九年级化学1-8单元知识总结

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1、知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界化学研究的对J象是物质的研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段罡化学实验化学实验J基玄操作S第二单元我们周围的空气组咸 物质都是由元素組成的 结构（分子、原子、离子及其内部結构）痂康葩禅廣:谨花漫 性质 物理性质、化学性质）物理变化化学变化 TL合、分解、置换、复分解变化规律提出|可题设计实验方案，确定聘歩骤逬行实验分析与讨论-结论I问题歴建议描述和记录交流I 体验化学学习的特点是关注化的过程及其现象。本质区别疇塗1， 議眇的抹九人们呼出气俺製2体的探究c认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项） 葯品的取用规则三不原则、节约原则、

2、剩余药品处理原则）块状固体蹑子、固慷紛末状固协（药匙）取药物质的加热I 定量（托盘天平：精确到 o. U）多量颔倒（标签、容器口迩般 少量 T 用胶头滴管（垂直、悬空,不能横放或倒置I 定量 T 疑筒（平稳、平视”注意规格的选样）0. lmL）便用方袪（火柴点燃，外焰加热注意事项（便用前、使用时、使用启 仪器（试管、葵笈皿、烧杯、烧瓶） 液（1/3.矩柄、移动、管口） 固集管口酒攜灯给物质 加热方法I 注育事项都要预热*外壁擦干等等）右法水洽刷洗、酸洗或恍涤剂洗涤仪器减注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力尿洗等）丄琥璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不咸般流下氮巳叫 srfar 礪孰施隔席

3、黔:磁一般 稀有气炼（血、Nev Ar 等;占 0.9 韓 很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（COz）:占 6 0 鶉详见第六单元。 其他气体和杂质：占 Q. 03%P无色、无味、气怵，密度比空气略大，不易溶于水rC + 0E=8 八白光、放热、澄清石荻水变浑浊）占粧 “2C + 0= 2 CO占燃S +2 =他（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味 V 体） 4P + 502ZP205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）知识脉络图第三单元自然界的水氧气（占2D0JEJE活有，的性较具性用剂学比，化更化泼氧是氧3 Fe +2O22 Mg + 04 Al +3 02HZ+ 02C0 + 0占

4、弊占败点燃卩巧*火星四射、放热、黑色固体Me0 （耀眼白光、放热、白色固体2A1S03（耀眼白光、放热、白色固体）2H202C02M：H4+ 202 =CQ2 +2H2OJ水的烧杯壁是否浑浊）疔工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）2H2P2 2HjO + 02tZKlffnO4= KglnO + MnO； + OfI 2KC103赛2KC1 + 302fJ固体加爲制取气愀棉花人或 固休与鮫体舊温下制取气体 实验室制法 收集装置執彖賀于鳌邸一 发生装置L向上排空气法（氧競密度比空吒大实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。 津音事雨 J 加热固休制氧丸井用排水法收集完 注忌爭切毕，应先撤导管,

5、，后停止加熱等。 验满方法；将带夹星木条伸至瓶口，木条复炼 I 检验方法：将帶火星木条伸至拥中，木条复燃。供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等，支持燃烧：JS钢、气焊、化工生产、宇航等测定空气中氧气的含量：I毕，应先撤导管,后停止加熱等。用途无色、无味 r 液体，49时 P=l/cml01kFa时凝固点 0V . 沸点 100J 产生无更、无味气体塾气（负氢）：在空气中燃烧时 t 产圭淡區色火焰；用途：羌气球、肓能燃莉、冶冬等。正极 产生无色、 无味的能使带火星木条复燃的气体一氧。原理： 2H20= 2Ht+02t氢弋 氧气体积比为 2：1） 水是由 H、0元素组成的纯净物（化合物、氧化物）*

6、.在化学反应中，分子可分，原子不可分。方法；静置沉淀*过滤、吸附*蒸憎。r硬水：含有较多可溶性氐镁化合物的水衆黑套靠 软水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水式如何区分软、硬水） 分布：海洋 含 80多牙睨素人湖泊、 江河、 地下、 大气、 生物、 o 淡水： 占全球总水量的 2.53%，其中可利用的占 30. 4%o不到总水量 1% 工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污I水任意排放,农药、化肥的不合理施用等。 fA恢用一中毒、致病、甚至死亡；I工农业生产使用降彳氐产品虎量。加强水质检测，工业“三废槨达标排放；生活污水集中处理后排放合理使用农药、化肥&广水污染的原因水污染的危害2 物J离

7、子7C素知识脉络图1 宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系 单质亠竺元素笑.化合物宏观第广混合物：|由两种或两种以上物质组成 q原子是化学变化中的最小粒子。“小 s“动“间 J化学变化中不可再分。 廉子与分手酮了区别：在化学妾化中.分子可分，原子不可分* 色别与联索 t 匪丰 j 分子由原子构成。分子、原子都能构成 I物质。都既能讲种类，又能讲个数。广原子的槪念=原子的性质:第四单元物质构成的奥秘结构=f原子I 离子符号原子（离子打 结构示意图1写法.意义质子（一个质子带一个单拉正电荷） 冲子中子不带电（普通 H原子核内无中子写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 盍义（宏观、微观方面相对

8、分子质量（符号 MT）最外层 8个电子（只有一层时 2 个电子）相对稳定 最外层电子数 V4 个,易失去电子变成阳离子最外层电子数个.易得到电子喪成阴离子圆圈、弧线、数字的意义质子数=电子数匚二原子 判定方法质子数 电子数匸二阳离子在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 数目和性质山注意离子符号 F 与化合价的两同两不同d l离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氮化钠。原子核.电子（一个社子带一个单位负社荷）电性关系：核电荷数=质子数.=核外电子数（整体不显电性 表示方法一元素符号 C 前面添加化学计量数后只有微观意义） 相觅 t 质量 一J 相对原子质量（标准是 C

9、-12 原子质量&tri/12 I 相对原子園量=质子数+中子数（符号虹）:由原子构成分子彳表示方法一化学式分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。分子的性质：f、“动 S 间”、化学支化中可以再分。L分子的表示：用篥化学式”表示。帧k以启学习I物质4纯净物:化合物:卑质形态（单质中元素化合价为 0 ）表示方法_藕藪_譎轟歸微观需儼一元素周期表價壳中含量占前四位的元素：Ox Si. AK Fe具有相同核电|存在形态 I化合物形态（元素、原子团化倉价荷数 C 即质子 数的同一类 原子的总称-f 同类原子总称）_唐 子（同种或不同种原子） 分子一种原子构成的同种分子 3I金属单质

10、非金属单质I稀有气体单质|由两种元素绘成, 氧化物：且其中一种是氧 元素的化合物。由两种或 两种以上 元乗组成; 拘纯净物:单质:_由同种元素组成的鈍得物&15知识脉络图化学反应的客观事实质量守恒定律化初程式应用1表示化学反应2根据化学方程式的计算第六单元知识脉络图碳和碳的氧化物表不意义1表示反应物、生成物和反应条件2表示各物质间的质量关系金刚石I物理“.石 墨r为碳原子排列不同：豐丫无定形碳:炭熱 木炭、焦炭、活性炭 质（碳的各种单质具有不同醐屈途（天然存在性辰差异较大,因化学性质（充全相同、质量守恒定律r适用于一切化学反应用宀吐 r 由曲二宀時“他白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸T旦

11、定偉t铁与硫酸铜溶液反应:元素种类、元素质量不变 :原子种类、个数、质量不变质量守恒的原因I注意反应前后其他量的“不变豎“变可能变那 化学方程式；用化学式表示化学反应的式子。学学方方程程式式表示反应物、生成物和反应条件涵义=表示反应物、生成物间的质量比I表示辰应物、生成物间的粒子个数比以客观事实为基础书列泉川I遵守质量守恒定律写:在短銭“一”的左边写皮应物的化学式，右边写生成物的化学式酹己平化学方程式的依据一质量守恒定律駅I配平方法一 小公倍数法、观察法、奇数配偶法、 也 注明反应条件、生成物中的气体 r J 沉淀 池”符号 等：将矩线改为等号（表示化学反应根据化学方程式的计算I应用Q（设：根

12、据题竜设未知量方；准确书写涉及反应的化学方程式计算题格式丿关：找出相关的量（包括己知的、未知的量） 11 昇芯怕比列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比例式求解未知量I答；写出简明答案性一氧化破二氧化碳(温室气休)f 氧化物碳的化合物/I _1碳和破的化合物常温下稳定可燃性 i 坤严t. 还原性了方社式物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。可燃性：2C0 +02= 2C02 （验纯）dt 学性质彳还原性：CO + CuO = Cu + C02（尾气） I 毒性：能与血液中的血红蛋白结合物理性质：无色无味的气体，密度比空气大， （不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。与水反应：CO?

13、+ H0=H2C03能溶于水（灯火实验（石憶变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应C02 + Ca（0H）2CaC0a| + HiOL与灼热的碳反应：C02 +C2C0 懷烧石灰石：CaC03 CaO + CO 石灰石或大理石与稀盐酸CaCOs+2HC1 = CaCl?+ COJT +H2O固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭 笙验J澄清石灰水变浑浊方法 too? + Ca （0H）2 = CaCOal + H2OI用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳J能使紫色石蕊变红：CO2 + EiO=H2C03箴1不癥定，易夯解：HJC0

14、3C02T +H2O物理性质：白色固体，不溶于水高温分解:CaCOa = CaO + COI与酸辰应 CaCO +2HC1 = CaCl2+ 建筑材料：普通石料、大理石板材等等 制生石灰（氧化钙儿同时产生二氧化歳。制水泥。r工业制法药 品 :原理装畳 收集: 验满:实验室化学性质C02f 4-HiOr撚烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。 1 三者缺一不可。或空气*探究燃烧条件的实脸 的方法、现象、结论可燃物氣气 _I达到着火点I 燃烧的现象与可燃物性质 I 与氧气接触面积、氧气浓度有关 I 古 M（清除可燃物或便可燃物与其他物辰隔禹 油锅、少量酒精、森 灭火庫理隔绝氧气（顶空气）

15、I 使温度降到着火点以下燃料的燃烧燃烧的条件=燃料番利用含碳物處何的书互芸乘林 精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形威的。煤属于彳昆合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”煤的综合利用 J 隔绝空气加强热，使煤分解威焦炭、煤1（液化和气化焦油、煤气。古代动植物遗骸在地下经过复柔的变化形成的石油属于混合物，主要含碳、氢元素，被祢为“工业的血蔽槨 石油的 J根摇石油中各物底的沸点不同采用蒸憎的方祛分I 综合利用 t离出各种石油产品。（锻化咼）隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而咸;。天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多*（甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气

16、,是天然气的主要咸分 甲烷的施沼底部-沼气田存在屛悬田忖鬧働理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶I 尿畀赛化学性质：具有可燃性（点燃前须螫纯）ICH4+ 202= COi + 2HiO甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。 谅烷的使用：解决农村燃料问题.改善环境卫生、韶气肥。无色透明、具有特殊气味的液体。易挥戋能与水互溶。具有可燃性:C2H5OH+ 302= 2COz+3HzO屈途:作腳、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻，难溶于水中 作温下稳定。占侏”化学性质耳眞有亦鹽性:2Hz + Oa = 2HaO剧烈氧化（发光代火点以上房

17、愕.氧化 恕虽积翠j蛙里 1 菩火点安静地燃烧.爆炸化学爆炸）自燃及改进措施噹温下稳定（点燃前须验纯）LA 有还原性:Ha + CuO = Cu + HzO操作顺序） 用途：充气球、燃料（无污染、冶金、制盐酸、合咸氨等。酸雨（30輕 U3榕于雨危害人类、生物、土壤、建筑材料） “谥室效应7coa.气候变嘆，冰川 A 土壤沙漠化等）一氧化碳及其他气体、粉尘的排放煤等燃烧、*气车废气等） 改进 I煤，综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 決扯 I 汽车：检测、发动札催化净化、无铅汽油、OG、LFG第七单元燃料及其利用sins賤现为撫量变化llif：竄点吐豔盂蠶和的反应等卄伽魏麟燮屠蠶赫勰鷲

18、. . r 可再生能源和不可再生能源盼申的-类亠 I能源的几种分类方法彳二次龐源而三次劇I 常规能源与新能源能源嘛料:铁矿石、焦炭二百灰石 I 空气Mil： FeaOs +3C0 虽 2Fe + 3COz 设备：髙炉|會热质物辰的计算:、皿翅=11程 XCJJ%；進=H鞄三 3 %J 状痣、密度、光滚 导电性、导热性、挺展性、硬度、熔点、沸点議怦僚温下，镁、铝能与氧气反应2M計 02 2MgO? 4Al+3Qz = 2A12O3/与氧气反应 Q点燃或加热时铁、铜能与氧气反应砌A3Fe+2Ozi=Fe3Oi； 2Cu+O2=s= 2CuO l 金在点燃或加热时都不能与氧气反应镁、锌、铁等金属能与

19、酸发生置换反应 锢、汞、银、铀、金等与酸不发生哎应Mg+2HC1 = Hat+ IflgCl?Jg + H2SO4二 H/+ MgSO4 溶液 Zn+2HC1 二 H+ ZnClz 不变色Zn+H 爲 g 二 H+EnSg JFe + 2HC1 = Hzt+ FeCl2l 色变 i*Fe + H2SO4 = Hst +FeSO4 J 録色（铁、 铝分别与硫酸铜溶液反应 现象）Fe+ CUSO4- Cu + FeSO 与盐反应 J 2A1 + 3CUS04= 3Cu + A12（SO4）a仇种常了铁一铁的冶炼 w见金属1铜 （最早便用第八单元金属和金属材料应生生剧可金性4反发发的度断动廟i ig g否及应程判話强很能以反烈以属的可己属顺鲁锂掳金性断醪乏根与反以剜淆序属