可逆电池电动势试题

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1、可逆电池电动势试题一 选择题1. 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2()KOH(0.1 molkg-1)O2() E1 H2()H2SO4(0.0l molkg-1)O2() E2 比较其电动势大小： (A) E1 E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 2 . 在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 3. 298 K 时,已知(Fe3+,Fe2+)0.77 V, (Sn4+,Sn2+

2、)0.15 V, 当这两个电极组 成自发电池时, 为： (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 4. 满足电池能量可逆条件的要求是： (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 5. 某电池反应为 2 Hg(l)O22 H2O(l)2 Hg2+4 OH-,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是: (A) E 0 (B) E = (C) E 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 17. 在电极溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 d 与溶液中相关离子浓度m的 大

3、小关系是： (A) m增大,d 增大 (B) m增大,d 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 18.下列电池不属于浓差电池的是： (A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s) 19. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热

4、效应为QR,则: (A) QR0 (B) QRDH (C) QRTDS (D) QRDU 20. 298 K 时，在下列电池 PtH2()H+(a=1)CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s) 右边溶液中加入0.1 molkg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将： (A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断 二、填空题 1. 下列两个反应： Pb(Hg) Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) 推荐精选 Pb Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为:(Pb2+/Pb(Hg) = 及 (Pb2+/Pb) = ，这两个反应相应的 及

5、是否相同？ 2. 测定电动势必须在条件下进行，因此采用 法。 3.将反应Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为： 4. 已知可逆电池 Tl(Hg)TlCl(s)KCl(aq,c)Hg2Cl2(s)Hg(l) 在 25 时，电池反应的 DrSm为 72.375 JK-1，DH 为 48780 J，则电池可逆工作时吸 收的热量为 kJmol-1。 5. 写出 25时，电池 Sb(s)Sb2O3(s)KOH(m),KCl(m)H2(g, )，Pt 的 负极反应 ，正极反应 ，以及电池的总反应 。 6. 已知Hg2+2e -Hg(l)的标准电极电势为(Hg2+|Hg)，Hg

6、2+e -Hg22+的标准电极电势为(Hg2+|Hg22+)，则Hg22+e -Hg(l)的电极电势表示式应为： 7. 电池 PtH2(101.325 kPa)HCl(g , m)Hg2Cl2HgPt 根据能斯特公式其电动势 E = ，得到 lgg = 。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 8. 电池 HgHg2Cl2HCl(a)Cl2()(Pt) 在 25 , a = 0.1 时 , E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = 9. 已知 Cu2+ + 2e- Cu = 0.337 V Cu+ + e- Cu = 0.521 V 求 Cu2+ + e-

7、Cu+ 的值 = V 计算根据：(Cu2+/Cu+) = 。 10. 欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的 p1端还是 p2 端？ PtH2(p1= 0.1)HCl(aq)H2(p2=)Pt 11. 常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为： 12. 反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25， DfG(Zn2+)值为 -147.19 kJmol-1，(m= 1 molkg-1)，利用电化学方法判断 25，当= 101325 Pa，a(H+)= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为 （写出基本公式，然后判断） 1

8、3. 电池反应和电动势如下所示：Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl -E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为： 。14. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为: ,所用的盐桥是 。 推荐精选15. 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为： 。三、计算题 1. 电池 Pt,H2HCl(a)AgClAg 的反应式为： H2 + AgCl Ag + H+ + Cl- 25时，= 0.222 V，设使= ，则 E = 0.385 V, 问 HCl 溶液的活度为多 少？

9、 电池反应的 DrGm 为多大？ 2. 298 K 时，电池 PtH2NaOHAg2OAg 的= 1.172 V，又知H2O(l) 的 DfG= -237.2 kJmol-1，计算 298 K时，Ag2O(s) 2Ag + 1/2 O2 反应达到平衡时氧气的压力？ 3. 已知298 K 时下列数据： (1) PtH2()OH-(a1=1)H+(a1=1)H2()Pt 0.8277 V (2) O2()2H2O4e-4OH-(a=1) 0.401 V (3) O2()2H+(a=1)2e-H2O2(l) 0.682 V 求电极反应(4)的值为多少? (4) H2O2(l)2H+(a=1)2e-2

10、H2O 4. 电池： AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l) 在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V，(E/T )p= 3.3810-4 VK-1，写出该电池的反应，并求出 DrHm，DrSm 及可逆放电时的热效应Qr。 5. 在 298 K 时，分别用金属 Fe 和 Cd 插入下述溶液中，组成电池，试判断何种金 属首先被氧化？ (a) 溶液中含Fe2+ 和Cd2+ 的浓度都是 0.1 molkg-1 (b) 溶液中含Fe2+ 为 0.1 molkg-1，而Cd2+ 为 0.0036 molkg-1 已知：(Fe2+,Fe) = -0.4402 V， (Cd

11、2+,Cd) = -0.4029 V ，设所有的活度系数均为 1。 6. 请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实 验装置及实验步骤）. Ag(s) + HCl(aq) = AgCl(s) + H2(g) 7. 298 K时，可逆电池 PtH2()H2SO4(极稀)O2()Pt 的 E= 1.23 V，并已知 DfH,H2O(l) = -285.90 kJmol-1，求下述单位反应： 2H2(g,) + O2(g,) 2H2O(l,下)，按以下两种途径进行的 DrUm、DrHm、DrSm、DrGm 值，并判断过程的自发方向及过程的性质。 (1) 将氢和氧直接接触在

12、烧杯中进行 (2) 组成电池进行反应，并已知该单位反应时外作电功为 374.78 kJmol-1 8.298 K时，有如下两个反应：(a) 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2+4OH (b)2Hg(l)+O2(水中溶解态)+2H2O(l)=2Hg2+4OH 将反应(a)设计成电池，其= - 0.453 V。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生如(b)所示的反应，设废液呈中性，在液面上O2(g)分压为0.21，活度系数均为1。 写出反应(a)的电池表示式。推荐精选 当废液中的Hg2+为110-5 molkg -1时，反应(b)能否自发进行？ Hg2+在废液中浓度为多少时，不再与溶解O2反应？9. 定压下，如果原电池的电池反应的 DrHm在某一温度范围内是不变的，则在该 温度范围内电动势与温度成线性关系。为什么？ 10. 为什么韦斯顿标准电池一般采用含Cd 12.5的Cd-Hg齐?请写出韦斯顿电池的表达 式、电池反应和画出相应的相图来加以说明。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选