有机化学主要考点

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1、精品有机化学主要考点第一部分姓一、烷始。通式CnH2n+2能发生取代反应，例如CH4+CiCH3C1+HC1。（条件：C12、B2、光照）二、烯姓:。通式：CnH2n二烯始通式为CnH2n2官能团：（C=C（碳碳双键）、CH2=CH2六个原子共面。性质：氧化反应：烯姓能使KMnO4（H）的紫红色褪去。加成反应：烯姓能使澳的四氯化碳红棕色褪去。（或澳水）CH-CH2=CH2+Br2酎%加聚反应：烯始能发生加聚反应。例如：nCH2=CH2催化剂lCH2-CH2n三、快姓:。通式:CnH2n2HCWH四个原子共直线，官能团：-CW-性质:与烯姓的性质类似，比如能发生氧化反应加成反应加聚反应四、芳香峪

2、苯和苯的同系物的通式：CnH2n6（n6）O分子中12个原子共平面。苯的性质：取代反应O+Br2（DJFeC-Br+HB（B2的水溶液不发生此反应）C+HO-NO2空手-NO2+H20（也叫硝化反应）加成反应：+3Hh2!CH3苯的同系物的性质，比如甲苯去氧代反应：能使KMnO4（H）溶液褪色CH3取代反应 春乂 + 3HONO 2浓SO；7ai一+3H20第二部分姓:的衍生物一、卤代姓:。（官能团-Br）性质：取代反应（水解反应）C2H5-Br+H-OHNa。C2H5-OH+HBr或C2H5BrA+NaONC2H5OH+NaBro消去反应：C2H5Br+NaON醇CH4（CH2=CH2）+N

3、aB+H2O或写成：C2H5Bt詈缕CH2=CH2+HBr二、醇。官能团：-OH饱和一元醇的通式：CnH2n2O。饱和X元醇的通式：CnH2n2Ox性质：（催化）氧化反应：2CH3CHrHO2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O（醇的特征：”-CH2OH”）消去反应：C2H50H迭曳SQCH2=CH2+H2OA（170C）酯化反应：C2H5OH+CH3COOH/n值不同，不是同分异构体，都是天然高分子化合物L纤维素(C6H10O5)nj化学性质一一水解反应：.、一催化剂.一，一、(C6H10O5)n(淀粉)+nHrO*nC6H12。6(葡萄糖)(C6H10O5)n(纤维素)+nH-2O?化剂nC

4、6H1206(葡萄糖)、油脂感谢下载载精品油脂属于酯类，是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，属于小分子化学性质(1)加成反应：。屋00ai2cncoo-auQF400-+犯/化备/C.-II.COOHCL，COO-QLC.JL.COO-CH.(2)水解反应：却几芭00-见CEtOHJH温I+CH+3Ho：(凡#00H+CH-OII皂化反应：CLOOY1LI IC禺 CKH：H+3h(HIII(jjxdo-oiCTL-OHI* 3CrHwC00a+ CH-OHICl I -()11感谢下载载、蛋白质属于天然高分子化合物性质：(1)盐析：可递的过程，可提纯蛋白质(2)变性(3)颜色反应：蛋白质+浓HNO

5、3一黄色(4)灼烧：有烧焦羽毛的气味附一：有机化学的反应类型取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应氧化反应还原反应酯化反应水解反应(卤代姓和酯)中和反应附二：重要的有机合成路线和“有机三角”焰.代-百代坪肄+醇钝但酸二亿4股峻陆化4年附三：有机物引入（醇）羟基的方法烯姓水化：CH2=CH2+H2O力威可压CH30H20H卤代建水解：CH3CH2CL+H2。-NaCH3CH2OH+HCL醇钠盐水解:CH3CH2ONa+HVOCH3CH2OH+NaOH醛力口成（还原）:CH3CHO+H2/化吧CH3CH2OH酯水解：CH3COOCH2CH3+H_2：OH-CH3CH2OH+CH3COOH附四：部

6、分知识点巧记消去反应是否发生判断：相连相邻有无氢原子？有，可消去。醇的催化氧化是否发生判断：与羟基相连的碳有无氢原子？有，可氧化伯醇（CH3OH、-CH 2OHT 醛仲年（-CHOH ）氧化反应：加氧去氢还原反应：加氢去氧酯化反应：酸脱羟基醇脱氢同分异构体（异类异构）：醇酚醴醛酮烯醇酯竣酸羟基醛附五：俗名和部分物理性质1、俗名CHCl3三氯甲烷一氯仿CCl4四氯甲烷一四氯化碳CCI2F2氟氯代烷一氟利昂尸方*通三硝基甲苯一梯恩梯TNT乙醇一酒精&-OH苯酚一石炭酸HCHO甲醛一蚁醛HCOOH甲酸一蚁酸35%40%甲醛水溶液一福尔马乙酸一醋酸纯乙酸一冰乙酸或冰醋酸丙三醇一甘油CH0NO8ON。三

7、硝酸甘油酯，硝化甘液诺贝尔研制的炸药，急救心肌梗止=硝化甘油药片）CFL0NO.2、状态一一气体CH3C1一氯甲烷HCHO甲醛碳原子数04的姓（烷姓:、烯姓:、快烧）3、水溶性有机物之间一般互溶Efp（有机物）P（H2O）：,-NO2（苦杏仁味油状），-Br（无色油状）riNA-No,（淡黄色晶体）水在上层之难溶（分层）CH3CH2Br等澳代煌CHCl3CCl4，-ClCH|pi,p（有机物）P（H2O）：IO等苯的同系物己烷（C5的烷峪烯峪快煌）I水在下层CH3CH2CI等氯代烧酯可溶：OH（氧化而成粉红色，65c与水互溶）易溶：醇（乙醇、乙二醇、丙三醇）醛（酮）竣酸附六：解答有机推断题的常

8、用方法根据官能团的特征性质进行推进判断:C=C-CC使滨水（或澳的CCl4溶夜）褪色、KMnO4（H+）溶液褪色、与H2反应、加聚反应-OH与Na反应、酯化反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应（还有竣基时可以发生反应）0-OH:与浓澳水反应生成白色沉淀、FeC3反应显紫色、KMnO4（H+）溶液褪色-CHO:银镜反应、与新制Cu（OH）2反应、与H2发生还原反应、-澳水和MnO4（H+）褪色、氧化反应（与氧气氧化成竣酸）-COOH:与Na反应、与Na2CO3和NaHCO3放出CO2、酯化反应、与碱发生中和反应、缩聚反应（还有羟基或氨基时可以发生）-X（卤素）水解反应、消去反应OII-C-O-（酯

9、）：A水解反应根据有机物之间的衍变关系进行推断（两个转化是根据有机物的性质和相关数据推知官能团的个数RCHO2Ag(NH3)2OH2AgJR-CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Ag(NH3)2OH4Ag，HCHO4Cu(OH)22Cu2O2ROH2NaH2T2RCOOH2NaH2TRCOOHHCO-3CO2T2-2RCOOHCO3CO2THCOOH2Ag(NH3)2OH2AgJHCOOH2Cu(OH)2(加热)Cu2O(不加热发生中和反应)附七：有机物的分离混合物试齐分离方法主要仪器乙烷（乙烯）澳水洗气洗气瓶乙醇（水）CaO蒸储蒸储烧瓶、冷凝管澳乙烷（乙醇）水洗涤分液漏斗苯（苯甲酸）Na

10、OH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗澳苯（澳）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸储蒸储烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油）NaCl盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2O渗析半透膜、烧杯此部分内容主要是课本中的知识点，规律性很强，可用于做有机推断题，每年高考有15-30分，要在理解的基础上t己住!说明：下面部分内容应该放在化学推断题解题高手光盘里，因为此部分内容光盘里很不好做，就放在这里，请同学们务必理解记

11、住,是高考的重要考点之一。十、以常见离子的特性为突破口（理解的基础上记住！）1、常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式H+紫色后卷试液或监色石蕊试纸Na2CO3或NaHCO3溶液变红有气泡CO32-+2H+=CO2THC03TH+=H2O+CO2TK+焰色反应透过蓝色钻玻璃观察：紫色火焰Na+焰色反应黄色火焰NH4+NaOH溶液，加热生成有刺激性气味气体，使湿润红色后蕊试纸艾然遇沾有浓HCl的玻璃棒有白烟NH4+oHNH3I+H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl,稀HNO3力口OH-有白色沉淀，不溶于稀硝酸生成白色或棕灰色沉淀，该沉淀可溶于氨水中Ag+Cl-=AgClJAg+

12、OH-=AgOHJ2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3H2。=Ag(NH3)2+OH-+2H2OBa2+力口SO42,稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4JMg2+NaOH溶液白色沉淀，NaOH溶液过量也不溶解Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Al3+NaOH溶液白色絮状沉淀，NaOH过量沉淀消失Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀变红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3JFe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+NaOH溶液KSCN溶液和氯水白色沉淀，迅速变成灰绿色，

13、红褐色加入KSCN溶液/、Fe2+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3变色，加氯水出现红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-Fe3+3SCNFe(SCN)3Cu2+力口OH-生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)22、常见阴离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式或化学方程式OH-紫色石蕊试液酚献试液红色石蕊试纸义蓝色变红色父蓝色Cl-Ag+和稀硝酸产生白色沉淀不溶解Ag+C1-=AgC1Br-Ag+和稀HNO3氯水和CC14产生浅黄色沉淀不溶解CC14层呈橙红色Ag+Br-=AgBrJC12+2Br-=2C1-+Br2I-Ag+和稀HNO3氯水

14、和CC14产生黄色沉淀不溶解CC14层呈橙红色Ag+I-=AgI，C12+2I-=2C1-+-I2SO42-盐酸和BaC12溶液加入HC1后无现象，再加BaC12溶液白白色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4；CO32-H+,澄清石灰水BaC12,盐酸有气体产生，石灰水变浑浊生成白色沉淀，加入HC1后溶解，放出无色无味气体CO32-+2H+=H2O+CO2TCO2+Ca2+2OH-=CaCO3J+H2OBa2+CO32-=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2THCO3-H+,澄清石灰水有气体产生，石灰水变浑浊HCO3-+H+=H2O+CO2TSO32-H+,品红溶液产生使品

15、红溶液褪色的气体，加热后，恢复红色SO32-+2H+=H2O+SO2TNO3-Cu屑，盐酸或Cu屑，浓H2SO4加热先广生气泡，遇到空气义成红棕色气体，溶液艾然3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2OS2-(CH3COO)2Pb溶液稀HClCuSO4溶液产生黑色沉淀有臭鸡蛋气味气体产生产生黑色沉淀Pb2+S2-=PbSJ2H+S2-=H2StCu2+S2-=CuSJS2O32-H+,品红溶液产生黄色沉淀和刺激性气体，气体使品红液褪色，加热后恢复红色S2O32-+2H+=H2O+SO2任SJPO43-AgNO3溶液，稀HNO3生成黄色沉淀，溶于稀HNO3PO43-+3Ag+=Ag3

16、PO4JClO-碘化钾淀粉溶液KSCN,Fe2+溶液艾然加入KSCN无现象，再加Fe2+出现红色SiO32-H+或CO2产生白色沉淀SiO32-+2H+=H2SQ3J或SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3J+CO32-AlO2-Al3+H+产生白色沉淀产生白色沉淀，继续加Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3H+,沉淀消失A1O2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2。卜一、以常见气体的检验方法为突破口（理解的基础上记住！）气体状态检验方法和发生的现象化学反应方程式或离子方程式容易引起的判断错误混合空气点燃，点燃2H2+02H2O不是只有H2H2

17、无色气体有爆鸣声，生成才产生爆鸣物只有水声02无色气体用带余烬的木条放入，木条复燃C+O2=CO22KI+CI2=2KCl+Cl203、N02Cl2黄绿色有刺激性气味的气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝能漂白湿石蕊试纸和澳蒸气也能使碘化钾淀粉试纸变蓝S02有同样性质HCl无色有刺激性用蘸有浓氨水的玻璃棒靠NH3+HCl=NH4ClAgNO3+HCl=AgClHNO3遇湿润的紫色石蕊试纸的气体近，冒白烟将气体通入AgNO3溶液有白色沉淀用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸变红变红的气体很多（如SO2、SO3、CO2等），判断要慎重使酸性高钮2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42-

18、+4H+C12通入品无色有酸钾溶液褪色，红溶液也会SO2刺激性气味的变成无色通入品红溶褪色，但加热不复现红气体液褪色，加热颜色色复现用蘸有浓盐NH3+HCINH4C1无色有酸的玻璃棒靠NH3+H2O=NH4+OH-NH3刺激性气味的近，冒白烟用湿润的红气体色石蕊试纸检验，试纸变蓝NO无色、无味气体在空气中立即变成红棕色2NO+O2=2NO2NO2红棕色气体红棕色，溶于水成硝酸，溶液显酸性3NO2+H2O=2HNO3+NOCO无色无味气体可燃，火焰呈蓝色，燃烧产物只有CO2,使澄清石灰水变浑浊通过灼热的氧化铜，使之变红，产生的气体使石灰水变浑浊点燃2CO+O=2CO2CO2+Ca(OH)2=Ca

19、CO3bH2OCO+CuOLCu+H2O注意与其它可燃性气体的区别；H2也能还原CuOCO2无色气体使燃着的木条熄火通入澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3bH2O燃着的木条在N2或其他一些气体中也会熄火H2s无色有臭鸡蛋气味气体遇CuSO4溶液有黑色沉淀使湿润的乙酸铅试纸变黑通入氯水中，CuSO4+H2S=CuSJ+H2SO4(CH3COO)2Pb+H2S+PbSJ+2CH3COOHCI2+H2S=S2HCl溶液艾浑浊Br2红棕色气体加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀加水得橙黄色溶液Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr-HNO3CH4无色气体可燃，生成H2O和CO2,不使KMnO4溶液和滨水褪色点燃CH4+2O-CO2+2H2O注意与其他可燃气体的区别C2H4无色气体可燃，生成H2O和CO2,使KMnO4溶液和滨水褪色点燃C2H4+3O22CO2+2H2OC2H4+Br2*CH2BrCH2Br乙快也能燃烧，也可使KMnO4溶液和澳水褪色，但乙快燃烧时火焰明亮且冒黑烟C2H2无色无味气体可燃，有明亮火焰且冒黑烟使KMnO4溶液褪色点燃2c2H2+50-4CO2+2H2O3c2H2+10KMnO4+2H2O-10KOH+10MnO2b6C02C2H2+2Br2一CHBr2CHBr2使滨水褪色感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考