考研物理化学模拟试题

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1、学而不思则惘，思而不学则殆物理化学模拟试题（1）得分阅卷人（试卷共4页，答题时间120分钟）题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题20分，共2分。请将答案填在下面的表格内）题号12345678910答案1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（）A.盐碱地的土壤有毒B.使农作物肥料不足C.很少下雨的原因D.渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu的相对原子质量为64,用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu（）。A.16gB.32gC.64gD.128g3、在298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A.1La3+B.1Mg2+C.NH4+D.

2、H+324、273K,10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为小）和Ms）,两者达到平衡时，其关系为（）A小）B）=，s）C）Ms）D不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A（l）和B（l）混合形成理想溶液，则有：（）A. mixVm=0,mixHm=0,%xSm0,%xGm：二0B. mxVm：0,%xHm0,4xSm=0,%xGm=0C. 4xVm0,mixHm0,0xSm0,GmAGB1,则应控制反应温度8 .已知反应C（s）+HzO（g）TCO（g）+H2（g）的AHmA。，若升高温度，则有利于,若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加,则平衡。液相能够存在的最低温度

3、也是两个,该两个相的固体O9 .在二组分固态完全不互溶系统的液固相图中，固相能够同时熔化的最低温度，这个温度称为混合物称为。10 .298K时，1mol理想气体的平动内能近似为、选择题（每题2分，共20分）1.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开，并接通电源使其工作,过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？()(1) 升高(2)降低(3)不变(4)不能确定2. 101325Pa、373.15K下水蒸发为水蒸气，该过程中系统的哪一个热力学函数的变化为零？()(1) AU(2)AH(3)AS(4)GG3. 300J的热量从310K的大热源传向300K的大热源时，过程中系统的嫡变为：

4、(1)1.968JK-1(2)0.032JK-1()(3) -1.968J-K-1(4)-0.32JK-14 .稀溶液四个依数性当中，最灵敏性质的是()(1)沸点升高(2)蒸气压降低(3)凝固点降低(4)渗透压5 .下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？()6.(1)(3)对于任一反应，标准平衡常数K 口与温度的关系为：dln K%T =&rH2 ,对于放热反应，则有(1) K 0随温度升高而增大(2) KC1随温度升高而减小(3) K随温度而变化(4)不能确定7 .在298K下，AgzO(S)T2Ag(S)+0.5O2(g),K0=a(常数)，则Ag2O的分解压为：()(1) a/p(2)a

5、p0(3)a2po(4)而p8 .在100kPa下，I2在H2O和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该系统的组分数和自由度分别为：()(1) 2,12,2(3)3,2(4)3,39 .在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？()(1)恒沸点(2)熔点(3)临界点(4)低共熔点2-2h22229h210.三维平动子的平动能=r(x+y+z)=则简并度g为：(1)8ma8ma1 2(3)3(4)6()三、计算题(5小题，每小题12分，共60分)。1.在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)已知在1200K和1000K时，反应的与分别

6、是37.58及2.472。试求:(1) 该反应在此温度范围内的人用士；(2) 在1100K时反应的人/值。2.1mol气体02处于25C,100kPa下，试计算:(1) 平动配分函数(2) 转动配分函数(3) 振动配分函数(4) 电子配分函数qt;qr,已知。2的转动惯量qv,已知。2的振动频率 qe;I=4.738X 10-46kg m2;丫 =4.738 X 1013s-1；(5)分子的总配分函数q。3.在298K,将2X10-3kg某不挥发性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g葡萄糖(C6H12O6)溶于1kg水中所得理想溶液的渗透压相同。(1) 求该该化合物的相

7、对分子量;(2) 该溶液的冰点为多少？(3) 该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数Kf=1.86Kkgmol,；298K时水的饱和蒸汽压为3167。7Pa。4.熔液完全互溶的CaF2-CaCl2体系，作步冷曲线实验时得到如下数据:含CaF2的摩尔百分比/%初始凝固温度/K凝固终止温度/K01573157330132310104012231010501093101058101091760100891770973917809179179098391710010471047（1） 作此二组分凝聚体系T-x示意图，标明各区域存在的相。（2） 画出53%（物质的量之比，下同）CaCl2和47%Ca

8、F2的混合物从1300K冷却至800K的步冷曲线并注明相和自由度的数目变化。5.1mol过冷水在268K、1atm下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3JKmol-1,fusHm（273K）=6.01kJmol-1,p（水）=990kgm-1,p（冰）=917kgm-1。物理化学模拟试题（4）题号一一二总分分数阅卷人、填空题（每题2分，共20分）11 .已知298.15K时CH4（g）的J？=890.31kJmol：那么此温度下CHg）的Um12 .下列过程中，哪一种状态函数（U,H,S,A,G）的改变量为零？（1） 实际气体的节流膨胀过程，（2） H2

9、和Cl2在绝热钢瓶中发生反应生成HCl,系统温度上升，。13 .在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势（填入高、低或相同）。14 .对于理想稀溶液来说，遵守拉乌尔定律，而遵守亨利定律。15 .CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为6Cu(s)0.502(g)CuO(s),已知.：fGm(298K,CuO,s)=-130kJmol，7.贝U在298K下，该反应的K=在某温度下，已知Na2HP04，12H2O(s)tNa2HP047H2O(s)+5H2O(g),达到平衡时p(H2。)=2.55kPa,当空气中水蒸气的压力pW2W3(2)W2WlW3(3)W3W2Wi(4)W3Wi

10、W22 .用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程嫡变为：()(1)大于零(2)等于零(3)小于零(4)不能确定3 .在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：()(1)/Vm=0,MixHm=QOSmQxGmQAxGm。4xVm0mixHmQmSmQ,xGm0(4)mlxVm0,rnxH0,“MxSm0,mixGm=04 .关于沸点升高常数的讨论，下列哪一条是正确的？()(1)Kb的数值与溶质的性质、与溶剂的性质有关。(2) Kb的数值只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。(3) Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。(4) Kb的数值与溶剂

11、、溶质的性质有关，且与温度无关5 .在T、p恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？()(1) 4Hm=0(2)ArGm=0(3) vb%=0(4)ArGm=-RTlnK6 .FCI3和H2O能形成四种固体水合物：FCI36H2O(s)、2FCI37H2O(s)、2FCI35H2O(s)、FCI32H2O(s),该液固系统平衡时共存的最大相数为：()(1) 2(2)3(3)4(4)57 .在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是()(1)单相区(2)两相平衡区(3)三相线(4)不存在8 .设373K时，液体A的饱和蒸气压为133.3kPa,液体B的饱和蒸气压为66.6

12、6kPa。若A和B完全不互溶，当2molA和3molB在恒温下构成双液系时，系统的蒸气压为()(1) 66.66kPa(2)133.3kPa(3)199.96kPa(4)266.66kPa9 .独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量驾、%、%、%的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：()(1) (2)句露%v；(2) 心(g)的转动特征温度。3 .两种挥发性液体A和B混合形成理想液体混合物。某温度时液面上的蒸汽压为5.4X104Pa,气相中A的物质的量分数为0.45,液相中为0.65。试计算次温度时纯A和纯B的蒸汽压。4 .丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1

13、K和272.7K,其蒸汽压数据如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7止烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度一物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5 .在一个带活塞的容器中(设活塞无摩擦、无质量)，有氮气0.5mol,容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1.5mol。整个体系温度由热源维持在373.2K,压力为1atm。今使小瓶破碎，在维持压力为1atm下水蒸发为水蒸气，终态温度为373.2K。已知水在373.2K,1atm下的蒸发热为40.67kJmol-1,氮气和水蒸气均按理想气体处理。求此过程中的Q,W,U,H,S物理化学

14、模拟试题(5)题号一二二总分分数阅卷人三、填空题（每题2分，共20分）16 .已知298.15K时CH4（g）的AcHm=890.31kJmol那么此温度下CE（g）的cUm=17 .实际气体经节流膨胀后的AU=,AH=,若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数匕二0。18 .在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势（填入高、低或相同）。19 .化学势作为过程自发方向和限度的判楣，其适用条件为20 已知25c101.325kP却，C（石墨）tC（金刚石）的rHm=1.896kJmol,SSm=3.255J-Kmol，则&rGm=在此条件下该反应进行。6. CO2分子的平动

15、、转动、振动自由度分别为、。7. 298K时，1mol理想气体的平动内能近似为。8. 在某温度下，已知Na2HPO412H2O（s）tNa2HP047H2O（s）+5H2O（g）,达到平衡时p（Hz。）=2.55kPa,当空气中水蒸气的压力pW2W3(2)W2WiW3(3) W3W2Wi(4)W3WiW23. 300J的热量从310K的大热源传向300K的大热源时，过程中系统的嫡变为：(1)1.968JK-1(2)0.032JK-1()(3) -1.968J-K-1(4)-0.32J-K-14.下列式子中，哪一个不具有化学势的含义?(1)nB Js,p,nc 都(2)rcG.、nB t ,p,

16、nc _n b(3)-A.；nB T,V,nC nB(4)%U 14nB Jp,nC：5tB5.在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有:(1)mixVm=0,&mixHm=0,mixSm0,&mixGm0mixVm-0,：mixHm=0,mixSm0,:mixGm；0(2)&mixVmQ&MxSm=0,MxGm=0(3)mixVm0,&mixHm0,&MxSm0,&MxGm0(4)Vm父0,小M-mt-,并假设电极为惰性电极，则通电一段时间后(1)阳极区浓度增大(2)阳极区浓度减小(3)中间区浓度变小(4)各区浓度不变25 .下列电解质的无限稀释溶液，摩尔电导率最大

17、的是(1) H2SO4(2)Na2SO4(3)CuSO4(4)Ag2SO44 .若某电池在298K及标准压力时，可逆放电的热效应Q.m=-100J则该电池反应的ArHm值应该为(1) =100J;(2)=-100J;(3)100J:(4)-100J5 .若以某个给定电极为负极，标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为05V,则该给定电池的电极电势为(1)O5V;(2)0.5V;(3)无法确定；(4)0V6 .液体在能被它完全湿润的毛细管中上升的高度反比于(1)空气的压力(2)毛细管的半径(3)液体的表面张力(4)液体的粘度7 .当表面活性剂加入溶剂后，产生的结果是(1) 0,正吸附(2)

18、0,正吸附(4)0,负吸附dcdc8 .水溶液反应Hg2+Tl3+T2Hg2+Tl+的速率方程为v=kc(Hg；+)aTl34)/c(Hg24)。反应的总级数n为1 1)2(2)3(3)1(4)不能确定9 .按照光化学当量定律，(1)在整个光化过程中，1个光子只活化1个原子或分子(2)在光化反应的初级过程中，1个光子只活化1mol原子或分子(3)在光化反应的初级过程中，1个光子只活化一个原子或分子(4)在光化反应的初级过程中，1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子10 .气相双分子反应过度态理论的要点是(1)反应分子具有足够的能量迎面相碰才能反应(2)反应沿势能曲线进行，正反应的活化能等于活化络

19、合物分子的平均能量与反应物分子平均能量之差(3)反应物首先要形成活化络合物，反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率(4)该理论是根据反应物和活化络合物的宏观性质，借助于统计力学来计算速率常数的方法得分阅卷人五、填空题(每空1分，共20分)9 .摩尔电导率是指电导，常用于测定溶液电导的装置为010 .丹尼尔电池是(可逆，不可逆)电池，因为该电池中11 .目前采用的电极电势为(氧化、还原)电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力越。12 .盐桥的彳用是通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是13 .在毛细管中(如右图)装入JI润湿性液体，对毛细管左端加热加热时，管内的液体将向移动。14 .

20、对于复合反应LFC,若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较0(2)E=E二E二0(4)E=028 .用铜电极电解CuCl2水溶液时,不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？(已知：平口(Cu2+,Cu)=0.34V中口(。2旧2。)=1.23/:二(Cl-,Cl2)=1.36V)(1)析出氧气(2)析出氯气(3)析出铜(4)铜电极溶解29 .下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是：(1)表面喷漆(2)电镀(3)Fe件上嵌Zn块(4)加缓蚀剂30 .某反应反应掉5/9所需时间是反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应的级数为：(1) 0(2)1(3

21、)2(4)3-131 .已知某对行反应的反应始为-150kJmol,则该正反应的活化能为：(1)等于150kJ-mol-1(2)低于150kJ-mol-1(3)高于150kJ-mol-1(4)无法确定32 .在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义为：(1)互撞分子的总动能超过Ec(2)互撞分子的相对动能超过Ec(3)互撞分子的相对平动能在质心连线方向上的分量超过Ec（4）互撞分子的内部能超过日33 .设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJmol-1,则此反应的的阈能Ec为（1） 2.145kJ-mol-1（2）162.1kJmol-1（3） 83.14kJ-mol-1（4）81.0

22、6kJ-mol-134 .多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（1）升高（2）降低（3）不变（4）无法比较35 .外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是（1）胶核（2）胶粒（3）胶团（4）紧密层得分阅卷人六、填空题（每空1分，共20分）19 .目前采用的电极电势为（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极的还原态失去电子的能力。20 .盐桥的彳用是,通常用作盐桥的电解质必须具备的条件是o21 .通常，一个自发的吸附过程的吸附热（大于、小于）零，即该过程为（吸热、放热）过程。22 .兰缪尔吸附理论的基本假设是（1）,（2）,（3）,（4）。23 .通常，物质的表面张力随

23、温度的升高而,当温度达到临界温度时，物质的表面张力为。24 .催化剂（能、不能）改变反应的平衡状态，只能（缩短、延长）到达平衡所需的时间，催化剂（参与、不参与）化学反应，催化剂改变反应速率的原因是25 .对于基元反应，并不是每一次碰撞都是有效的，只有少数能量高的分子发生碰撞后才能发生反应。通常，将分子能量高能够发生反应的分子称为,其与反应物分子的平均能量之间的差值称为26 .胶体分散体系是热力学像定、不稳定）系统，原因是O得分阅卷人三、计算题9.在298K时，电池Hg(l)Hg2cLHCl(a)Cl2(g,p0)|Pt的电动势及其温度系数分别为1.092V和9.427X10-4-K-1(1)写

24、出电极反应和电池反应(2)求4Gm、ASm和ArHm(15分)10.在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为：0=0.72+0.116lgj(j的单位为Acm-2).在298K时，用锌作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol，kg，的ZnSO4溶液，设溶液的pH为7.0,计算:(1)/(Zn2+/Zn),(2)平(H+/H2)的表达式，(3)若使H2(g)不和锌同时析出应控制什么条件？11.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应，其速率常数可用72844下式表示:单位 lnk=-8+27.383，时间以min为单位，浓度以moldm3为T/K计算反应的活化能在283K时的速率常数在283K

25、时，若硝基异丙烷和碱的浓度均为0.008moldm-3,求反应的半衰期12.用活性炭吸附某气体，符合兰缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为93.8dm3-kg-1,已知气体的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm3,计算i. 兰缪尔吸附等温式中的常数aii. 气体的压力为6.67kPa时的平衡吸附量iii. 当吸附满一半时气体的分压物理化学模拟试题（9）（试卷共6页，答题时间120分钟）题号一二三总分统分人得分得分阅卷人一、选择题(每小题2分，共20分。请将答案填在下面的表格内)题号12345678910答案36 .不能用于测定溶液pH的电极是：(1)氢电极(2)酿氢酿电极(3

26、)玻璃电极(4)Cl-|AgCl(s)|Ag电极37 .如果规定标准氢电极的电极电势为1V,则可逆电极的电极电势和电池的电动势E将有何变化？(1)5E各增加1V(2)中。E。各减少1VE。不变，中口增加1VE。不变，邛口减少1V38 .电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是：(1)标准还原电势最大者(2)标准还原电势最小者(3)考虑极化后实际析出电势最大者(4)考虑极化后实际析出电势最小者4 .当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？(1)阳极变得更正，阴极变得更负(2)阳极变得更负，阴极变得更正(3)两者都变得更正(4)两者都变得更负5 .有一化学反应，其反应物反应掉7/8所需时间

27、是反应掉一半所需时间的3倍，则其反应级数为：(1) 0(2)1(3)2(4)36 .某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(且广，则表观活化能与各基元反应的活化能之间的关系为：2k41Ea=E22(Ei-2E4)(2)Ea=E2(E1-2E4)2(3)Ea=E21(E1-E4)(4)E=E2(M)222E47 .有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？(1)气体分子必须经过碰撞才能发生反应(2)碰撞必须达到某临界能才能发生反应(3)反应速率与碰撞频率成正比(4)临界能越大，反应速率越大8 .根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化始和mNEc =83.68ckJ - mol-1,则在300K时活化间的关系为(1) Ea=：Hm(3)Ea，:：Hm-RT9.某双原子分子分解反应的阈能分子所占的分数是，、一一一14(1)3.719X10(3)2.69X101110.水不能润湿荷叶表面，接触角大于将：(1)变大(2)变小(3)不变(2)Ea=：HmRT(4)Ea=A%lm+2RT-15(2)6.17X1015(4)2.69X101590,当水中加入皂素后，接触角(4)无法判断得分阅卷人