高二化学选修4期中考试复习题精选

《高二化学选修4期中考试复习题精选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4期中考试复习题精选（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学选修4期中考试复习题1. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为A、 B、 C、 D、2. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、

2、 B、 C、 D、3. a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为A、 B、C、 D、4. 加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。 5. 一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO

3、2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q (Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol6. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+ 5Q(g) 4X(g) + nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、57. 在一个密闭容器中，用等物质的

4、量的A和B发生如下反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%8. 在一个密闭容器中，发生aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、a b9. 在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡时，生成molCO

5、2。当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 10. 在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L11. 某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应

6、物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 12. 在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为A、a b B、a b C、a = b D、无法确定13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p

7、%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断14. 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为A、只能为2 B、只能为3C、可能是2，也可能是3 D、无法确定15. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按

8、下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molDC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD16. 在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是 _ ；（2）a的取值范围是 _ 。17. 在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混

9、合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为A 、1. 2mol B 、1. 5mol C 、1. 8mol D、 2. 5mol 18向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAglAgCIAg2S；19相同温度下，在体积相等的三个

10、恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 20已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH。下列叙述正确的是 A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH)降低 C向水中加入少量

11、硫酸， c(H)增大，所以由水电离出的c(H)110-7 mol/L D向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L21以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是 A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量22常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液p

12、H = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)23. 常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；KW （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱

13、”或“中”）。其原因是 （用离子方程式表示）。升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为（填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)= mol/l（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。24. 已知: C(s,金刚石)=C(s,

14、石墨) H= -1.9kJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) H1= -a kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H2= -b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是 A.ab B.a=b C.a0T1温度下的部分实验数据如下表。下列说法不正确的是 t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50 A.500s内N2O5分解速率为2.9610-3 mol/(Ls) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98

15、mol/L,则T1 K3,则T1T3 28. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H-452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102329. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)

16、2Z(g)，已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. X2为0.2 mol/L B. Z为 0.3 mol/L C. Y2为 0.4 mol/L D. Z为0.4 mol/L30. 对于可逆反应：2A()+B() 2C()；H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应

17、方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大32. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论不正确的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则m+nc(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)35. 已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有： D. 在Na2A溶液中一定有：3

18、6. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 氨水与盐酸混合，B. 溶液与溶液混合， C. 溶液与溶液混合， D. 溶液与盐酸混合， 37关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH38常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(

19、H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)39. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D. N3与CO2含相等电子数40. 欲使0.1mol/L的NaHCO3

20、溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液41. 下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)42. 25时，将

21、稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A. c（NH4+）c（SO442一） B. c（NH4+）c（SO42一） C. c（NH4+）c(S042-）D. c(OH）c(SO42-）=c（H+）c(NH4+）43 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）44在25时将pH11 的NaOH 溶

22、液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)45. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是46.

23、向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是ANa+、COBNa+、HCO3-CHCO3-、CODNa+、OH-47. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX

24、)c(X)c(H)(OH) 48. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和49. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2

25、CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同50下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ 14141414CCO32 + H2OHCO3 + OH14DHS + H2OS2 + H3O+51 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸

26、钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D52某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和53盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO

27、3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同54向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大55实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.

28、210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂56取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL157 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10m

29、ol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH758对水的电离平衡不产生影响的粒子是59下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大60某温度时，BaS

30、O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：1. B 2.A 3.B 4. 1.44, 76.5 5.A 6.A 7.A 8.AC 9.B 10.BD11.B 12.B 13.B 14.C 15.D 16. a = b + 0.4; 0.4 a 1.317.C 18.C 19. 20. 21. 22. 23. 24.A 25.C 26.D27.C 28.C 29.B 30.A 31.C 32.C33.（1）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热防止热量散失（2）3.0 -50.6kJmol保证盐酸能够完全被中和a b c d34. CD 35.C 36.B 37.AD 38.AD 39.B 40.D41.BC 42.B 43.D 44.D 45.C 46.B 47.CD48.A 49.C 50.C 51.A 52.A 53.C 54.D55.D 56.C 57.B 58.C 59.C 60.C专心-专注-专业