氧化还原反应

《氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、氧化还原反应第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 2已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e-C氧化剂和还原剂的质量比是15 DCl2既是氧化剂也是还原剂3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是

2、ANa2O2只作氧化剂 BFeSO4为还原剂C铁元素被还原D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ( )ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO42-有一部分是氧化产物5在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )

3、氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有6溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3 + H+ H2O Cu2+ + SO42-+ NH4+有关下列叙述正确的是A氧化产物只有SO42- B消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5molC若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4molD配平后H2O分子的计量数为17在一定条件下，RO3n 与 R 2 发生如下反应： RO3 n 2R 2 6H 3R3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（）AR 原子的最外层上有 4

4、个电子 BRO3 n 中的 R 只能被还原 CR 的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3 一定是强酸8下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）AMnO4 Mn2+ BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO29已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确（ ）AKCl为还原产物 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole10离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是（ ）A.1

5、B.2 C.3 D.4 11具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3+bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）A.M代表H+B.FeO42-是氧化产物C.ClO-在反应中被氧化D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原

6、D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移13氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A53B54C11D3515对4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是AFe(OH)3

7、既是氧化产物又是还原产物B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D过氧化钠只做氧化剂16在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 AF2 + H2O (生成O2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O17将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-4H2Fe2，Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是（ ）A还原性：Cr3Fe2SO2 B氧化性：Cr2O72-Fe3SO2CCr2O7

8、2-不能将SO2氧化 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂18在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D3:219在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( )A.5：1 B.1：5 C.6：1 D.1：120Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是( )ANa2O2在上述反应中只作氧化剂B

9、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）评卷人得分三、实验题（题型注释）试卷第3页，总4页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否

10、属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。2D【解析】试题分析：Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；该反应中的电子转移数目为5 e-，B错误；氧化剂和还原剂的质量比是51，C错误。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。3B【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升

11、高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中， Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，故B正确；C Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，即铁元素被氧化，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2（6-2）+2（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误。故选B。考点：氧化还原反应 氧化还原反应的电子转移数目计算点评：本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度

12、不大。4C【解析】试题分析：根据反应的方程式可知，硫酸铜中铜元素的化合价从2价降低到1价，得到1个电子。FeS2中S元素的化合价从1价部分降低到2价，得到1个电子。分别升高到6价，失去7个电子，所以选项A正确。5 mol FeS2发生反应，其中还原剂是3mol，则有3mol721mole转移，B正确；Cu2S只是还原产物，C不正确；同样分析可知选项D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，

13、有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。5A【解析】试题分析：由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，正确；As是还原产物，还原性ClAs；由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；Sn元素由+2价被氧化为+3价，SnCl62是氧化产物，正确，综上所述，选A。考点：氧化还原点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大6D【解析】试题分析：根据方程式可知

14、，S元素的化合价从2价升高到6价，失去8个电子；铜元素的化合价从1价水果到2价，失去1个电子，则Cu2S是还原剂，铜离子和SO42-均是氧化产物，A不正确；氮元素的化合价从5价降低到3价，得到8个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量真不是是5:4，所以配平后的化学计量数中水是1，D正确；消耗4molCu2S，被氧化的硝酸为5mol，参加反应的硝酸大于5mol，B不正确；若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.8mol，C不正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导

15、与训练。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意灵活运用即可。而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。7C【解析】试题分析：根据电荷守恒计算的，n=2。A项：-2是R的最低价，+6价是最高价，R的最外层上有6个电子，故错；B项：RO3 n中R是+4价，处于中间价态，即可被氧化也可被还原，故错；D项：HnRO3假设为H2SO3，则为弱酸，故错。故选C。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查的是氧化还原反应的应用的知识，题目难度不大，注意RO3n中不能判断出R的最高价态。8A【解析】试题分析：还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。据此可知，如果转化中需要加入还原剂

16、才能实现，这说明所给微粒应该是得到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A正确；B、C中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。D中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。9C【解析】试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1

17、:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。10B【解析】试题分析：根据题意，Mn元素的化合价从2价升高到7价，失去5个电子。设氧化剂中R的化合价是x，则根据电子的得失守恒可知，255（x6）2，解得x7，因此n

18、82272，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。11B【解析】试题分析：利用氧化还原反应中得失电子守恒，配平化学方程式：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。从化合价变化，可知FeO42-是氧化产物，因此选项B正确。而ClO-中氯元素的化合价降低，在反应中被还原。由方程式可知，生成2mol FeO42-时转移电子6mol，因此生成1mol FeO42-

19、时共转移3mol电子。综上，答案选B。考点：氧化还原反应点评：考查氧化还原反应的相关概念，属于基础题。在计算转移电子数时，应注意结合方程式，列比例求解。12A【解析】试题分析：由反应可知，KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，因此A正确。而ClO2是还原产物，故B错误。H2C2O4在反应中被氧化，故C错误。由方程式可知，2mol KClO3参加反应有2 mol电子转移，因此1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误。综上，答案选A。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是必修一的重点内容，尤其是对氧化还原反应的应用，更是高考的重要考点。对氧化还原反应的掌握，应注意从其化合价以及电

20、子转移入手，可达到事半功倍的效果。13B【解析】试题分析：根据反应的化学方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价降低到3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到2价，失去2个电子，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确，B正确；C不正确，AlN中氮的化合价为3；D不正确AlN的摩尔质量为41g/mol，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及摩尔质量的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一分析、判断即可。14A【解析】试题分析：NH4NO3可拆成NH4+、NO3-来看，NH4

21、+、中氮元素-3价，NO3-中氮元素+5价，而生成物HNO3中氮元素+5价，N2中氮元素0价，可判读此为自身氧化还原反应中的归中反应。结合化学方程式，每5mol的NH4NO3受热分解，有5mol-3价的氮元素被氧化成0价，对应有3mol+5价的氮元素被还原成0价，还有2mol+5价的氮元素价态不变。故选A。考点：氧化还原反应点评：本题考查自身的氧化还原反应，属于中等难度题型。15D【解析】试题分析：反应中FeCl2的Fe从正二价升到Fe(OH)3中的正三价，4Na2O2中六个O原子从负一价降到Fe(OH)3中的负二价，2个O原子从负一价升高到O2中的零价，所以Fe(OH)3既是氧化产物又是还原

22、产物，A对；氧气是氧化产物，B对；氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，C对；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，D错考点：氧化还原反应点评：分析出反应中变价元素化合价的升降式解决此类题目的关键。根据“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，发生还原反应判断。16D【解析】A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水

23、作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D17B【解析】根据在同一氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故答案B正确。A、还原性SO2Fe2 Cr3；C、重铬酸根具有强氧化性，可以氧化二氧化硫；D、第一反应中三价铁离子做氧化剂。18A【解析】正确答案：A一个硫原子由0价升高为+4价（K2SO3），被氧化，二个硫原子由0价降低为-2价（K2S）19A【解析】正确答案：AKClO3中Cl被还原，降下5价，HCl中Cl被氧化，升高1价，所以得电子的Cl与失电子的Cl之比为5：1，即氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为5：1。20A【解析】6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。答案第3页，总4页