强烈推荐高三化学每日一读一练最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦原创

《强烈推荐高三化学每日一读一练最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦原创》由会员分享，可在线阅读，更多相关《强烈推荐高三化学每日一读一练最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦原创（123页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 10

2、0mLN十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： aOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2H

3、Ac9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2

4、O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中

5、加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： + 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H

6、NO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O电解 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：M

7、gCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (H

8、CO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶

9、液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）

10、2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2C

11、O2+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O

12、Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相应离子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3-十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 4、CO2+

13、OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H

14、2O16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I220、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 224、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2N

15、O+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、2Cu22H2O 2CuO2+4H34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、Mg22OH-

16、Mg（OH）2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3-

17、Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S56、HCO3-H CO2+H2O

18、57、CO32-H HCO3-58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 兰州一中2010-2011-1学期高一年级期中化学

19、试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第I卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5 Al：27 Mg：24一、选择题（110小题，每小题1分，共10分：1125小题，每小题2分，共30分 。每小题只有一个选项符合题意。）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实

20、验为基础的自然科学2 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是 A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀 B.两者都有“丁达尔效应” C.两者都能透过滤纸 D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A.Cl-Cl2 BFe3+Fe2+ C.CuOCu DH2SO4BaSO4

21、 6.下列物质中，属于电解质的是 A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量8.下列叙述正确的是 A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A.烧菜用过的铁锅，

22、经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH4)为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡10.在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A.NaOH + HClNaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 C.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2 D.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O11下列叙述与胶体的性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，

23、通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是 AH2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液13.下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42=BaSO4 C.氧化铜溶于硫酸：O2+2H+ =H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO214.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 AH+、Na+

24、、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42 CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 15.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA16 M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下： M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X

25、中M的化合价是 A+2 B+3 C+4 D+617在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A3：2 B2：1 C1：1 D2：318根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S19.下列的分离方法不正确的是 A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用渗析的方法除去NaCl溶

26、液中含有的少量淀粉胶体 20.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 molL-1FeCl3溶液C.150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D.50 mL 3 molL-1 MgCl2溶液21.下列说法正确的是 A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.能电离出H+的化合物就是酸 C.离子方程式Cu2+2OH= Cu(OH)2只能表示一个化学反应 D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同 22.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO

27、42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 23、能用HOHH2O来表示的化学反应是 A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应24.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A、Mg2+2OH=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO

28、4B、Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag+Cl=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D、CO2+2OH=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3+H2O25. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A降低 B升高 C不变 D无法确定第卷(非选择题共60分)二、非选择题（本题包括6小题，共60分）26.()（3分）用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏

29、水的有 ，标有温度的有 。（）（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶。（）（5分）5molNO的质量是_；在标准状况下所占的体积约为_；所含的分子数目约为_；将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： ，该

30、混合气体的平均摩尔质量为_。 27.（）（6分）请你阅读下面科普信息，回答问题：服用维生素C，可使食物中的Fe3变成Fe2，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3具有 性，维生素C可作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程_。 （）（6分）标出下列反应中电子转移的数目，并按要求填空。 （1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂 ；还原产物 。 （2）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu( NO3)2+ 2NO+4 H2O 氧化剂 ；氧化产物 。 28.（14分）

31、（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：无色溶液 水过滤无色气体固体粉末白色沉淀 稀盐酸 无色溶液从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式 。29（14分)某实验需用478 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用

32、密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）配制时，应量取硫酸体积 mL；应选用容量瓶的规格 mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀B先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12

33、cm处 (3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_；若进行C操作时，容量瓶中有少量蒸馏水 。 30.(4分)将4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀释到1000 mL，（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。31.(4分)将6.50g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50 g锌的物质的量 (2)反应中生成的H2在标准状况下的体积 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途

34、径）官方网站： 兰州一中2010-2011-1学期高一年级期中化学试题答题卡 总分一、选择题二、非选择题26（）(1) （）(1) (4) （）_ _；_ _；_ _； _ _，_ _。 27.（） （）（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂 ；还原产物 。 （2）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu( NO3)2+ 2NO+4 H2O 氧化剂 ；氧化产物 。28.（） （） 29.（1） （2） (3) 、 、 、 。30解：（1） 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： （2）31解：(1) (2) 兰州一中2010

35、-2011-1学期高一年级期中化学试题答案一、选择题1.B2.B3 C 4 C 5 A 6 B 7 A 8 B 9 D 10 B 11 D 12 C 13 D 14 D 15 C 16 D 17 D 18 A 19 C 20 C 21 D 22 C 23 B 24 C 25 C二、非选择题 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 高考化学无机推断题专题突破命题趋向推理能力是高考测试的五项能力之一。考试大纲中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能

36、把推理过程正确地表达出来”。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向

37、、逆向、统摄等三种推理形式。定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。计算和逻辑推理（讨论）并重。知识体系和复习重点考试大纲中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：（1）了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。（2）能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。（3）能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。典型题析例1（2004年高考海南理综第9题）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无

38、色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： DCaCl26H2O、Na2CO3解析答案选D。根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐

39、项判断跟题干中各个条件是否吻合。例2A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填写）。（2）单质A是_（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。（3）若单质A是_，则单质B、C分别是_；若单质A是_，则单B、C分别是_；若单质A是_，则单质B、C分别是_。解析（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C化合物甲”，故甲中不含A元素；“单质A+单质C化合物乙”，故乙中不含有B元素。（2）从图示信息进行转换

40、，可提炼出“单质A+化合物甲单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况： 第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。 第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性AB。）这样，就可进而获得

41、更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤气）；(j)C、Si、O2（工业上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4）Mg、C、O2。第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。答案为：（1）甲；乙。（2）单质A可以是金属也可以是非金属。（3）可以有多组答案（见思路精析）。例6（2004年高考江苏化学试题）

42、：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： (2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。简析：抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是

43、O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应是工业制X的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高

44、中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。考题预测与专题训练1某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否存在 D至少存在、2对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对

45、于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH43类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（ ）（A）金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火（B）Fe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3（C）不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁（D）Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S34某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的

46、一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站： 体的判断不正确的是（ ）（A）肯定不存在 （B）至少存在和 （C）无法确定是否存在 （D）至少存在、5下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式_。 （2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式_。 6从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列

47、变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E_、H_、G_、W_。（2）写出A+XB+C+D的化学方程式_。（3）写出G+WB+X+H的离子方程式_。7下图中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。 填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_。参考答案：1B，2B。3B。4B（最后得到碱性的澄清溶液，而且加稀硝酸到过量还有白色沉淀，原白色固体中至少应有氯化铵、硝酸银、氢氧化钾三种物质，无法确定氯化钠、氯化铝等物质是否存在）。5（1）B为FeSO4，C为H2S。（2）SO2+2Fe3+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+6（1）E是FeS、H是FeCl2、G是H2S、W是FeCl3。（2）K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O。（3）2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+。7（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O。