解析版山东省济南市天桥区九年级上期末化学试卷

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1、2016-2017学年山东省济南市天桥区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1人们改变世界的途径有很多，下列途径中属于化学变化的是（）A喷水降低雾霾B工业制取氧气C土坯烧制瓷器D膜法淡化海水2正确的实验操作是完成实验任务的保证下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向3如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A该原子的化学性质稳定B该原子在化学反应中容易失去电子C该原子易形成阴离子DX元素与Cl元素形成的化

2、合物为XCl4下列各说法中，不正确的是（）A增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B海水晒盐是通过降温结晶实现的C氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子5人类生产、生活与溶液关系十分密切，下列说法正确的是（）A一种溶液中只能含一种溶质B凡是无色、透明的液体都是溶液C室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部D溶液一定是均一、稳定的混合物6我市商河境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）AH2SiO3BSi（OH）4CNaHSiO4DNa2SiO37下列化学

3、用语与含义相符的是（）ANa+：钠元素的化合价为+1价BMg2+：1个镁离子带2个单位正电荷CNO2：2个二氧化氮分子D2H：1个氢分子由2个氢原子构成8下列叙述正确的是（）A氧气的化学性质很活泼，常温下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应B将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来C利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污D凡是氧化反应都是化合反应9工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A甲的化学式为CH4B反应中甲、乙的分子个数比为1：2C甲、乙、丙都是氧化物D该反应中分子的种类发生了改变10一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6 鸡蛋清7.68.0

4、柠檬2.22.4番茄4.04.4其中碱性最强的是（）A牛奶B鸡蛋清C柠檬D番茄11下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通入足量氢氧化钠溶液，并干燥BNa2CO3溶液NaOH加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DCuOCu加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干AA、BB、CC、DD、12下列实验方法中不能达到目的是（）A用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液B用水鉴别氯化钠固体和硫酸铜固体C用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体13实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠

5、溶液，下列试 剂不能将二者区分开的是（）ABaCl2 溶液BMgC无色酚酞试液DFeCl314有一氢氧化钠样品，经测定其成分为H2O、Na2CO3和NaOH取一定质量的此样品，将其加入到盛有200g7.3%盐酸的烧杯中充分反应，再向烧杯中滴加40g10%的NaOH溶液至恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，得到固体的质量是（）A5.85gB11.7gC23.4gD无法计算二、填空与简答（32分）15按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、氧气、盐酸、氢气中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中（1）一种可燃性气体：（2）一种金属氧化物：（3）一种难溶的碱：（4）一种可溶的盐：（5）一种金

6、属单质：（6）一种酸：_（7）常用于改良酸性土壤的碱：（8）一种空气中常见的气体：16物质是由元素组成的，又是由分子原子或离子构成的，根据题意填写空白：（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：请从上表中查出关于硫元素的一条信息：Ar的相对原子质量为第12号元素与第17号元素组成的化合物是（填写化学式）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素由于最外层电子数相同所以具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是（填序号）、AC和Ne BB和Mg CAl和Si DF和Cl（2）原子得到或失去电子后形成离子如图2为某粒子的结构示意图当a=时，该粒

7、子是原子当a=9时，该粒子是（选填“原子”“阳离子”“阴离子”之一）当a=时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为17我市今年入冬以来的雾霾尤为凶猛，严重影响了我们正常的生产生活和学习（1）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成成分，其中氮氧化物中氮元素的化合价有+1、+2、+4，试写出其中两种氮氧化物的化学式、（2）PM2.5主要成分是元素碳，有机化合物，硫酸盐，硝酸盐等，其中多氯联苯是一种危害极大的有机化合物，其中之一是“4氯联苯”（化学式C12H9Cl），在该物质中，碳、氢两元素的质量之比为（填写最简整数比），质量分数最大的元素为（填写元素符号）（3）汽车尾气是

8、雾霾的主要来源之一，含铅汽油的燃烧，危害更大，其中含铅成分燃烧的化学方程式为：（CH3CH2）4Pb+13O28CO2+10X+Pb，其中X的化学式为：，此反应属于反应（选填“化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）（4）保护环境，人人有责，减少雾霾，从我做起，请写出你能在平时生活中为减少雾霾做贡献的具体事例（写一条即可）18海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔（1）海水晒盐2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）潮汐能 生物能 太阳能 化学能（2）海水制

9、“碱”我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3，再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示通过过程可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3NaHCO3+X请写出X的化学式，此反应属于反应（选填”化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线回答下列问题：t2时，A的溶解度为图中P点的意义为t2时，AB饱和溶液溶质的质量分数为AB（选填“=“之一）将A和B的饱和溶液分别由t2降温到t1时（假设溶剂质量不变）请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由三、实验探究与推理（16分）

10、19下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；仪器b的名称是（2）已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，则装置B中的现象为：请用化学方程式解释（3）实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用如图1装置A，装置A中发生反应的化学方程式为20有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体A水溶液的pH7（填“”“”“=”

11、之一），实验步骤中发生反应的化学方程式为：（2）蓝色沉淀D为（写化学式），请写出实验步骤中发生的任意一个反应的化学方程式（3）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有（写化学式，下同）、原固体混合物中一定含有的物质为、，一定不含（4）要进一步推理固体混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上层清液进行实验，药品有：过量Ba（NO3）2溶液过量AgNO3溶液过量稀硝酸正确的滴加顺序为ABCD四、综合应用（10分）21（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，

12、实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸g，稀释浓硫酸的正确操作方法是（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量2016-2017学年山东省济南市天桥区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1人们改变世界的途径有很多，下列途径中属于化学变化的是（）A喷水降低雾霾B工业制取氧气C土坯烧制瓷器D膜法淡化海水【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生

13、成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、治霾水炮喷水降霾的过程中没有新物质生成，属于物理变化B、工业分离液态空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化C、泥土烧成青花瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化D、利用膜法淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2正确的实验操作是完成实验任务的保证下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B稀释硫酸时，应将浓

14、硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据酒精洒在实验桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断D、根据加热试管内的液体的注意事项，进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，故选项说法正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸

15、缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确D、加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能朝向有人的方向，故选项说法错误故选：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A该原子的化学性质稳定B该原子在化学反应中容易失去电子C该原子易形成阴离子DX元素与Cl元素形成的化合物为XCl【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定

16、律【分析】由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数；而最外层电子数小于4，则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷；因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显1价，故形成的化合物为XCl2【解答】解：A、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到稳定结构，故A错误；B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去电子，故B正确；C、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，形成阳离子，故C错误；D、则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2，故D错误；故选B【点

17、评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称4下列各说法中，不正确的是（）A增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B海水晒盐是通过降温结晶实现的C氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子【考点】完全燃烧与不完全燃烧；自然界中的氧循环；海水晒盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断B、根据海水晒盐的

18、原理，进行分析判断C、根据自然界的氧循环，进行分析判断D、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断【解答】解：A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法错误C、氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项说法正确D、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、海水晒盐的原理、自然界的氧循环、构成物质的微观粒子是正确解答本题的关键5人类生产、生活与溶

19、液关系十分密切，下列说法正确的是（）A一种溶液中只能含一种溶质B凡是无色、透明的液体都是溶液C室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部D溶液一定是均一、稳定的混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、一种溶液中可以含有含多种溶质B、无色、透明的液体不一定是溶液C、根据溶液的均一性进行分析判断D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物【解答】解：A、一种溶液中可以含有含多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故选项说法错误B、无色、透明的液体不一定是溶液，如水是无色、透明的液体，但水是纯净物，不是溶液；故选项说法错误C、溶液具有均一性，溶液中各部

20、分的性质完全相同，室温下的一瓶盐水中其底部密度等上部，故选项说法错误D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确故选D【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键6我市商河境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）AH2SiO3BSi（OH）4CNaHSiO4DNa2SiO3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】在化合物中，元素的正负化合价代数和为零；酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变

21、红的化合物【解答】解：通常情况下，H为+1价，O为2价；A、H2SiO3中的化合价的代数和为：2+46=0故适合；B、Si（OH）4中的化合价的代数和为：（+4）+（1）4=0，但不属于酸，故不适合；C、NaHSiO4是盐，不是酸故不适合D、Na2SiO3是盐，不是酸故不适合故选A【点评】本题主要考查学生对化合价的规律和原则的认识，以及对酸的概念的认识7下列化学用语与含义相符的是（）ANa+：钠元素的化合价为+1价BMg2+：1个镁离子带2个单位正电荷CNO2：2个二氧化氮分子D2H：1个氢分子由2个氢原子构成【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学符号周围

22、的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价【解答】解：A、Na+：表示一个钠离子带一个单位的正电荷，故选项错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故选项正确；C、NO2：表示1个二氧化氮分子，故选项错误；D、2H：表示两个氢原子，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了数字表示的意义和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中8下列叙述正确的是（）A氧气的化学性质很活泼，常温

23、下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应B将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来C利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污D凡是氧化反应都是化合反应【考点】氧气的化学性质；乳化现象与乳化作用；化合反应及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途【分析】A、氧气的化学性质比较活泼，而不是很活泼；B、根据木炭与氧气的反应分析；C、根据乳化作用分析；D、根据氧化反应分析【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，而不是很活泼，故错误；B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭不会立即燃烧起来，故错误；C、利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故正确；D、氧化反应不一定都是化合反应，故

24、错误；故C【点评】本题难度不大，掌握氧气的性质是解题的关键9工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A甲的化学式为CH4B反应中甲、乙的分子个数比为1：2C甲、乙、丙都是氧化物D该反应中分子的种类发生了改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物【专题】化学反应模拟图型【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价【解答】解：根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为：C2H4+H

25、2OC2H5OHA、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，故结论A不正确；B、由上述方程式可知，反应中甲、乙的分子个数比为1：1，故结论B不正确；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物；故结论C不正确；D、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，故结论D正确故选D【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力10一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6 鸡

26、蛋清7.68.0柠檬2.22.4番茄4.04.4其中碱性最强的是（）A牛奶B鸡蛋清C柠檬D番茄【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强【解答】解：对比题中给出物质的pH，由溶液的酸碱性与pH之间的关系可知，牛奶、柠檬、番茄的pH都小于7，呈酸性，只有鸡蛋清的pH大于7，呈碱性所以：A、牛奶的pH是6.36.6，小于7，呈酸性故A不符合题意；B、鸡蛋清的pH是7.68.0，大于7，呈碱性几种物质中碱性最强，故

27、B符合题意；C、柠檬的pH是2.22.4，小于7，呈酸性故C不符合题意；D、番茄的pH是4.04.4，小于7，呈酸性故D不符合题意故选B【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论11下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通入足量氢氧化钠溶液，并干燥BNa2CO3溶液NaOH加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DCuOCu加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干AA、BB、CC、DD、【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除

28、杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、NaOH和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、C

29、aO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12下列实验方法中不能达到目的是（）A用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液B用水鉴别氯化钠固体和硫酸铜固体C用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱

30、、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、氯化钙溶液中含有钙离子，可用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项错误B、氯化钠固体和硫酸铜固体均易溶于水，但氯化钠溶于水形成的无色溶液，硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，可以鉴别，故选项错误C、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故选项错误D、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确故选：D【点评】本

31、题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象13实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试 剂不能将二者区分开的是（）ABaCl2 溶液BMgC无色酚酞试液DFeCl3【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别【解答】解：A、BaCl2 溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别B、Mg与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的

32、现象，故可以鉴别C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别D、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别故选：A【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象14有一氢氧化钠样品，经测定其成分为H2O、Na2CO3和NaOH取一定质量的此样品，将其加入到盛有200g7.3%盐酸的烧杯中充分反应，再向烧杯中滴加40g10%的NaOH溶液至恰好完全中和，最后将所

33、得溶液蒸干，得到固体的质量是（）A5.85gB11.7gC23.4gD无法计算【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以依据氯离子守恒可知，最后得到的固体是氯化钠，依据盐酸和氯化钠之间的关系式进行计算【解答】解：根据质量守恒定律，氯化钠中所含的氯元素都来自盐酸，而消耗的盐酸的质量为：200g7.3%=14.6g， 设生成氯化钠的质量为x HClNaCl 36.5 58.5 14.6g x =x=23.4g故选：C【点评】熟练掌握碳酸钠、氢氧化钠与盐酸的反应，知道它们反应生成的盐均为氯化

34、钠，要求氯化钠的质量，可以巧妙的利用质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，找出盐酸和氯化钠的质量关系进而完成解答二、填空与简答（32分）15按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、氧气、盐酸、氢气中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中（1）一种可燃性气体：H2（2）一种金属氧化物：CaO（3）一种难溶的碱：Mg（OH）2（4）一种可溶的盐：Na2CO3（5）一种金属单质：Cu（6）一种酸：HCl_（7）常用于改良酸性土壤的碱：Ca（OH）2（8）一种空气中常见的气体：O2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书

35、写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氢气是一种具有可燃性的气体，故填：H2；（2）含有金属元素的氧化物为金属氧化物，氧化钙属于金属氧化物，其化学式为：CaO故填：CaO；（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化镁属于碱，难溶于水，其化学式为：Mg（OH）2故填：Mg（OH）2；（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，碳酸钠属于可溶性的盐，其化学式为：Na2CO3；故填：Na2CO3；（5）铜是一种金属单质，由原子构成，化学式直接用元素符号来表示，故填：Cu；（6）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中盐酸是一种酸，故填

36、：HCl；（7）氢氧化钙是一种碱，常用改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；（8）氧气是空气的主要成分之一，故填：O2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在16物质是由元素组成的，又是由分子原子或离子构成的，根据题意填写空白：（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：请从上表中查出关于硫元素的一条信息：SAr的相对原子质量为39.95第12号元素与第17号元素组成的化合物是MgCl2（填写化学式）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素由于最外层电子数相同所以具有相似的化学性质，则下列各组元素具

37、有相似化学性质的是D（填序号）、AC和Ne BB和Mg CAl和Si DF和Cl（2）原子得到或失去电子后形成离子如图2为某粒子的结构示意图当a=10时，该粒子是原子当a=9时，该粒子是阴离子（选填“原子”“阳离子”“阴离子”之一）当a=13时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Al3+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；根据同一纵行化学性质相似分析；（2）在粒子的结构示意图中

38、，原子核内质子数等于核外电子数，在阳离子中，核内质子数核外电子数，在阴离子中，核内质子数核外电子数，据此解答【解答】解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硫元素的一条信息为硫的元素符号为S；Ar的相对原子质量为39.95；第12号元素是镁元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是MgCl2；在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；A、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；B、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似；C、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；D、F和Cl在同一纵行，

39、化学性质相似（2）在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10，故填：10；当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带负电荷的阴离子，是氟离子；故填：阴离子；当X=13时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Al3+答案：（1）S；39.95；MgCl2；D；（2）10；阴离子；Al3+【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小17我市今年入冬以来的雾霾尤为凶猛，严重影响了我们正常的生产生活和学习（1）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成成分，其中氮氧化物中氮元素的化合价有+1、+2、+4，试写出其中两种氮

40、氧化物的化学式N2O、NO2或NO（2）PM2.5主要成分是元素碳，有机化合物，硫酸盐，硝酸盐等，其中多氯联苯是一种危害极大的有机化合物，其中之一是“4氯联苯”（化学式C12H9Cl），在该物质中，碳、氢两元素的质量之比为16：1（填写最简整数比），质量分数最大的元素为C（填写元素符号）（3）汽车尾气是雾霾的主要来源之一，含铅汽油的燃烧，危害更大，其中含铅成分燃烧的化学方程式为：（CH3CH2）4Pb+13O28CO2+10X+Pb，其中X的化学式为：H2O，此反应属于氧化反应（选填“化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）（4）保护环境，人人有责，减少雾霾，从我做起，请写出你能在平时生活

41、中为减少雾霾做贡献的具体事例多步行、少乘车（写一条即可）【考点】化学式的书写及意义；防治空气污染的措施；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；空气与水【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，正负化合价代数和为零；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；（3）根据质量守恒定律以及反应类型的判断方法来分析；（4）雾霾是雾和霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，根据雾霾的成

42、因分析解答【解答】解：（1）氮元素显+1价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为N2O氮元素显+2价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为NO氮元素显+4价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为NO2故填：N2O；NO2或NO；（2）“4氯联苯”（化学式C12H9Cl）中，碳、氢两元素的质量之比为（1212）：（19）=16：1；碳、氢、氯三种元素的质量比为（1212）：（19）：35.5=144：9：35.5，可见其中碳元素的质量分数最大，故填：16：1；C；（3）由（CH3CH2）4Pb+13O28CO2+10X+Pb可知，反应前有：8C、20H、Pb、26O，反应后有：8C、16O、Pb，则10X中

43、含有20H和10O，则X的化学式为H2O；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故填：H2O；氧化；（4）结合实际，多角度言之有理分析即可；如减少化石燃料的燃烧，多使用清洁能源、多步行、少乘车；参加植树造林活动；拒绝使用一次性筷子等；故答案为：多步行、少乘车【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力18海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔（1）海水晒盐2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）潮汐能 生物能

44、 太阳能 化学能（2）海水制“碱”我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3，再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示通过过程可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3NaHCO3+X请写出X的化学式NH4Cl，此反应属于置换反应（选填”化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线回答下列问题：t2时，A的溶解度为25g图中P点的意义为在t1时AB的溶解度相等t2时，AB饱和溶液溶质的质量分数为AB（选填“=“之一）将A和B的饱和溶液分别由t2降温到t1时（假设溶剂质量不变）请判断它

45、们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变【考点】对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；（2）根据反应前后原子的种类和数量不变解答；（3）根据已有的饱和溶液的形成、溶解度曲线的意义进行

46、分析解答即可【解答】解：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：；（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3，Na 1，Cl 1；而反应后NaHCO3的原子个数为：Na 1，H 1，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，化学式为：NH4Cl，该反应属于置换反应；（3）t2时，A的溶解度为25g，P点表示在t1时A、B的溶解度相等（t1时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等）；t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

47、，所以A、B饱和溶液溶质的质量分数为AB；将A和B的饱和溶液，由t2降温到t1时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变故答案为：（1）；（2）NH4Cl，置换；（3）25g，在t1时，A、B的溶解度相等；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析

48、出晶体，溶质质量分数不变【点评】本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答三、实验探究与推理（16分）19下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名称是烧杯（2）已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，则装置B中的现象为：澄清的石灰水变浑浊请用化学方程式解释CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用如图1装置ABD，装置A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置

49、；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据二氧化碳的化学性质以及化学方程式的写法来分析；（3）根据仪器的连接方法以及反应的原理来分析【解答】解：（1）a是锥形瓶，b是烧杯；故填：锥形瓶；烧杯；（2）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）制取的氧气可通过盛有浓硫酸的B装置进行干燥，然后用向上排空气法收集即得干燥的氧气，A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；故填：B；D；2H2O22

50、H2O+O2【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答20有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体A水溶液的pH7（填“”“”“=”之一），实验步骤中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）蓝色沉淀D为Cu（OH）2（写化学式），请写出实验步骤中

51、发生的任意一个反应的化学方程式CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl（NaOH+HClNaCl+H2O）（3）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有（写化学式，下同）NaCl、NaOH原固体混合物中一定含有的物质为CuO、Na2CO3，一定不含BaSO4（4）要进一步推理固体混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上层清液进行实验，药品有：过量Ba（NO3）2溶液过量AgNO3溶液过量稀硝酸正确的滴加顺序为BABCD【考点】物质的鉴别、推断【专题】混合物组成的推断题【分析】A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则

52、说明固体中一定含有氧化铜，以此为突破口分析解答即可；【解答】解：A通过澄清石灰水变浑浊则说明A是二氧化碳，则说明固体中含有碳酸盐，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明固体中含有氧化铜，硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，由于加入盐酸会生成气体和滤液，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠是否含有无法确定；（1）A是固体与酸反应后的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性pH7，二氧化碳与澄清石灰水反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；由分析知滤液中含有氯化铜和过量的盐酸

53、，所以加入氢氧化钠与两者均反应，方程式为CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl（NaOH+HClNaCl+H2O）；（3）由以上的分析可知该滤液中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，原混合物中一定含有碳酸钠、氧化铜，一定不含硫酸钡；（4）要证明是否含有可能存在的硫酸钠和氯化钠，可以先对上清液滴加稀硝酸进行酸化，而后滴加硝酸钡以检验硫酸钠是否存在，如果出现白色沉淀则能说明存在硫酸钠，否则没有，而后滴加硝酸银如果出现白色沉淀则能说明存在氯化钠，否则没有，（由于硫酸银是微溶物，为防止对硫酸根的鉴定产生干扰，所以药品的加入顺序不能颠倒）故答案为：（1）；CO2+Ca（OH）2=CaCO

54、3+H2O；（2）Cu（OH）2；CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl（NaOH+HClNaCl+H2O）；（3）NaCl、NaOH；Na2CO3、CuO，BaSO4；（4）B；【点评】框图式推断题，此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证四、综合应用（10分）21（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体20g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸10g，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸慢慢沿

55、烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以求算溶质的质量溶液稀释的过程中，溶质的质量保持不变稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌（2）中和反应用pH判断反应进行程度时，当pH=7时，表示酸碱恰好完全反应，根据化学方

56、程式和硫酸的质量求算氢氧化钠的质量，进而结合氢氧化钠溶液的质量分数求算出溶液的质量【解答】解：（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为100g20%=20g溶液稀释过程中溶质的质量保持不变设需要的浓硫酸的质量为x98%x=100g9.8%x=10g浓硫酸密度大，且溶解放热，具有很强的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌（2）用pH判定酸碱中和反应进行程度时，当pH=7表示两者恰好完全反应设反应掉的氢氧化钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 100g9.8%=x=8g则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为=40g答：消耗氢氧化钠溶液的质量为40g【点评】稀释浓硫酸是初中化学操作中常考的操作点，熟记操作的要求根据化学方程式计算时，化学方程式要正确，使用数据要准确，过程要完整