中考复习考点梳理上册化学

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1、2008年中考复习考点梳理绪言第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第i讲化学使世界变得更加绚丽多彩I.必记知识记牢必记知识1：基本概念化学是研究物质的、以及的科学。必记知识21、物质是由组成;物质是由和构成;分子是由构成。2、化学与和的关系非常密切、3、绿色化学的核心是。n.考点过关一、基本考点考点1、化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅在研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变

2、化规律的科学。考点2、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。考点3、化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现的利用。我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。（2）近代化学：原子一分子论。由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；由门捷列夫发现的元素周期

3、律和元素周期表。（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。二、能力与综合考点考点4、纳米技术（拓展考点）纳米科学与技术是在纳米尺度（0.1100nm之间，1nm=10-9m）上研究物质（包括原子、分子）的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。考点5、化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。三、创新考点考

4、点6、白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购袋物、塑料食品包装袋、聚苯烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等等。这些塑料以软塑料为主，又多是白色的，它们使用后废弃在环境中很难腐烂。造成环境污染，因此，白色污染是一种十分有害的污染。消除白色污染需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手：（1）减少使用不必要的塑料品。（2）重复使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各种废弃塑料。第2讲物质的变化和性质I.必记知识记牢必记知识1:必记概念1、物理变化是;化学变化是,又叫。2、化学性质是;物

5、理性质是。3、物质从固态变成液态叫做,物质的熔化温度叫做;液体沸腾时的温度叫做;某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的。必记知识21、判断物理变化与化学变化的依据是。2、物理变化与化学变化的关系是：变化过程中一定伴随变化，变化过程不一定发生变化。3、物理性质和化学性质的区别在于是否需要通过表现出来。n.考点过关一、基本考点考点1、物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化与化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化学变化的关系：

6、化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。考点2、物理性质与化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。二、能力与综合考点考点3、化学变化与能量（实际应用考点）（1）化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。（2）利用化学反应得到有用的物质或获取能

7、量是人类开展化学研究的基本目的。考点4、物质的性质和用途的关系（拓展考点）物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。三、创新考点考点5、新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目,培养同学们认识事物的概括知识的能力。第3讲化学是一门以实验为基础的科学I.必记知识记牢必记知识：必记原理1、化学是一门以为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通现象科学分析过得到的。2、实验

8、探究的步骤：实验探究H结果3、二氧化碳的特性是 ,氧气的特性是 4、科学探究的方法:进行实验45n.考点过关一、基本考点考点1、实验探究（1）学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。（2）实验探究的步骤:实验探究现象或数据科学分析结果一,得出结现象观察记录论。（3）观察实验的基本要领是：关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。考点2、对蜡烛及其燃烧的探究（1）对蜡烛及其

9、燃烧现象的探究。点燃前：蜡烛是圆柱形的白色固体，有气味，易折断，不溶于水，密度比水小。燃烧时：蜡烛在空气中燃烧，产生黄色的光亮火焰，火焰共分三层，外焰最亮，焰心处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。熄灭后：熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭明产生的白烟，蜡烛重新燃烧。二、能力与综合考点考点3、化学实验报告及填写（拓展考点）（1）化学实验报告的格式。实验名称。实验目的实验的内容和装置图观察到的现象结论、解释和化学方程式（2）化学实验报告的填写。根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和实事求是的科学态度；填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。（3）解答这类题目的一般思路：实

10、验名称实验目的一实验原理（或实验假设）实验步骤、装置一实验现象实验现象分析、解释和实验结论。考点4、科学探究（探究性考点）（1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方法；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。（2）化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。三、创新考点考点5、化学实验设计（渗透新课标理念考点）(1)化学实验设计的原则：科学性原则；可行性原则；安全性、节约性原则；效果明显。(2)

11、化学实验设计的内容：实验目的；实验原理；实验用品；实验装置和操作步骤；实验注意事项；实验记录；实验结果与讨论。第4讲走进化学实验室I.必记知识记牢必记知识1:药品的取用1、在实验室里，取用粉末状或细颗粒状的药品时一般用,取用块状药品时一般用夹取。2、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器,把药品或金属颗粒放入以后，再把容器慢慢地起来，使药品或金属颗粒缓缓地到容器的底部，以免。3、倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向,以免残留药液流下来标签。4、用量筒量取液体时，量筒必须放,视线要跟量筒内液体的保持水平，仰视时读数偏,俯视时读数偏。5、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管

12、放在试管口,不6、托盘天平用于粗略称量，能准确到g,称量易潮解的药品时，必须把药品放在里称量。必记知识2:物质的加热1、酒精灯的火焰分为、三部分，加热时应用部分进行加热。2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的;用完酒精灯，必须用盖灭。3、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的,且试管要不时移动，与桌面成角；为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着的方向。4、给试管里的固体加热，应先进行,待试管均匀受热后，再将火焰固定在部位加热。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在b,使受热均匀。必记知识3:洗涤仪器1、洗涤食品时，如果试管里附有油脂，可用或洗去

13、；如果试管里有难溶的氧化物或碳酸盐，可用溶解，洗后都要用水冲洗干净。2、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不,也不时，表示仪器已洗干净。n.考点过关一、基本考点考点1、药品的取用（1）取用原则：“三不原则”：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味、不尝药品的味道；节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量，应按最少量取用；液体12mL,固体只需盖满试管底部；处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室。（2）取用方法：固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三缓立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再

14、把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横二放三缓立”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法：步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a.瓶塞要倒放；b.试管要倾斜且试剂口紧挨着试管口；c.试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。考点2、物质的加热（1）酒精灯的使用：酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“

15、两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3（即不超过酒精灯肩部）。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热；万一碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（2）给物质加热的方法：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，

16、也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品的部位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；给液体加热，试管口向上倾斜与桌面成45。角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。考点3、量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液体药

17、品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视俯视读数都不准确（如图所示）6例世）版二W-初二A平视卖款偏小）（2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。考点4、仪器的洗涤（1）

18、洗涤步骤：倾倒废液一冷却一水洗一刷洗（转动或上下移动试管刷）一清水洗一晾干。（2）难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗。（3）仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗涤干净。二、能力与综合考点抵学考点5、托盘天平的使用（拓展考点）r蔓叁氢F惟埠号（1）构造：托盘天平由托盘（分左右两个）、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g。（2）使用方法：调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡

19、的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等，指针静止时指在分度盘的中间；左物右码：称量物放在左盘里，祛码放在右盘里，祛码要用镣子夹取，先加质量大的祛码，再加质量小的祛码；祛码回盒，游码归零。（3）注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（4）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析：指针偏左：读数实际质量未调节天平平衡便称量I指针偏右：读数实际质量；指针偏左：读数实际质量指针未指到中央时便读数I指针偏右：读数实际质量；称量时，药品和祛码的位置放反了：药品的质量=祛

20、码质量一游码质量。考点6、常用化学仪器及使用（实际应用考点）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙/反应容器T一间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶广口瓶（固体）存放仪器细口瓶（液体）集气瓶（气体）(1)加热仪器：酒精灯常产盘天平（称质量）用计量仪器j仪泉筒（量体积）分离仪器：漏斗镣子（块状或较大颗粒固体）取用仪器4药匙（粉末状或小颗粒固体）i胶头滴管（少量液体）支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、增竭钳i其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等（2）对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述，如下表:仪器主要用途使用注意事项理由i1式管常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热；收集少量气体；

21、暂时盛放药剂给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3;加热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45角，试管夹夹在试管中上部；使用时试管外壁应干燥：加热固体时，试管口略向下倾斜防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大，以防暴沸：防止试管受热不均而破裂；避免管口冷凝水倒流使试管炸裂*尧杯n用于较多量试剂的反应容器；溶解物质或配制溶液加热要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3;加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢醋青灯用于加热物质酒精的量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4;灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；不准对火（即不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯）；

22、不准用嘴吹灭（灯帽盖灭丫不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；不用时盖好灯帽；调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；应用外焰加热酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少加热时易引起爆炸；保证更好地燃烧，使火焰保持较高温度；防止酒精洒出引起火灾：防止引燃灯内酒精而爆炸；防止酒精挥发而不易点燃;防止被烧伤：外焰温度最高试管夹1夹持试管从底部往上套，夹在试管中上部；不要把拇指按在试管夹短柄上防止将杂质带入试管：以免试管脱落量筒trhF量取液体体积量筒放平；视线与凹液面最低处相平;量取液体时，应选能一次性量取的最小容积的量筒；不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器用保证数据较准确：防止破裂天平3称量固体质量（精确到0.

23、1g）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母，右偏重向左调，左偏重向右调；称量时，左物右码.放祛码时，先大后小.被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；用镣子夹取祛码用后放回祛码盒称量准确；操作正确，方便；保证祛码不受腐蚀胶头滴管t1吸取和滴加少量试剂J使用后应立即用水冲洗：取液时，先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液：取液后，保持橡胶帽朝上，不要平放或倒置;不要放在实验台或其他地方防止药剂相互污染；防止空气中的物质污染试齐心防止腐蚀胶帽；以免玷污滴管蒸发皿a用于溶液蒸发，浓缩和结晶，可直接加热溶液不超过容积的2/3;均匀加热，切忌骤冷；加热时要不断搅拌防止加热时液体沸腾

24、外溅；防止破裂JH用于可燃性固体物质的燃烧放入集气瓶中要自上而下慢慢放入；不要触及瓶壁，集气瓶中预先要放入沙土或水保证充分反应：防止集气瓶破裂药匙，镣子药匙用于取粉末状药品；镣子用于取块状药品使用前后要擦拭干净；选择大小适宜的药匙（或纸槽）以免药剂污染：以免药剂沾在容器口三、创新考点考点7、化学实验中基本操作与仪器的组合（开放性考点）（1）基本操作与仪器的组合。基本操作需要常用仪器，而常用仪器间的组合又能完成基本操作，例如取用一定量的液体药品时，量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时，酒精灯、试管夹、试管应配合使用；称量一定质量的固体药品时，托盘天平、祛码、药匙应配合使用等等；完成气密

25、性检查、过滤、蒸发、洗涤等基本操作时，都需要仪器进行组合。（2）实验内容决定仪器组合。为完成某一实验内容，如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量分数的溶液的配制等，需正确找出与之对应的基本操作和仪器组合。（3）安装一套复杂的仪器组合时，应按照自上而下，从左到右的顺序连接。第二单元我们周围的空气第5讲空气I.必记知识记牢必记知识1:必记概念纯净物是由组成的，混合物是由组成的。必记知识2:必记内容1、空气的成分按体积分数计算，大约是21%、78%、0.94%、0.03%、以及0.03%,空气的成分以和为主，其中约占空气体积的1/5,约占空气体积的4/5。2、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时

26、有大量生成，打开止水夹可以看到,并约占集气瓶体积的,说明氧气约占空气体积的。3、排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是、等。这些气体主要来自的燃烧和。在我国，煤、石油等化石燃料燃烧排放出的SO2进入大气后，易形成。4、防止空气污染的措施有,等。n.考点过关一、基本考点考点1、空气的成分空气的组成以氮气和氧气为主，是长期以来自然界里各种变化造成的。原始大气以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氮气为主的，随着生命的出现，继而人类活动的影响，形成了今天的大气组成，经过无数实验我们知道了现在空气中各种成分的体积分数：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%

27、,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质占0.03%。需要注意的是这里的百分数是体积分数。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气，空气的不变成分完全因地而异，总的来说，空气的成分一般是比较稳定的。考点2、纯净物和混合物(1)空气是混合物，实际上我们所能见到的物质几乎都是混合物，也就是说混合物的存在是绝对的，而纯净物则是相对纯度较高的一些物质。(2)纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持原来的性质。纯净物和混合物的比较如下表：纯净物混合物概念由一种物质组成由小同种物质组成特征有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示没有固定的组成

28、和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示举例氧气、氮气、二氧化碳等空气、盐水、糖水、汽水等联系分离、提纯混合物.一纯净物混合考点3、氮气和稀有气体(1)通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。(2)稀有气体是氨、窟、僦、氟、氤等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有

29、气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。考点4、测定空气中氧气的含量(1)常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图)。(2)实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。(3)实验现象：红磷燃烧时产生大量的白烟；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶,水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。占燃(4

30、)原理及结论：原理：红磷+氧气五氧化二磷；结论：空气中氧气约占1/5。二、能力与综合考点考点5、大气污染与防治(学科内综合考点)空气是我们赖以自下而上的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。污染了的空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。所以我们要保护空气，从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达到环保标准后再排放；植树、造林、种草等措施。考点6、居室污染物(拓展考点)在环境污染已为人们所关注的同时，居室污染也受到越来越广泛的

31、关注。目前居室污染物主要有以下几种：(1)粉尘：如用煤作燃料的炉灶产生的烟尘，烹饪时产生的油烟等。(2)有害气体：一氧化碳，主要来自各种燃料的不完全燃烧和吸烟等；二氧化硫，主要来自燃煤的炉灶；甲醛，主要由塑料制品、胶合板、油漆等的老化分解产生，长期接触会引起呼吸道疾病甚至染色体异常。(3)家用电器的电磁波和建筑装修材料放出的放射性物质。考点7、空气质量日报（实际应用考点）空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等。空气污染指数（简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级别表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的

32、项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物质等。空气质量日报每天及时、准确地向人民群众反映空气质量状况，可以增强群众对空气污染的监测，还可以提高全民的环保意识。三、创新考点考点8、空气污染造成的危害（开放性考点）空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞机尾气的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）。第6讲氧气I.必记知识记牢必记知识1:必记概念1、的反应叫做氧化反应。2、的反应叫做化合反应。必记知识2:氧气的物理性质在通常状况

33、下，氧气是一种色味的气体，密度比空气,溶于水。必记知识31、氧气是一种化学性质比较的气体，它在中提供氧，具有,是一种常见的剂。2、炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出光，放热，生成使澄清石灰水变的气体。3、硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，都生成无色具有的气体。4、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，,生成一种色固体。必记知识4:氧气的用途氧气的用途是和。n.考点过关一、基本考点考点1、氧气的物理性质及用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝

34、色的。（2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧，例如：医疗上急救病人,登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。考点2、氧气的化学性质(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表：物质(颜色状态)反应现象反应方程式带火星的木条在空气中带火星；在氧气中复燃；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C+O2CO2硫(淡黄色固体)在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在

35、氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量；有刺激性气味的气体生成点燃S+O2SO2细铁丝(银白色固体)在空气中灼烧红热，离火变冷；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体点建3Fe+2O2Fe3O4(2)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。(3)注意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀，扩散到空气中，使可燃物不能持续燃烧。做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙

36、或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象时要注意光和火焰的区别；烟和雾的区别；实验现象和实验结论的区别。考点3、化学反应、化合反应、氧化反应(缓慢反应)(1)化合反应和氧化反应都是化学反应，但是它们划分的标准不同，化合反应是从物质类别和种类变化的角度来分析化学反应的，而氧化反应是从是否有氧参加来划分的。注意:氧化反应是物质与氧的反应，而不是与氧气的反应，“氧”包含“氧气”。缓慢氧化是不易观察到现象的氧化反应，如：动植物的呼吸作用、食物腐败、铁生锈等。(2)化合反应与氧化反应没有必然的联系，有的化学反应既是化合反应又是氧化反应。剧烈氧化和缓慢氧化共同的本质都是氧化反应，都放热，不同点是剧烈

37、氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如白磷自燃。二、能力与综合考点考点4、臭氧(拓展考点)臭氧在空气中含量极少，主要分布在距地面10km50km的高空，形成一层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。由于现代工业的发展，人类向空气中排放的一些有害物质使臭氧层受到了不同程度的破坏，因此要了解臭氧的性质，采取措施，防止臭氧层被进一步破坏。第7讲制取氧气I.必记知识记牢必记知识1:必记概念1、在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫。2、由

38、反应物生成其他物质的反应，叫分解反应。必记知识2:实验室制。2的反应原理1、实验室制氧气，在常温下可采用和混合来制取，其化学方程式为。2、实验室还能采用单独加热的方法制氧气，其化学方程式为O3、实验室还可采用加热和的混合物来制氧气，其化学方程式为必记知识3:收集、检验及验满氧气的方法1、根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用法和法两种，收集较纯净的氧气用法。2、检验方法：用木条，放在集气瓶,若表明该气体为氧气。3、验满方法：用木条，放在集气瓶,若表明该瓶氧气已收集满。n.考点过关一、基本考点1、考点1、氧气的实验室制法在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加

39、热高镒酸钾的方法制取氧气。(1)反应原理：2H2O2=2H.2O+O2T2KC1O3=2KCl+3O2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f(2)实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择依据：根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，如图 体加热型装置，如图 B所示。看1B 翻ABA所示；如果选用加热高镒酸钾制取氧气，应用固1 口CDE收集装置选择的依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水的或不易溶于水且不与水发生反应的气体，如图C所示；向上排空

40、气法：适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体，如图D所示；向下排空气法：适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体，如图E所示。因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可采用排水法或向上排空气法收集氧气。验满方法：a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已U集满氧气；b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。操作步骤：用高镒酸钾制取氧气并用排水法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器并检查装置的气密性；b.将药品装入试管并在管口堵上一团棉花，用带导管的单孔胶塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在

41、水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤离水槽；h.熄灭酒精灯。用高镒酸钾制氧气时的注意事项：a.试管口微向下倾斜；b.药品均匀铺在试管底部；c.试管口塞一团棉花；d.铁夹夹在距13t管口的1/3处（试管的中上部）；e.伸入试管内的导管稍露出胶塞即可；f.用外焰对准药品加热。考点2、催化剂和催化作用在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”

42、理解为“加快”或“减慢”；“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类敏多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、能力与综合考点考点3、化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本反应类型。通过比较化合反应和分解

43、反应，加深对反应类型的认识（见下表）。化合反应分解反应概念两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征多种变一种的反应一种变多种的反应实例2Mg+O2=点怩2Mg.OMM22H2O2=2H2O+O2T共性都是化学变化分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A-B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”可用通式A+B一C表不三、创新考点考点4、在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减少自备能源的消耗；二是操作简便易行；三是要减少污染和有毒物质的排放。第三单元自然界的水第8讲水I.必记知识记牢必记知识1

44、:必记概念1、单质是由的纯净物，化合物是由的纯净物。2、含有的水叫做硬水，不含或含的水叫软水。3、由种元素组成的化合物中，其中一种元素是元素的化合物叫氧化物。4、分子是保持物质的最小粒子，原子是的最小粒子。必记知识2:水的组成与性质1、在电解水的实验中，正极产生的气体是,负极产生的气体是,它们的体积比为,此实验证明了不在通电的条件下生成和,说明水是由元素和元素组成的，同时证明了在化学反应中分子,而原子。2、纯净的水是颜色、气味的体。在101kPa时，水的凝固点是0C,在4c时密度最大，为1g/cm3,冰的密度比水的,所以冰浮在水面上。必记知识3:水的污染及防治1、水被污染后会给人类造成灾难。工

45、业生产的、和的任意排放，农业生产中施用的、随雨水流入江河中，都会使水受到污染。2、防治水污染的主要措施：加强对水质的监测；工业“三废”经再排放；农业上等。n.考点过关一、基本考点考点1、单质与化合物（1）单质与化合物的区别及联系（见下表）氯酸钾（KC103）、五氧化二磷（P2O5）考点2、水的组成、性质及应用(1)电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管风汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产

46、生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。(2)水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体。在压强为101kPa时,水的凝固点是0C,沸点是100C,在4c时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T。(3)水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多彩的世界。考点3、水的净化(1)天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊

47、状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矶净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的不变澄清但仍然不是纯水。(2)过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指:烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内

48、壁，且无气泡。(3)水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸储。对这几个步骤的分析见下表：过程作用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了过滤净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质/、能除去吸附相对于过滤血百，吸附净化水的程度要图些，它小仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质蒸播是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜

49、色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸储出来的水基本上是纯净的水，但成本较高,只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸播水等考点4、水资源状况及水的污染与防治（1）水资源状况：地球表面约71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的1%,淡水资源很少，而且分布也不均匀。（2）水的污染与防治。水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；生活污水的任意排放；农业中农药、化肥的不合理施用。防治办法：加强对水质的监测；工业上的“三废”生活污水经过综合利用和处理后再排放；农业中合理使用农药、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含

50、有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。（4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。二、能力与综合考点考点5、氢气的性质和用途（拓展考点）（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。占健（2）氢气的化学性质：可燃性：2H2+O2=2h20。纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体操总量的4.0%74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试

51、管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的瀑鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。还原性：H2+Cu0=Cu+H20。实验装置特点：a.试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2和CuO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止（否则会使生成的氧化铜

52、重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，再加热；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现不水珠。（3）氢气的用途：充灌探空气球；冶炼金属；作高能燃料；作化工原料。考点6、通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比（学科内综合考点）所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2,反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量；再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。、创新考点考点7、硬水和软水(渗透新课标理念考点)(1)硬水

53、：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。(3)鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。(4)使用硬水给生活带来的麻烦：洗衣服时，不但浪费肥皂,也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料,使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。(5)硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca(HCO3)2和Mg(OH)2,通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、M

54、gCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。第9讲分子和原子I.必记知识记牢必记知识1:必记概念1、分子是的最小粒子。2、原子是的最小粒子。必记知识2:必记原理1、分子和原子的本质区别：在化学变化中，,而。2、分子和原子的联系：;。3、对由分子构成的物质，发生物理变化时，,发生化学变化时，。4、化学变化的实质是。n.考点过关一、基本考点考点1、分子(1)分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)分子的基本性质：分子的质量和体积都很小。1个水分子的质量约为3X10-26kg；1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67X1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子

55、。分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。分子可以构成物质。考点2、原子(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。(2)原子的基本性质：原子的质量和体积都很小。原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。原子间也有间隔。原子可以直接构成物质。（3）原子与分子的区别和联系（见

56、下表）分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子一相似点质量和体积都很小；在不断地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质/、同；都是构成物质的基本粒子不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相互联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质二、能力与综合考点考点3、运用分子、原子的知识解释现象（拓展考点）日常生活中常见的一些现象，可从物理变化和化学变化中分子、原子的变化方面去分析。物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的距离与分子间位置发生变

57、化而已。如水一水蒸气，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大了，其化学性质也没有变化。物质在发生化学时，分子发生了本质的变化，变成了其他物质的分子，如水湾里氢气+氧气。新的分子的形成是原子重新组合的结果，因此化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子。根据以上分析的原理可以从微观角度解释物质的变化现象。第四单元物质构成的奥秘第10讲物质的构成I.必记知识记牢必记知识1:原子和离子1、原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的。2、原子核是由和两种粒子构成的。3、国际上规定：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相,就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量+。4

58、、带电的或叫做离子。带正的离子叫做,带负电的离子叫做。必记知识2:元素和元素符号1、元素是具有相同（即）的一类原子的总称。2、元素符号表示的意义是：;。3、地壳中含量最多的元素是,其次是,地壳中含量最多的金属元素是,地壳中含量占前四位的元素依次是。n.考点过关一、基本考点考点1、原子的构成（1）原子结构。d原子核卜质子：每个质子带一个单位的正电荷原子JL_上中子：不显电性核外电子：每个电子带一个单位的负电荷不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整

59、个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种粒子构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2）相对原子质量：相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量的符号为Ar,相对原子质量（Ar）=某种原子的质量+（碳12原子的质量的1/12）;相对原子质量=质子数+中子数。注意问题：a.相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b.由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量

60、可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c.原子的实际质量与相对原子质量成正比。相对原子质量与原子的质量的比较（见下表）：原子的质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小1,大多数为整数单位kg单位是1以碳12为例1.993x10-26kg12联系相对原子质量=原子的质量+一个碳12原子的质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）考点2、元素与元素符号（1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。性质：a.元素是个宏观概念，它只有组成物质而不能构成分子或原子；b.元素只讲种类不讲个数；c.化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类：

61、元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等；b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。（2）元素与原子的区别如下表：项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类小表7K个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢兀素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为兀素