化学平衡(同名146)

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1、专题一：化学平衡知识前瞻：影响化学反应速率的因素（1） 浓度：改变单位体积内活化分子的数目（2） 压强：改变单位体积内活化分子的数目，并且只有有气体参与反应才有意义。（3） 温度：改变单位体积内活化分子的数目和百分数。（4） 催化剂：改变单位体积内活化分子数目和百分数（对平衡移动无影响）。注：在讨论这四个因素对化学反应速率影响时，不必考虑平衡是否移动，如：对于一个达到化学平衡的可逆反应，升高温度，反应速率加快，正反应速率和逆反应速率都会加快。一，化学平衡的特征(1) 逆 可逆反应 (2) 等 正=逆 0 (3) 动 动态平衡 （4）定 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变 （5）变 当

2、浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动二，化学平衡的判断（标志）（1）从反应速率：V正=V逆来判断。（2）从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。（3）从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断。压强：适用于恒温恒容，反应前后气体系数不相等的反应体系平均相对分子质量（平均摩尔质量）：M=m/n总，适用于恒温，反应前后系数不相等的反应体系。密度：=m/V，适用于恒温恒压，反应前后系数不相等的反应体系。颜色：适用于恒温恒容体系。反应热：适用于绝热体系。巩固练习： 1，在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志

3、是 ( )AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成a molA，同时生成 3a molBCA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的分子数比为1232,某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2+I22HI，下列情况一定能说明反应达到平衡的是 A 气体的总质量不再改变时 B 容器内压强不再发生改变 C 正向反应速率=逆向反应速率 D 混合气体中各组分的百分含量不再改变时3,对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是AA达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则

4、反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）4，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体密度不再改变的状态 混合气体压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 全部5，下列方法中可以说明2HI（g） H2（g）+I2

5、（g）已达平衡的是（ ） 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w（HI）=w（I2） 反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 c（HI）：c（H2）：c（I2）=2:1:1时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D 6，可逆反应：N2+3H22NH3的正，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示，下列关系能说明反应未达到平衡状态的是（ ）

6、A 3v正（N2）=v逆（H2） B v正（N2）=v逆（NH3） C 2v正（H2）=3v逆（NH3） D 2v正（H2）=v逆（NH3） 三，平衡移动如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。勒夏特列原理又称平衡移动原理，适用于所有动态平衡(化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、溶解平衡等)。该原理概括了所有外界条件对平衡影响的规律。注：1，条件包括浓度，压强和温度，其中压强只对有气体参加的反应有效。 2，平衡移动的方向与外界条件改变是相反的方向，但是只减弱不抵消：例如，对于有气体参加的反应，当原平衡体系中的压强为p时，若其他条件不变

7、，体系体积减小为原来的二分之一，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达新平衡时的压强若为p1，则pp1 2p。例题1：对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题2：在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+

8、CO2（g）+2H2O（g）H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-1160 kJmol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_kJ。15，在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡。维持恒温恒容条件，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空

9、白：（1）若a=0 mol，b=0 mol，c=_。（2）若a=0.5mol，b=_，c=_。（3）a、b、c必须满足的一般关系是_。16，在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2（1） 该反应的平衡常数表达式：K=（2） 试判断K1 K2（填写“”“=”或“”）（3） 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1:3:2 V正（N2）=3V逆（H2） 容器内压强保持不变 混合气体的密度保持不变（4） 一定温度时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c(H2)减小 正反应速率加快，逆反应速率减慢NH3的物质的量增加 重新平衡时c（H2）/c（NH3）减小17，密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生系列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：（1）平衡时CO的转化率为 ；该反应的平衡常数为 。（2）如果持续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下达到新的平衡状态，则此时CO的转化率为 。