富集在海水中的元素——氯课件_(3)

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1、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、结构氯的位置、结构氯气的性质氯气的性质成盐元素成盐元素卤素卤素氯离子的检验氯离子的检验氯气的发现及氯气的发现及实验室制法实验室制法氯气的用途氯气的用途海洋是巨大的资源宝库海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要海洋中含有大量的盐类，主要为为NaCl，以及，以及MgCl2、MgSO4舍勒舍勒 (17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。阅读：阅读：P P70 70 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间启示：科学研究需要有正确的理论作指

2、导，错误的理论只能浪费时间和精力。和精力。启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。我国早的意思。我国早年译文将其译成年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。

3、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、氯与其单质一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构： 性质：化合价：性质：化合价：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性强得电子能力强，氧化性强 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约令下开启了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在刹那间在6868千米宽的正面形成千米宽的正

4、面形成2 2米高的黄绿色气体幕米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达墙滚滚向前推进，纵深到达10-1510-15公里，对手毫无公里，对手毫无防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被

5、写入了人类战争的史册。这种气体最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。就是我们研究的氯气。历史事件历史事件2、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2氯气属于双原子分子结构氯气属于双原子分子结构二、氯气的物理性质二、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1 1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2 2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，（常温常压下，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）、密度比空气大）、密度比空气大

6、闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。 注意注意: 这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。的方法。三三. .氯气的化学性质氯气的化学性质（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应）、氯气与碱反应（5）、氯气与盐反应）、氯气与盐反应在一定条件（点燃或灼热）在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气

7、里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色的烟，的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象现象Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕褐棕褐烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成晶体晶体2Na + + Cl2 = 2 NaCl点燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃点燃白色白色反应规律：生成最高价金属的氯化物反应规律：生成最高价金属的氯化物黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。 F

8、e+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）= = H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧燃烧：任何：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加

9、，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应(3)氯气与水反应氯气与水反应次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性、强氧化性

10、 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。做漂白剂。阅读与思考阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO= = 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液

11、氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A、Cl2有毒

12、，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、 Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想想一想根据氯气

13、与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?(4)氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想(4)氯气与碱反应氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？程式有规律吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

14、2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO（5）、与盐溶液的反应）、与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-I- + Cl2 = I2 + 2Cl-在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以

15、用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置实验装置制法原理制法原理收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：气体发生装置：气体发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 1、下列关于氯水的说法中正确的是、下列关于氯水的说法中正确的是( )A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒

16、有毒，能毒杀细菌杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是( )A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液 D、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液DAD3、当有大量、当有大量Cl2逸出在周围空间时，逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：是：( )A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO3D4、下列物质既能由两种单质化合而生成

17、，又能、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：由单质与酸反应而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 ( ) A、褪色、褪色 B、变成红色、变成红色 C、先褪色后变红、先褪色后变红 D、先变红后褪色、先变红后褪色 D例例4：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HCl

18、O D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化例例3：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDA BC五、氯气的用途五、氯气的用途 阅读课本阅读课本文文,联系氯联系氯气的性质归纳氯气的用气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事途及使用氯气的注意事项。项。阅读与思考阅读与思考六、六、ClCl- -的检验的检验实验现象实验

19、现象解释或化学方程式解释或化学方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3白色沉淀白色沉淀溶解并产生气泡溶解并产生气泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2浑浊浑浊浑浊浑浊自来水含有少量自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化实验结论实验结论： .

20、.思考思考: :检验检验ClCl- -时，为什么要滴加稀时，为什么要滴加稀HNOHNO3 3? ?先加入稀先加入稀HNO3 ，再加入，再加入AgNO3溶液溶液排除排除CO32_等离子的干扰。等离子的干扰。蒸馏水不含有蒸馏水不含有Cl_随堂练习1 1、自来水是用、自来水是用ClCl2 2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）、酚酞试液、酚酞试液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液、向下列溶液中分别加入、向下列溶液中分别

21、加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3，能生成白色沉淀，能生成白色沉淀的是（）的是（）、氯水、氯水、CClCCl4 4、KClKCl D D、KClOKClO3 3、某无色溶液与、某无色溶液与BaClBaCl2 2溶液混合后，有不溶于稀溶液混合后，有不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀的白色沉淀生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（）生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（）A A、NaNa2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3 、H H2 2SOSO4 4、欲除在、欲除在NaNONaNO3 3中少量的中少量的NaClNaCl，可选用的试剂

22、是（），可选用的试剂是（）、BaClBaCl2 2、AgNOAgNO3 3、稀盐酸、烧碱、稀盐酸、烧碱、复习有关阴离子的检验阴离子阴离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式离子方程式SO42-稀盐酸稀盐酸BaCl2溶液溶液生成不溶于稀生成不溶于稀盐酸的白色沉盐酸的白色沉淀淀Ba2+SO42_=BaSO4 （白色）（白色）CO32-盐酸、澄清石盐酸、澄清石灰水灰水生成能使澄清生成能使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的无色气体的无色气体CO2CO32_+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO3 （白色）（白色）Cl_稀稀HNO3AgNO3溶液溶液生成不溶于稀生成不

23、溶于稀硝酸的白色沉硝酸的白色沉淀淀Ag+Cl_=AgCl （白色）（白色）氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想P74P74科学视野科学视野: :1 1、与、与H2H2反应反应: : 。 F F2 2+H+H2 22HF2HF H2+

24、Cl H2+Cl2 2 2HCl2HCl Br Br2 2+H+H2 22HBr2HBr I I2 2+H+H2 2 2HI 2HI知识拓展由于由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以与的氧化性不同，所以与H2化合的反应条件也是不同的化合的反应条件也是不同的2 2、与、与H H2 2O O反应反应: : ClCl2 2+H+H2 2O = HCl+HClOO = HCl+HClO Br Br2 2+H+H2 2O = HBr+HBrOO = HBr+HBrO I I2 2+H+H2 2O= HI+HIOO= HI+HIO 2F 2F2 2+2H+2H2 2O = 2HF+OO = 2H

25、F+O2 2F2与与H2O反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致性质相似，但结构不同导致性质不同。性质相似，但结构不同导致性质不同。光照500高温、持续随堂练习推断题：推断题：有一包白色固体，可能是有一包白色固体，可能是CuSOCuSO4 4，NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、KNOKNO3 3四种物四种物质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验：质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验：（1 1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液；）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液；（2 2）向上述所得的溶液中加入）向上述

26、所得的溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生存，再加入稀存，再加入稀HNOHNO3 3，沉淀部分溶解，且有汽泡产生。，沉淀部分溶解，且有汽泡产生。根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含有有 ，一定不含有，一定不含有 ，可能含有可能含有 。写出有关的离子方程式：写出有关的离子方程式：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2Ag2Ag+ +CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3AgAg2 2COCO3 3+2H+2H+ +=2Ag=2Ag+ +CO+CO2 2+H+H2 2O ONa2CO3、NaClCuSO4KNO3