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1、氨气的实验室制法实验目的：1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。实验原理：1、实验室用消石灰与氯化镂在加热的条件下，反应制取氨气：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+WO+2NH3f由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚醐指示剂验证其碱性。3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH+HCItNHCINH3+H2OTNH3 ? H2O固
2、体粉末消石灰、氯化镂粉末、5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。实验药品镣子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水梢、火柴酚醐试剂、红色石蕊试纸实验装置实验内容：实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置，并检查气密性。2、称取适量消石灰和氯化镂粉末，混合，将混合好的固体有纸梢送入试管底部，连接好装置，加热。1、用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水梢中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。观察到大试管中有大量水珠生成。Ca(OH02+2NHClI：CaCI2+HO+2NH3f3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。4、将收集满的试
3、管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚醐的的水梢中将大拇指移开，观察现象。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。可以看到水下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。NR+WO*NHH2O讨论：不能用NH4NO跟Ca(0H)2反应制氨气硝酸镂受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHN2N2ONO(2)实验室制NHs不能用NaOHKO代替Ca(OH)2因为NaOHKOH1强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与镂盐混合充分接触反应。又KOHNaOK有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOHKOH代替Ca(OH)2制NH。(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH?J空气对流，确保收集纯净，止匕外，棉花还起到固定试管的作用。(4)实验室制NHs除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SC和固体CaCl2因为浓H2SO与NH3反应生成(NH)2SONH啊CaCl2反应能生成CaCl2?8NH(八氨合氯化钙)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH(5)实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH或加热浓氨水)
氨气的实验室制法
