物质结构元素周期律单元复习01

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1、高一化学第五章期末复习要点第一种复习思路一、 本章复习要求 1掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、同位素的相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。 2掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。 3掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。 4熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。 5掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。二、本章知识网络第一节 原子结构 1质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的

2、相互关系 (1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。而Ca2+代表钙离子，KCl03表示氯元素的化合价为+5价。 (4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。 2电子运动的描述方法 (1)利用统计学的方法，以每一个电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子运动状态。 (2)对“电子云”图的认识 a电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 b电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称为“电子云”。 c在离核越近处单位体积内电子

3、出现的机会越多，“电子云”(小黑点表示)密度越大；相反离核越远的单位体积内电子出现的机会越少，“电子云”密度越小。 3核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里。 4核外电子最外层电子数与元素化学性质的关系： (1)稳定结构与不稳定结构：通常把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。

4、当元素的原子最外层电子数小于8时(K层小于2个)是不稳定结构，在化学反应中，它们总是“想方设法”通过各种方法趋向达到相对稳定结构。 (2)元素的性质与元素原子的核外电子排布的关系：原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般(指大多数)少于4个，在化学反应中比较容易失去电子而达到相对稳定的结构，表现出金属性；而非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，在化学反应中容易得到电子而达到相对的稳定结构，表现出非金属性。第二节 元素周期律1元素周期律的实质及内容： (1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素

5、周期律包括三个方面的内容，一是核外电子排布的周期性变化，二是原子半径的周期性变化，三是元素主要化合价的周期性变化。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 2几种关系量 (1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)负化合价最高正化合价=8 (对非金属而言，金属无负化合价) (3)元素性质呈周期性变化 原子的最外层电子数由18 元素的原子半径 由大小(稀有气体突然增大，但标准不一样) 主要化合价 正价+1+7负价41 3金属性、非金属性强弱的判断原则 金属性强弱的判断原则 元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度

6、元素的单质的还原性(或离子的氧化性) 元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 非金属性强弱判断原则 与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。第三节 元素周期表1元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。 (2)族：18个纵行，共1

7、6个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第族。主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、A、A、A、VA、A、A；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为B、B、VB、B、B、IB、B；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第族。 2由序数确定位置的方法 由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。 3元素周期表的规律 (2)若主族元素族序数为m，周期数为n，则：当mn1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。无论同周期还是同族中，mn值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；mn值越大，元素的非金属性越强，其

8、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 (3)对角线规则A BB 周期表中A、B两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。如Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；BeO和Al203均显示两性;A1C13 B和BeCl2均为共价化合物等。 (4)微粒半径的大小： a同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。 b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。 c同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。 d同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。 另外还需注意：电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半

9、径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。 4核素与同位素 (1)相对原子质量的计算： 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。 Arl*a1+Ar2a2+ 其中Ar1、Ar2为各种同位素的相对原子质量，a1、a2为同位素的原子数百分比或同位素的原子的物质的量分数但不是质量分数。 (2)同位素的特征： 同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但化学性质几乎完全一样；天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。第四节 化学键1离子键 (1)定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 (2)成键条件： aIA、A族的金属

10、元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与A、A族的非金属元素(如：0、S、F、Cl、Br、I等)之间。 b金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H、SO42-等)。 (3)影响离子键强弱的因素： a影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小、带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强。 b强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔沸点、溶解性等。 2共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)形成元素：非金属与非金属原子间；某些不活泼金属与非金属之间。第五节 非极性分子和极性分子1非极性共价键与极性共价键 (1)非极性共价键即AA型键，要求成键的两个原子相同，共用

11、电子对不偏向任何一方。如HOOH中的OO键。它可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物分子中，在离子化合物也可能存在。 (2)极性共价键即AB型键，要求成键的两个原子不同，共用电子对因一方吸引电子能力较强而偏向该方。两个原子吸引电子能力相差越大，该共价键的极性越强。 2极性分子与非极性分子 (1)极性分子中一定存在极性键。 (2)非极性分子中可以存在极性键，也可以存在非极性键。BAB (3)以极性键结合的多原子分子是否是极性分子，决定于分子中各键的空间排列。例：AB型分子一定属极性分子，BAB型(AB2)若为直线型则无极性， (AB3) B B型若为平面三角型(键的夹角为120)则无极性， B

12、AB(AB4)型若为正四面体或正方型 B（夹角为10928或90 )则无极性。 3分子间作用力 (1)分子间作用力决定了一类物质的熔点、沸点、溶解度等。 (2)组成结构相似时，分子间作用力的大小决定相对分子质量的大小。 (3)当键的极性很强时，如OH、HF、NH，则存在氢键，比分子间作用力要大。 第二种复习思路 第五章复习内容第五章考点分析本章内容是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个中学化学教材中占有重要的地位，所以在历年高考中均占有较大的比重。本章知识的主要考点是： 1.构成原子及原子核各粒子之间的关系以及质子数、中子数、电子数与元素、原子、同位素、原子序数、

13、质量数等概念之间的联系。2.对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。3.核外电子的排布规律。4.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系：(1)元素的性质主要由原子的最外层上的电子数决定。(2)能根据元素的原子结构推测金属性和非金属性的强弱、元素的化合价及其化学式。(重点掌握118号元素)5.对元素周期律的考查主要包括同周期或同主族元素及其化合物性质的递变规律；根据元素的原子结构特点或性质推测未知元素。6.对于元素周期表、主要掌握如下两个问题：(1)元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下(同主族)、左

14、右(同周期)四种元素的原子序数；(2)原子结构、元素性质和该元素在周期表中的位置即“位、构、性”三者之间的相互关系。7.比较粒子半径的大小。8.掌握化学键、离子键、共价键的概念及离子键、共价键特点。9.掌握常见的原子、离子、单质、化合物的电子式。10.正确判断键的极性，并掌握常见分子的构型。复习说明本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深

15、刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。一、原子结构1组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?答：组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。 质子（Z）原子 原子核（X） 中子（N） 核外电子2原子序数、核电荷数由哪种粒子决定?它们之间是什么关系?答：由质子数决定。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。3元素的种类由什么粒子决定?答：由核电荷数即核内质子数决定。4原子的质量数由什么

16、粒子决定?它们相互之间的关系是什么?答：由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。质量数A=Z+N5同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关?答：与核内中子数。6原子是否带电取决于什么?怎样确定?答：取决于核内质子数和核外电子数。若两者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。二、关于原子量的几个概念辨析1、原子的真实质量：原子的真实质量也称绝对质量，是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小，使用极不方便，所以科学上，一般不直接使用原子的真实质量，而使用原子的相对质量 原子量。2、同位素的原子量同位素

17、的原子量是指某种原子的相对质量，是通过各同位素原子的绝对质量分别与碳的绝对质量1/12的比值（即初中化学所学的相对原子质量。）3、原子的质量数原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和，在实际使用中常代替同位素的原子量，所以也叫做近似原子量。需要注意的是元素无质量数。4、元素的原子量（也称为平均原子量）元素的原子量是指某元素各种同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和；也就是元素周期表中所给的原子量的数值，一般情况下元素的原子量不会为整数。如：符 号 同位素的原子量 丰 度 34.969 75.77% 36.966 24.23% 氯元素的平均原

18、子量为：34.96975.77%+36.96624.23%=35.4535、元素的近似原子量（即元素的近似平均原子量）把上式中的同位素的原子量改为同位素的质量数进行计算，所得结果即为元素的近似原子量。氯元素的近似平均原子量为：3575.77%+3724.23%=35.4846练习：1、有关C粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与C、C之间的关系是。(4)它与C的半径大小的关系是。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知C、C原子在自然界的原子质量分数之比为。答案：（1）17 18 (3)它与C是同种原子；与互为同位素(

19、4) C的半径大于C的原子半径(5)31主意：并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如C与C是同位素的关系，而C与C也是同位素关系。2、R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是( )A.这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为：()12D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素说明：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题

20、给信息，我们只能知道这种原子的质量数为，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为m g，则有即：所以选项C正确。对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD三、原子核外电子排布的规律具有相同核电荷数的同一类原子总称

21、为元素，而元素的性质与该元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学必须的。1请说出原子核外电子排布的一般规律：各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个 最先排布在能量较低的电子层里2元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切?答：与元素原子最外层上的电子数关系最密切。说明：正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。这样，原子结构的表示方法可以用结构简图，也可以用电子式。如O原子的电子式为 。电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。3元素原子在参加化学反

22、应时，其电子层结构将趋向于何种变化?答：原子在参加化学反应时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向。4常见元素微粒结构特点1）、稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。（1）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+（3）与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+2）、电子数相同的分子或离子10电子的分子、离子有：CH4、NH3、H2

23、O、HF、Ne、H3O+ 18电子的分子、离子有：PH3、H2S、HCl、Ar、5原子半径、离子半径大小比较规律1、同周期从左至右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下原子半径逐渐增大。一般来说，电子层数越多的原子半径越大。2、离子半径的判断原则（1）金属阳离子半径小于其原子半径。（2）非金属阴离子半径大于其原子半径。（3）高价阳离子半径小于低价离子半径。（4）对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。如：O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。四、化学键1那么，原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢?答：通过得失电子或形成共用

24、电子对。2原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么?举出几种粒子间存在这种作用的物质。答：阴、阳离子之间的这种静电作用叫离子键。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有离子键。3那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢?举例说明。答：叫共价键。如H2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。 离子键化学键 共价键4H2分子中的HH键与HCl分子中的HCl键是否相同?为什么?答：不相同。H2分子中的HH键的共用电子对未发生偏移

25、，为非极性共价键；HCl分子中，HCl键的共用电子对偏向Cl原子，是极性共价键。5举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。答：H2O2电子式6正是由于共价键的极性的存在与非极性的存在，使含有共价键的分子也有了极性分子和非极性分子之分。练习1.以下说法不正确的是( )A.使干冰发生物理变化需克服范德华力 B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应

26、，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。答案：D2.下列叙述正确的是( )A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子说明：判断“不可能存在”“一定”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论

27、；如果不存在反例，则可认为题中结论正确。解析：A中的粒子，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na和O2，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。B中当H原子形成H时，不与任何稀有气体的原子结构相同。C对于中性原子，其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。答案：CD3短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)Y2X

28、对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。解析：本题是一道综合性考察题。测试了有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为根据题意，可得出以下关系：6+x+y256211 解得：8，11即：X为氧元素，Y为钠元素。由此，本题的答案为：(1)氧(

29、O)；钠(Na)；碳(C)。 (2)CO2(3) 离子键和极性共价键(4)2NaOH+CO2=Na2CO3H2O五、分子间作用力：分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有 如下几个方面： （1）广泛存在于分子之间； （2）只有分子间充分接近有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； （3）分子间作用力能量远远小于化学键； （4）分子间作用力对由分子构成的物质的熔沸点、溶解度等物理性质有较大的影响。一般规律是，分子间作用力（范德华力）越大，物质的熔沸点越高；对分子组成和结构相似的物质来说，式量越大，分子间的作用力越大，则物质的熔沸点越高。参考练习1.H、H、H、H、H2是( )A.氢的五种同位

30、素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子答案：C2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和Y的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A. B. C. D.答案：A3.下列叙述正确的是( )A.CO2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含H和Cl，故HCl为离子化合物答案：B4.下列有关叙述正确的是( )A.简单离子A核外有个电子，A的质量数可表示为2()B.Z为元素的某同位素E，核外共有个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为AC.A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离

31、子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD.跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g解析：A核外电子总数应为+，此原子电子总数应等于核内质子数，故其质量数应是2a,即2()；B.Z原子电子总数为，此数等于质子数，其中子数应是：AC.核内质子数为70-39=31,A元素的化合价为31-28=3,+3价，故其氧化物的化学式为：A2O3D.在普通水H2O中，因H无中子，O中有8个中子，则9 g水中含有的中子数为：84()在D2O中，D即H中有1个中子，D2O共有10个中子设含4 mol中子的D2O的质量为，依题意：20104 8()。答案：AD六：元素周期律和元素周期表。从我们前面研究11

32、8号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，则元素性质随着原子序数的递增便也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。1 元素周期律的实质。答：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。2元素周期律包括哪些内容?答：随着原子序数的递增：1）.原子最外层电子数由12或18呈周期性变化；2）.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化；3）.元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化；4

33、）.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。3元素周期表结构：说明：大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。练习：1、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质?解题思路：1）Z元素核内有16个质子，说明Z为什么元素?Z为硫元素。2）Z和X同族，且都属于短周期，X应是什么元素?X应是氧元素。3）Y元素的最外层电子数是第一层(K层)的2倍，说明Y的原子序数是多少?它是什么元素?Y的原子序数是6，是碳

34、元素。4）由此可得出YX2和ZX2分别是什么物质?应分别是二氧化碳和二氧化硫。2、根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。解题思路：1）根据原子核外电子排布规律，可写出其核外电子排布为：。得出其有7个电子层，最外层有4个电子。2）根据元素周期表中每周期元素的起止序数可判断其为第七周期，然后再写核外电子排布式，得出结论。3）只要记住元素周

35、期表中最后一个元素即112号元素在元素周期表中的位置，然后顺延可知114号元素为第七周期第四主族，即可得出共有七个电子层，且最外层电子数为4个。4）查元素周期表推出。思考：大家认为哪种方法更简单呢?答：丁种方法需依赖于元素周期表。若手头无元素周期表的情况下，丙种方法应是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的方便。答案：(1)有7个电子层，最外层电子数为4。 (2)位于第七周期，A族，属金属元素。 (3)XO2 X(OH)4 (4)XCl4七、元素周期表中，同周期同主族元素的性质递变规律。元素周期表结构与元

36、素性质的关系(稀有气体除外)说明：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。练习1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.C、S、PB.N、O、FC.Al3、M2、ND.K、N、L答案：AC2.已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4H2YO4H3XO4下列判断不正确的是( )A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

37、D.气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱解析：由酸性HZO4H2YO4H3XO4或X、Y、Z各元素在酸中的化合价，可推出它们原子序数的大小顺序为ZYX，然后根据同周期元素性质的递变规律，可选出正确答案为B。答案：B元素位、构、性三者之间的关系。1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数2）由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，并推知该元素在周期表中的周期数。3）最外层电子数决定元素的化学性质，并可据此推出其族数。元素的化学性质主要决定于其最外层电子数，但却不只与最外层电子数有关。还与原子半径即电子层数的多少有关。4）根据元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失电子情况。5）元

38、素的最高正价等于其族序数练习：1、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解解析：37号元素的核外电子排布为：所以在第五周期第A族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2

39、CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。综合以上分析，正确答案为B。答案：B2、下面的判断，错误的是( )A.热稳定性：HFHCHBHIB.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢(H2S)是比H2S稳定的气体答案：AD3、X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?解析：此题需依据元素周期表中元素位、

40、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口。由四种元素原子序数依次增大，且分属短周期三个周期，且不含稀有气体，可推得X为氢元素，质子数是1；由Y的氢化物分子中共有三个共价键，可推知Y的最低负价为-3，则其应为第A族元素，由于是短周期，可能为N或P。如若为P，据四种元素原子序数依次增大的信息，可得知Z、W必为S和Cl，这与四种元素分属于三个周期相矛盾，故Y只能为N，质子数为7。设W和Z元素原子的质子数分别为a、b，依题意，有：21713()解得：a=16 b=8即：Z为氧元素，W为硫元素答案：X：H；Y：N；Z：O；W：S参考练习根据已知条件推断元素名称。1.某种元素A的气态氢化物的化学式为

41、RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的式量之比为2.751，则A元素相对原子质量为，A是元素。答案：12 碳2.某种元素B的单质3.2 g，与氢气化合生成气态氢化物H2B 3.4 g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为，其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为 与。答案：硫 SO3 H2SO43.C元素气态氢化物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。则C元素是，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。答案：氯 Cl22OH=H2OCClO4.D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9 g D元素单质与水反应，标准状况下产生1.12 L的气体。则D元素为，单质与水反应的离子方程式为：。答案：钾 2K2H2O=2K2OHH25.E元素的气态氢化物含氢17.64%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为。答案：氮18