江西省赣州市于都二中2014届高考化学第一轮专题复习课件：氧化还原反应（43.ppt）

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1、 氧化还原反应氧化还原反应江西省赣州市于都二中江西省赣州市于都二中2022-3-62022-3-6新课标新课标20142014高三化学一轮复习高三化学一轮复习1.1.氧化还原反应氧化还原反应1. 1.特征：特征：本质：本质：元素元素化合价化合价的的升降升降2. 2.基本概念：基本概念：（判断依据）（判断依据）电子转移电子转移还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物化合价化合价升高升高， 失失e e- -，被被氧化氧化发生发生氧化氧化反应反应, ,化合价化合价降低降低， 得得e e- -，被被还原还原发生发生还原还原反应反应, ,还还还还升升失失氧氧

2、氧氧氧氧MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2反应反应（1 1）氧化剂是）氧化剂是 ，被，被 ，发，发生生 反应，其产物为反应，其产物为 产物，产物，生成生成1molCl1molCl2 2时转移的电子数时转移的电子数为为 。（2 2）HClHCl在反应中体现在反应中体现了了 。MnOMnO2 2还原还原还原还原还原还原2N2NA A还原性和酸性还原性和酸性酸性：酸性：生成了对应的生成了对应的盐盐练一练练一练挑战高考挑战高考1.1.（20132013山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。原反

3、应。（2 2）辉铜矿辉铜矿（CuCu2 2S S）可发生反应可发生反应2Cu2Cu2 2S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4+ 5O+ 5O2 2 = 4 CuSO = 4 CuSO4 4 + 2 H+ 2 H2 2O O，该反应该反应的还原剂是的还原剂是 ，当当1mol O1mol O2 2发生反发生反应时应时，还原剂所失电子的物质的量为还原剂所失电子的物质的量为 molmol。 CuCu2 2S S 4 43. 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系分解反应分解反应化合化合反应反应 一定条件下，碘单质与砹单质以等一定条件下，碘单质与砹单质以等物

4、质的量进行反应，可得物质的量进行反应，可得AtIAtI。它与。它与ZnZn、NHNH3 3都能发生反应，都能发生反应，化学方程式分别如下：化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn=ZnI 2AtI+2Zn=ZnI2 2+ZnAt+ZnAt2 2 ；AtI+2NHAtI+2NH3 3(l)=NH4I+NH(l)=NH4I+NH2 2AtAt则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是A. ZnIA. ZnI2 2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAtB. ZnAt2 2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C. AtIC. AtI与液氨反应，与液氨反应，AtIAt

5、I既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂D. AtID. AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应与液氨反应，是自身氧化还原反应 根据化学反应根据化学反应8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2，回答下列问题：，回答下列问题：(1)(1)反应中氧化剂是反应中氧化剂是 ，被氧化的元素，被氧化的元素是是 。(2)(2)还原剂与还原产物的物质的量之比还原剂与还原产物的物质的量之比是是 。(3)(3)当有当有34gNH34gNH3 3参加反应时，被氧化的氨气的质量参加反应时，被氧化的氨气的质量为为 g,g,生成的还原产物氯生成的还原产物氯化铵的质量为化铵的

6、质量为 g.g.ClCl2 2N N1 : 31 : 38.58.580.2580.252.2.氧化还原反应实质的表示方法氧化还原反应实质的表示方法1. 1.单线桥单线桥MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2+4+4-1-10 0+2+22e2e- -Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + + CuCu2e2e- -举例：举例：箭头由箭头由还原剂还原剂中中失失电子的元素指向电子的元素指向氧化剂氧化剂中中得得电子的元素电子的元素线上线上只只标出标出转移电子转移电子的总数的总数练习：练

7、习：2. 2.双线桥双线桥箭头由箭头由反应物反应物指向指向生成物生成物，箭头起止所指的均为，箭头起止所指的均为同一元素同一元素线上标出线上标出得失电子得失电子的情况及化合价的升降、被氧化或被的情况及化合价的升降、被氧化或被还原等内容。还原等内容。MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O O ClCl2 2+4+4-1-10 0+2+2举例：举例：化合价化合价升高升高， 失失2 2e e- -，化合价化合价降低降低， 得得2 2e e- -，被被还原还原被被氧化氧化Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 +

8、+ CuCu练习：练习：化合价化合价升高升高， 失失2 2e e- -， 被被氧化氧化化合价化合价降低降低， 得得2 2e e- -，被被还原还原0 0+2+20 0+2+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物注意两类特殊的化学反应注意两类特殊的化学反应a. a. 歧化反应歧化反应3 Cl3 Cl2 2 6 KOH 6 KOH KClOKClO3 3 5 KCl 5 KCl 3 3 H H2 2O O 失失5e5e- -得得5 5 e e- -0 0+5+5-1-12 Na2 Na2 2O O2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = 4 NaOH + OO = 4 NaOH

9、 + O2 2失失2 2 e e- -得得2 2 e e- -1-1-2-20 0-2-2b. b. 归中反应归中反应失失5 5e e- -得得5 5 e e- -KClOKClO3 3 6 HCl6 HCl ClCl2 2+ KCl + KCl 3H3H2 2O OH H2 2S S H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） SSSOSO2 22H2H2 2O O失失2e2e- -得得2e2e- -3.3.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂1. 1.常见的氧化剂常见的氧化剂物质类型物质类型举例举例常见还原产物常见还原产物活泼活泼 非非金属单质金属单质X X2 2（卤素）（卤素）X X-

10、-O O2 2含氧化合物含氧化合物元素处于元素处于高价态的高价态的化合物化合物氧化物氧化物MnOMnO2 2MnMn2+2+含氧酸含氧酸浓硫酸浓硫酸SOSO2 2硝酸硝酸NONO、NONO2 2盐盐KMnOKMnO4 4MnMn2+2+（酸性）（酸性）FeFe3+3+FeFe2+2+过氧化物过氧化物NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2含氧化合物含氧化合物2. 2.常见的还原剂常见的还原剂物质类型物质类型举例举例常见氧化产物常见氧化产物活泼的金活泼的金属单质属单质M M（金属）（金属）金属阳离子金属阳离子非金属非金属单质单质H H2 2H H2 2O OC CCOCO或或COCO

11、2 2元素处于元素处于低价态的低价态的化合物化合物氧化物氧化物COCOCOCO2 2SOSO2 2SOSO4 42-2-酸酸H H2 2S SS S HIHII I2 2盐盐SOSO3 32-2-SOSO4 42-2-FeFe2+2+FeFe3+3+3. 3.中间价态的物质中间价态的物质既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性具有中间价具有中间价态的物质态的物质FeFe2+2+SOSO2 2、SOSO3 32-2-、H H2 2SOSO3 3H H2 2O O2 2氧化产物氧化产物FeFe3+3+SOSO4 42-2-O O2 2还原产物还原产物FeFeS SH H2 2O O表现的主要表

12、现的主要性质性质还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性1.1.物质的氧化性、还原性强弱的判断物质的氧化性、还原性强弱的判断1 1根据金属活动顺序根据金属活动顺序K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H ）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱K K+ + CaCa2+ 2+ NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ ZnZn2+ 2+ FeFe2+ 2+ SnSn2+ 2+ PbPb2+ 2+ H H+ + CuCu2+ 2+ HgHg2+ 2+ AgAg+ + 氧

13、化性逐渐增强氧化性逐渐增强2 2根据非金属活动顺根据非金属活动顺序序F F2 2 Cl Br I S P Cl Br I S P还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2- 2- 3 3根据氧化还原反应发生的条件来判断根据氧化还原反应发生的条件来判断还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物还原性：还原性：氧化性：氧化性：还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 已知：已知：2BrO2BrO3 3- -ClCl2 2=Br=Br2 22ClO2C

14、lO3 3- -；5Cl5Cl2 2I I2 26H6H2 2O=2HIOO=2HIO3 310HCl10HCl；ClOClO3 3- -5Cl5Cl6H6H=3Cl=3Cl2 23H3H2 2O O。下列粒子氧化能力强弱顺序为下列粒子氧化能力强弱顺序为A AClOClO3 3- -BrOBrO3 3- -IOIO3 3- -ClCl2 2B BBrOBrO3 3- -ClCl2 2ClOClO3 3- -IOIO3 3- -C CBrOBrO3 3- -ClOClO3 3- -ClCl2 2IOIO3 3- -D DClCl2 2BrOBrO3 3- -ClOClO3 3- -IOIO3 3

15、- - 例例14 4根据氧化还原反应发生的条件判断根据氧化还原反应发生的条件判断MnOMnO2 2 4HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 2 2 H2 H2 2O O ClCl2 22KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓) )2MnCl2MnCl2 2 8H8H2 2O O5Cl5Cl2 22KCl2KCl氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 5 5根据反应速率的大小来判断根据反应速率的大小来判断2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4（快）（快）2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2

16、H2 2SOSO4 4 （慢）（慢）SOSO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂 还原性：还原性：NaNa2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO3 3 SO SO2 22Fe2Fe3Cl3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3；FeFeS = FeSS = FeS6 6根据被氧化或被还原的程度根据被氧化或被还原的程度(1)(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，剂，氧化产物价态高的其氧化性强氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：氧化性：ClCl2 2SS(2)(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂相同条件下，不同

17、还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的，其还原性强还原产物价态低的，其还原性强。CuCu2Fe2Fe3 3=Cu=Cu2 22Fe2Fe2 2 ; 3Zn; 3Zn2Fe2Fe3 3=3Zn=3Zn2 22Fe2Fe还原性：还原性：ZnCuZnCu(1)(1) 原电池原电池 7 7依据电化学原理依据电化学原理阴极阴极阳极阳极-先放电的先放电的阳阳离子的离子的氧化性氧化性较强较强-先放电的先放电的阴阴离子离子的的还原性还原性较强较强(2)(2)电解池电解池还原性：负极还原性：负极 正极正极2.2.氧化还原反应的主要规氧化还原反应的主要规律律1. 1.守恒规律守恒规律氧化剂氧化剂得得电子数电子

18、数 = = 还原剂还原剂失失电子数电子数2.2.20122012海南化学卷海南化学卷6 6将将0.195g0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0mL20.0mL的的0.100 molL0.100 molL-1-1MOMO2 2+ +溶液中，恰好完全反溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（应，则还原产物可能是（ ） A. M B. MA. M B. M2+2+ C CM M3+3+ D. MO D. MO2+2+ 挑战高考挑战高考2. 2.强弱规律强弱规律3. 3.价态规律价态规律a.a.还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物b.b.氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物c.

19、c.元素处于元素处于中间中间价态，既有价态，既有氧化氧化性又有性又有还原还原性性a.a.元素处于最元素处于最高高价态，只有价态，只有氧化氧化性性b.b.元素处于最元素处于最低低价态，只有价态，只有还原还原性性a.a. 元素向元素向相邻相邻价态间的价态间的转化转化最易最易4 4转化规律转化规律b.b.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价合价只靠近只靠近而而不交叉不交叉；c.c.同种元素同种元素相邻相邻价态间价态间不不发生氧化还原反应发生氧化还原反应a.a.越越易失去易失去电子的物质，失去电子后就电子的物质，失去电子后就越难得越难得到电子到电子5 5

20、难易规律难易规律c.c.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先先与还原性与还原性强强的还原剂发生反应的还原剂发生反应d.d.一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先先与氧化性与氧化性最最强强的氧化剂反应。的氧化剂反应。b.b.越越易得到易得到电子的物质，得到电子后就电子的物质，得到电子后就越难失越难失去电子去电子3.3. （20132013上海）上海）已知氧化性已知氧化性BrBr2 2FeFe3+3+。FeBrFeBr2 2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的ClCl2 2, ,发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式为为a

21、 Fea Fe2+2+b Br+b Br- -+c Cl+c Cl2 2d Fed Fe3+3+ e Br+ e Br2 2+ f Cl+ f Cl- -下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的a a、b b、c c、d d、e e、f f一一对应，其中不符合反应实际的是一一对应，其中不符合反应实际的是A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 21 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 42 2 1 4挑战高考挑战高考3.3.氧化还原反应方程

22、式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法例：例：KMnOKMnO4 4 SOSO2 2 H H2 2O O = K= K2 2SOSO4 4 MnSOMnSO4 4 + + H H2 2SOSO4 4+7+7+4+4+2+2+6+6+6+6+6+65 52 210102 25 52 21 12 22 2CrCr3+ 3+ + Na+ Na2 2O O2 2 + OH+ OH- - = CrO= CrO4 42- 2- + Na+ Na+ + + H+ H2 2O O+3+3-1-1+6+6 -2-2-2-23 32 26 62 23 36 62 22 22 2FeS+ HFeS+ H2 2SO

23、SO4 4 ( (浓浓) = Fe) = Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + S + SO + S + SO2 2 + H + H2 2O O+2+2+6+6-2-2+3+30 01 1+4+42 23 32 26 62 23 33 32 26 61 16 6CrOCrO3 3+ + H+ + H2 2SOSO4 4 = Cr= Cr2 2(SO(SO4 4) )3 3 + + H + + H2 2O O+6+6-2-2+3+3C C2 2H H5 5OHOHCHCH3 3CHOCHOC C2 2H H6 6O OC C2 2H H4 4O O-1-13 32 26 62 23 31

24、 13 33 33 3S S KOH = KKOH = K2 2S S K K2 2SOSO3 3 H H2 2O O0 0-2-2+4+42 24 44 42 21 13 36 63 3 草酸溶液能使酸性高锰酸钾褪色，其离子方草酸溶液能使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为程式为MnOMnO4 4- -H H2 2C C2 2O O4 4H H CO CO2 2MnMn2 2 。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( () )A A该反应的氧化剂是草酸该反应的氧化剂是草酸B B该反应方框内的产物是该反应方框内的产物是OHOHC C配平该反应后，配平该反应后，H H的计量数为的计量数为6 6D

25、 D1 mol MnO1 mol MnO4 4- -在反应中失去在反应中失去 5 mol 5 mol 电子电子练练3挑战高考挑战高考4. 4. （20132013北京）北京）27.27.（2 2）KMnOKMnO4 4 氧化氧化FeFe2+2+的离子方的离子方程式补充完整：程式补充完整：MnOMnO4 4- - FeFe2+2+ = Mn = Mn2 2 FeFe3+3+ 1 11 15 5 8 H8 H+ + 5 5 4 H4 H2 2O O5. (20135. (2013海南海南) 13.) 13.（3 3）H H2 2O O2 2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方在酸性条件下与高锰酸钾反

26、应的离子方程式为程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的；此化合物还可将碱性工业废水中的CNCN- -氧化为碳氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为酸盐和氨，相应的离子方程式为 。H H2 2O O2 2 + CN+ CN- - + OH+ OH- - = CO= CO3 32-2-+NH+NH3 35 H5 H2 2O O2 2+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+8 H+8 H2 2O+5OO+5O2 2挑战高考挑战高考6.(20106.(2010全国全国)若若(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4在强热时分解的在强热时分解的产物是产物是SOSO2 2、N N2 2、NHNH3 3和和H H2 2O O，则该反应中化合价发生，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的变化和未发生变化的N N原子数之比为原子数之比为( () )A A1:4 1:4 B B1:21:2C C2:1 2:1 D D4:14:1挑战高考挑战高考作业：考点集训作业：考点集训