钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

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1、精选优质文档-倾情为你奉上Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Na的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na2OH+H2 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2Na2O2 (或加热) 4Na+O2 2Na2O 2Na+SNa2S 2Na+Cl22NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 离子方程式: 2Na+2H=2Na+

2、H2方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2 离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO+2Na+H2 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2 离子方程式: 2Na2H2O+Cu2=Cu(OH)2+2NaH2方程式: 6Na6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl3H2 离子方程式: 6Na6H2O+2Fe3=2Fe(OH)3+6Na3H2（2） Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na+2OH方程式: Na

3、2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na+H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na+2H2O+O2方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3） Na2CO3、NaHCO3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

4、2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na2CO3+HClNaHCO3 +NaCl CO32+H+HCO3NaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O过量的盐酸时：Na2CO32HCl2NaCl+CO2+H2O CO32+2H+CO2+H2ONaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONaCO32+ CH3COOHHCO3+ CH3COONaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2

5、+H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+ CO2+H2OCO32+ 2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2ONaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2+H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO 4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3 CO2CO32H2O2 HCO3 或 CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3 CO22Na+CO32H2O2 NaHCO3 5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混

6、合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 离子方程式: CO32+ Ca2+CaCO3碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应 6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3Ca(OH)22H2O+CaCO3+ Na2CO32 HCO3Ca2+2OH2H2O+CaCO3+ CO32过量澄清石灰水：NaHCO3Ca(OH)2H2O+CaCO3+ NaOHHCO3Ca2+OHH2O+CaCO3 7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOHNa2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3OHH

7、2O+CO32 8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)Na+Cl2 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH 9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴滴酚酞试液都呈色,为什么?(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32H2O HCO3OH溶液呈碱性HCO3H2O H2CO3 + OH溶液呈碱性二、Mg、Al及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Mg的反应 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C 镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4Cl Mg

8、Cl2 + H2+ NH3 Mg + 2NH4+ Mg2+ + H2+ NH3(2)Al的反应 铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O22Al2O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。 铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+6H 2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 铝在高温条件下与氧化铁（或FeO、Fe3O4、FeO、MnO2、Cr2O3）反应2AlFeO Al2O3 + 2Fe(3)Al2O3的反应 氧化铝分别与盐酸、

9、氢氧化钠溶液反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+6H2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH2AlO2+H2O(一般金属氧化物都不与碱反应，Al2O3特别，应引起注意)(4)Al(OH)3的反应 氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HAl+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 2加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O33H2O(4)Al3+的反应 1氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氢氧化钠溶液

10、少量NaOH ：AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH Al(OH)3过量NaOH ：AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+4OH AlO2+2H2O 2氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 (5)AlO2的反应 1偏铝酸钠溶液中加入少量(或过量)的盐酸（Al(OH)3制备方法之一）少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl AlO2+H+H2OAl(OH)3过量盐酸：NaAlO2+4HClAlCl3

11、+NaCl+2H2O AlO2+4HAl32H2O 2偏铝酸钠溶液中通入少量(或过量)的二氧化碳（Al(OH)3制备方法之一）少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (6)Al3+与AlO2的反应及双水解 氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al3+与HCO3、CO32、S2、HS) (Al(OH)3制备方法之一)AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 4 Al(OH)3+3NaCl A

12、l3+ 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3 偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合NaAlO2+NaHCO3+H2OAl(OH)3+Na2CO3 AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32 用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由明矾溶于水后电离出Al3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH)3胶体，吸附杂质达到净水目的：Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H (6)Al与Mg的制取 工业上生产Mg和Al金属MgCl2(熔融) Mg+Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2三、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式(1) Fe的反应 1铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加

13、热（氧气、氯气和硫的氧化性： ）3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2O2S 2铁加入盐酸(或硫酸)中Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+Fe2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2H+Fe2+H2 3铁加入过量的稀(或浓)硝酸中稀：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O浓：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6H+3NO3Fe3+3NO2+3H2O 4铁加入少量的稀(或浓)硝酸中稀：3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+8H+

14、2NO33Fe3+2NO+4H2O浓：Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Fe+4H+2NO3Fe3+2NO2+2H2O 5铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 6铁粉加入到氯化铜(或氯化铁)溶液中Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+Cu2+Fe2+CuFe+2FeCl33FeCl2 Fe+2Fe3+3Fe2+(2) Fe的氧化物的反应 FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与盐酸反应FeO+2HClFeCl2+H2O FeO+2H+Fe2+H2OFe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2+ 2Fe3+4H

15、2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与稀硝酸反应3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O 3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2O 3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2OFe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢碘酸反应FeO+2HIFel2+H2O FeO+2H+Fe2+H2OFe3O4+8HI3Fel2+I2+4H2O F

16、e3O4+8H+2I3Fe2+I2+4H2OFe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢气反应FeO+H2Fe+H2O Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与CO反应FeO+COFe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与Al反应3FeO+2Al3Fe+Al2O3 2Fe3O4+6Al6Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3(3) Fe的氢氧

17、化物的反应 1Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与盐酸（稀硫酸）反应 Fe(OH)22HClFeCl2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 2Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与稀硝酸反应3Fe(OH)210HNO33Fe(NO3)3+NO+8H2O 3Fe(OH)2+10H+NO33Fe3+NO+H2OFe(OH)3+3HNO3FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H

18、2OCu(OH)2+2HNO3CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 3Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与氢碘酸（或氢硫酸）反应Fe(OH)22HIFel2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2O2Fe(OH)3+6Hl2Fel2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OCu(OH)2+2HlCul2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O 4Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5Fe(OH)3、Cu(OH)2受热均易

19、分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O(4) Fe的氢氧化物的制备 1Fe(OH)2制备（注意防氧化措施）FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OHFe(OH)2 2Fe(OH)3制备、Cu(OH)2制备Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 Fe3+3OHFe(OH)3CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu2+2OHCu(OH)2(5) Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+盐(绿矾：FeSO47H2O)溶液与稀硝酸、O3、H2O2、酸性KMnO4、Cl2水、Br2水、Na2S溶液等3Fe2+4H

20、+NO33Fe3+NO+2H2O 6Fe2+O3+6H+6Fe3+3H2O2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2Fe2+Br22Fe3+2Br Fe2+S2FeS 2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 3FeCl3溶液中加入Fe粉、通入H2S气体、加入Na2S溶液、加入氢碘酸等2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+S22Fe2+S 2Fe3+2I2Fe2+I2 4FeCl3溶液与少量（或过量）的Zn粉反应少量Zn粉：2Fe3+Zn2Fe2+ Zn2+过量Zn粉：先发生2Fe3+Zn2Fe2+ Zn2+然后发生Zn+Fe2+= Zn2+ Fe所以过量Zn粉时总反应为：2Fe3+3Zn2Fe+ 3Zn2+(6) Fe3+的检验 1FeCl3溶液与KSCN溶液混合 Fe3+nSCNFe(SCN)n(3n) 经常写成：Fe3+3SCNFe(SCN)3(血红色，不是沉淀，不标“”)专心-专注-专业