1.物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、油

50、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。2.稀H2SO4具有酸的通性如铁与稀硫酸反应：3.浓硫酸（1）吸水性：常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥 _ 气体。（2）脱水性：使纸、棉布、木条等变黑。（3）强氧化性：1与金属反应：a.与铜加热反应： _b._与铁、铝的反应：常温铁、铝遇到浓硫酸，可用铁或铝的容器贮存浓硫酸。2与非金属反应：浓硫酸与碳加热反应： _四、硫酸根离子的检验：【基1.下列关于二氧化硫的叙述中错误.的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色26C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸2.下列有

51、关三氧化硫的说法中，正确的是（）A.三氧化硫易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.S03不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成S0327D.SO2、S03均具有漂白性，能使石蕊试液褪色3.能证明S02具有漂白性的实验是（）A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.S02使溴水褪色C.S02使品红溶液褪色D.S02使含酚酞的NaOH溶液褪色4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭新制氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水A.B.C.D.5除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液6.将S02和S

52、03两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是（）A.两种气体都生成BaSO4沉淀B.只有S03会生成BaSO4沉淀，S02通入溶液中无沉淀生成C.分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.都不生成沉淀7.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存&下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一

53、种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9.下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（）A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液11.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 _（

54、2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。_（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 _（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 _（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 _（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应 _【能力提升】2812.（必做）a、b、c、d、e是含同一种元素的五种物质, 其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：a_;b_;c_;d_;e_。13.（必做）（1）我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 _ 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主

55、要反应的化学方程式为：途径一： _ ；途径二：_。某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据:时间开始8 h后16 h后24 h后32 h后4O h后48 h后pH5.04.84.54.34.24.04.0请根据上述材料，酸雨放置时，pH发生变化，其主要原因为： _（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 _A.用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.开发新能源14.（选做）下列叙述正确的是（）1标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；2SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；3若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入

56、品红溶液中，一定褪色更快；4SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；5SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解6SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.B.C.D.15.（选做）虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是_ ;不能检出的物质是_ 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 _;不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 _;不能检出的物质是_。专题七氮及其化合物【要点梳理】一、氮气

57、1氮气的结构和物理性质：氮气是一种 _ 色 _ 味的气体，占空气体积的 _ 左右。氮气的化学性质不活泼，其原因是_ 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应。292自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮。在一定条件下，N2和02反应的化学方程式为： _二、氮的氧化物完成下表：氧化物N20N0N2O3N02N204N205氮兀素化合价1、一氧化氮（1） 物理性质：N0是_ 色 _ 毒 _溶于水的气体。（2） 化学性质：N0易与02化合，所以不能与02共存。与02反应的方程式为： _所以实验室收集只能用 _法收集，而不能用_ 法收集。2、二氧化氮（1） 物理性质：NO?是_色，有_ 气

58、味的 毒气体。密度比空气的 _，易_， _ 溶于水。（2） 化学性质：N02易与_反应，化学方程式为： _所以实验室收集只能用 _法收集，而不能用_法收集。三、氨气1、氨的合成工业上用 _ 和_ 合成氨，化学方程式为： _ 。2、氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是 颜色，_ 气味的气体，密度比空气，易_。溶解于水且溶解速度 _，在常温下，1体积水大约可以溶解 _体积氨气，氨的水溶液叫做_。【氨溶于水的喷泉实验】引发喷泉实验的操作：_实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液 体呈 色。实验结论：氨 _溶于水，其水溶液呈 _ 性。（2）氨的化学性质：1_氨气与水的反应：。氨水不稳

59、定性： _。氨水有_性，可以使酚酞溶液变 _ 色或使湿润的红色石蕊试纸变_ 色。氨水的成分：_氨气与酸的反应：实验步骤用两根玻璃棒分别在 棒接近。和里蘸一下，然后使这两根玻璃实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。化学方程式：_ 。3_氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： _。四、铵盐的性质：1、农业上常见的化肥， 如_ 、_、_等都是铵盐。铵盐都_ 溶 于水。1 y302、 铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解，例如：NH4HCO3_NH4CI_3、 铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3+NaOH错误!未找到引用源。 _（NH4）2SO4

60、+NaOH错误!未找到引用源。_实验室中如何检验NH4+?操作：_ 。五、 氨气的实验室制法：1、 原理：_ 。2、 实验装置：_ 。3、 干燥方法： _ 。4、 收集：向 _ 排空气法（管口塞一团棉花，防止 _，使收集到的NH3尽量纯净）。5、 验满：将湿润的 _试纸放置在试管口附近，若试纸变 _色，说明NH3已收集满。6、 尾气处理：。六、 硝酸1硝酸的物理性质：纯硝酸为 _ 色、易_的_体，在空气中遇水蒸气呈_，能以任意比溶于_2、硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：1_ 电离：在水溶液中的电离方程式为_ 使紫色石蕊试液变3与碱作用生成 _和_ 。HNO3+Ba（OH）2: _4与碱性氧化

61、物作用生成 _和_ 。HNO3+Na2O： _（2）强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性1与金属反应：硝酸的作用 _和_Cu+ HNO3（浓）=_Cu+ HNO3（稀）=_常温下，铁、铝遇浓硝酸发生 _ 。因此可用 _ 或_ 的容器贮存浓硝酸。王水： _ 和_的混合物（体积比为 _）,能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。2与非金属反应：硝酸的作用： _碳与浓硝酸的反应：（3） 硝酸的不稳定性： _ 。要把它盛放在棕色 瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。【基础巩固】1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述 与氮元素的循环无关的是（）A.工业合成

62、氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收。2下列污染现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应313除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的（）324.列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是5.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2f+3H0B向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:NH4+OH-=NH3f+HO C.向（N

63、H4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2*+SO42-=BaSO4JD.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu+2NO2f+2HO6.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶液体混合物B.装置可用于吸收HCI气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集H2、NO等气体8.当三份铜粉分另U与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积

64、相等时，三份铜粉的质量比为（）A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.1:3:29.对于氨水组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子10.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后，产生由两种气体 组成的混合气体A,A在常温 下不与空气作用，将A做如下 的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：_；乙：_ ；丙:A: _ ;B: _ ;C：O（2）写出甲与乙反应的化学方程式： _【能力提升】11.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在

65、相同条件下用排水集气法收集产生 的气体。下列叙述正确的是（）A.Na2CO3(aq)B.NaHC03(aq)C.H2OD.浓H2SO4浓硝酸中滴入石蕊试液并微热氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应碳与浓硝酸A.B.C.D.331硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同硝 酸浓度越大，产生的气体越少用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A.B.C.D.12.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）34A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中13某

66、非金属元素的单质与足量浓HN03反应时，参加反应的单质与HN03的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（）A.+1B.+5C.+3D.+414把S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若 滴入BaCb溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）3+-A.SO2B.ClC.Fe3D.N0315.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成氧化铜和氮气后，气体体积变为11.2 L（体积均在相冋条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.N02B.N2O3C.N2OD.N2O416某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无 色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2和NO B.肯定没有CI2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定 只有NO17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与1.68 L。2（标准状