9-3溶液的浓度

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1、第一课时第一课时1温故而知新温故而知新1. 什么叫什么叫 溶液溶液? 是指是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液形成均一、稳定的混合物叫溶液溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液2. 溶液的组成溶液的组成3. 溶液质量溶液质量= 溶质质量溶质质量 + 溶剂质量溶剂质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程

2、度，也就是知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成溶液的组成。23实验实验9-7药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝蓝色蓝色深蓝深蓝稀稀浓与稀浓与稀:较浓较浓浓浓4在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浓与稀浓与稀浅浅较深较深深深10g10g10g0.1g0.5g2g10.1g10.5g12g稀

3、稀较浓较浓浓浓5从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别这从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别这3支试管支试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液即溶液的组成不同。的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：法：溶质的

4、质量分数溶质的质量分数。 6100% 7试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123溶质质量溶质质量分数分数浓与稀浓与稀浅浅较深较深深深10g10g10g0.1g0.5g2g10.1g10.5g12g0.99%4.8%16.7%稀稀较浓较浓浓浓 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL水，然后水，然后分别加入约分别加入约0.1g、0.5g、1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。89实验实验98溶质质量溶质质量/g溶剂（水）溶剂（水）质量质量/g现象现象溶液中溶质溶液中

5、溶质的质量分数的质量分数10g20g90g80g10%20%固体溶解，形固体溶解，形成无色溶液成无色溶液固体溶解，形固体溶解，形成无色溶液成无色溶液1011100% 12例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的

6、氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126kg水。水。13练习练习1、20g 10%的食盐水中放入的食盐水中放入 2g水水或或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。数。练习练习2、20g 10%的食盐水中倒出一半，的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加食盐：20g X10%2g20g 2g18.2%14溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质

7、量量溶质量溶质量分数分数分成三等份分成三等份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加减小减小增加增加不变不变增加增加增大增大不变不变减少减少减少减少增大增大加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表：将硫酸铜溶液进行下列变化，填表：151617如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取

8、取47m L水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L1819练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。布置作业：一课一练布置

9、作业：一课一练20第二课时第二课时2122饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指：T0C时某物质的时某物质的溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。在一定温度下的饱和溶液中：在一定温度下的饱和溶液中：23 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质溶解性表示物质溶解性的强弱

10、程度的强弱程度 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）24饱和溶液中溶质的质量饱和溶液中溶质的质量 分数计算分数计算 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度在一定温度下的饱和溶液中：在一定温度下的饱和溶液中：25 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%答：答：20时食盐饱和溶液的溶

11、质质量分时食盐饱和溶液的溶质质量分 数为数为26.5%。26讨论：讨论： 在温度不变的条件下，如何在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理：（稀释原理：（m m表示质量，表示质量，c c表示浓度）表示浓度） 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式公式：m m浓浓c c浓浓= = m m稀稀c c稀稀一般通过加水稀释一般通过加水稀释二、稀释问题：二、稀释问题：2728例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量

12、分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的质量需要水的质量195g。需要水的质量需要水的质量= 245 g 50g = 195g29练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%98

13、84. 1%1098/答：答：要要98%的硫酸的硫酸5.4mL 30小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL) 需要需要98%浓硫酸溶液浓硫酸溶液(密度为密度为1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：答：需要需要22gNaCl和和88g水。水。解：设需要

14、解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：答：需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g / mL )63.2mL。 31 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：答：实验室用实验室用100g稀硫酸和稀硫酸和 g锌恰好完全反应可制得锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。氢气。A解：设所需锌的质量为解：设所

15、需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g2632注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.

16、8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答答:100g 9.8%硫酸跟硫酸跟6.5克锌反应克锌反应;同时生成同时生成0.2克氢气。克氢气。33练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100

17、g x%x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=X%=gg10028 . 098=39.2%答：答：该稀硫酸溶质的质量分数该稀硫酸溶质的质量分数39.2%。100%34巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%

18、1005 .364085. 5ggg答：答：反应后溶液的溶质的质量分数是反应后溶液的溶质的质量分数是7.7%。 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)35本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t时，该物质饱和溶液中时，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 胶头滴管胶头滴管 玻璃棒玻璃棒36