高2011级高二化学上期期末复习选择题练习

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1、高2011级高二化学上期期末复习资料 高二化学上期期末选择题练习 （1） 班级 姓名 学号 1某化学反应其H= 122 kJmol-1，S = 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 和H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7KJ/mol 表示 A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C1mol固态碳和1mol水

2、蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度 B加大X的投入量C恒温恒容充入氖气 D恒温缩小容器体积4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是D 5已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是D6价电子排布为5s25p1的元素，在周期

3、表中的位置是A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族7下列电子层中，包含有f能级的是AK电子层BL电子层 CM电子层 DN电子层8下列各原子或离子的电子排布式错误的是AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s29某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在As区 Bp区 Cd区 Df区10下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2

4、的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价12下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐

5、增大13关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A离子晶体中一定存在共价键 B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D分子晶体中一定存在共价键14下列叙述正确的是离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D15下表所列有关晶体的说法中，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力16已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是A该晶体属于原子晶

6、体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构17下列有关数据的比较，不正确的是A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等18金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采

7、取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性19 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是ANa BMg CPo DAu20.在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是增大压强增加碳的量 恒容通入CO2 恒压充入N2 恒容充入N2 A B C D 高二化学上期期末选择题练习 （2） 班级 姓名 学号 21.在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质

8、B的质量分数增加了 D.ab22.可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率A.20% B.25% C.75% D.80%23. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动

9、，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D24.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 25.设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1， N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大

10、B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大26.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率27.反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-128.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3

11、mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）29.今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ck

12、Jmol1，关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c30.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。31.如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）.+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指 A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数

13、D气体混合物的密度32.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.33、在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H= QkJmol处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是升高温度时，C(

14、B)C(C)的值减小；降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量浓度增大. A. B. C. D.全部34、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 A等于P B小于PC大于PD无法判断35、反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） ，在一定条件下

15、，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大36、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D 80%37、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应

16、: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ38、某温度下已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) 来源:Zxxk.ComB反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大39. 下列说法中错误的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o2840. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形第6页