化学反应的限度教案

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1、化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度 教学设计】 化学反应的限度 授课人： 一、三维目标 知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。 了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。 过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强 学生对化学学习的热趣。 通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强 他们对化学知识的理解。 情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，体现 从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。 重点：可逆反应的判断和方程式的书写； 化学平衡状态下的特征。 难点：化学反应平衡的判断。 教学方法：讲授法，实验法，

2、多媒体辅助法 二、教学过程 环节一：回顾旧知，引入新课 【回顾旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。同时也通过实验探究化学反应的影响因素。那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？ 【学生活动】： 【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比如碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。同时也有许多反应是不能完全进行的。我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。氯水的相关性质了。 【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。同时思考下氯水中含有哪些物质。氯水具有漂白性（这说明它

3、里面包含次氯酸），同时氯水是呈现黄绿色的（说明它其中含有氯气）。 我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。我们也就称这个反应是有限度的。 【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。 环节二：概念解析，形象讲解 【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？ 【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。 【具体讲解】：这就表明反应体系中既有生成物氯气又有反应物次氯酸，这就说明氯气和水的反应时既可以向正反应方向

4、进行，同时也可以向逆反应方向进行。正因为有来有去，反应物和生成物才可以共同存在于一个反应体系中，任何一方都不会消耗尽。关于这类反应我们称为可逆反应。同时我们把反应物生成生成物的方向定为正反应方向，相反的生成物生成反应物的方向为逆反应方向。我们给可逆反应定一个明确的定义。（ppt给出了可逆反应的一个具体的定义。）由于可逆反应存在两个方向的反应，因此在书写可逆反应方程式的时候我们不在用等号连接，而是用可逆号来连接。（强调可逆符号的书写。） 【提出疑问】：那么现在如果我给出三价铁和碘离子的反应，我想判断这个反应是不是可逆反应，我们可以怎么验证。 【学生活动】：验证在这个反应体系中生成物和反应物是否同

5、时存在。 【教师活动】：嗯。下面我们我们就一起来做下氯化铁和碘化钾的实验，通过大家说的判断依据来看判断这个反应的是否是可逆反应。 环节三：实验演示，深入探究 【实验演示】：。老师先取5ml的ki溶液于试管中，然后在向其中滴加5滴fecl3溶液,同学们观察下溶液的颜色由无色变成了褐色。（学生活动）。是的，这说明这个反应生成了i2。接下来我们只需要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中就可以了。那么我们一般都是如何验证三价铁离子的啊？（用硫氰化钾溶液证明，若有三价铁离子存在，溶液会呈现血红色。） 【深入探究】：可是现在由于反应生成了碘单质了，使溶液呈现褐色，要想证明三价铁离子是否存在，实验现象就会很

6、难看分辨了。所以我们现在得试图把碘单质分离出去，至少得避免它影响实验结果的判断。我们该怎么解决这个问题。 【概念拓展】：通过实验我们发现在这个反应体系中生成物和反应物同时存在的，因而说明这个反应是个可逆反应，它既可以向正向进行也可以向逆向进行。同时也说明氯化铁和碘化钾的反应是有限度的。 【提出疑问】：我们可以用化学反应速率描述一个化学反应进行的快慢，对于可逆反应，它可以同时向两个方向进行反应，那么相应的它就存在正反应速率和逆反应速率。那么它的正反应速率和逆反应速率的变化情况会是怎么样的呢？下面我们就以氮气和氢气反应生成氨气为例子。 【教师活动】：我们已经知道在高温高压情况下，氮气和氢气会发生可

7、逆反应。我们知道浓度是影响化学反应速率的重要因素之一，我们先了解下这个反应体系的反应物和生成物的浓度会如何发生变化的。 【图表分析】：在反应的开始，我们先向这个容器中冲入氢气和氮气，那么这个时候反应物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？（是零。）那我们把这个图画出来。随着反应的进行，同学们猜想下当反应达到了限度，生成物的浓度和反应物的浓度会如何变化？ 【学生活动】： 【教师活动】：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了。 【图像分析】：我们知道浓度是影响反应速率的一个重要因素。下面我们再结合这张反应物和生成物浓度的变化图线，一起来看下氮气和氨气的反应的一个反应速率和反应时间的关系。在反应的开始生

8、成物的浓度是很大的，那么相应的正反应速率的数值是很大的，而生成物的浓度在反应的开始是零，那么相应的逆反应速率是零。随着反应的进行，反应物的浓度减小，相应的正反应速率就减小了。同时生成物的浓度会增加，相应的逆反应速率就会增加。随着反应的进行，正逆反应速率会相交于一点（结合ppt）。 当反应进行到t1的时候。正逆反应速率就相等了。接着正逆反应速率就会稳定在一个定值上了。我们把这么一个状态称为反应的平衡状态。这就好比一场拔河比赛，刚开始的时候双方是来来去去的，结果在中间的一个点上，双方的力量相等了，这个时候就会僵持在那里。 【概念解析】：我们先一起看下化学平衡状态是如何建立的？可逆反应在一定条件下进

9、行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。（强调重点）。 我们一起先把这个概念中的几个重要的知识点提取出来，首先化学平衡状态研究的对象是可逆反应。它是在一定的条件下进行的，当反应进行到一定的程度时正反应速率等于逆反应速率。 【提问】：那么当一个反应处于平衡状态的时候它就停止反应了。同学们结合这幅图判断下。 【学生回答】： 【解释】：大家结合图像解释下。（当反应处于平衡状态时，正逆反应速率是不等于零的，若反应停止了，反应速率应为零。）这就说明反应平衡时一种动态平衡。 刚刚我们在讲概念的时候强调了反应是在一定的条件下进行的， 那如果我们把反应在

10、平衡下的条件改变了。那么平衡是否也会改变呢？ 【学生活动】： 【举例说明】：我听到同学说平衡会被破坏了，那么我们还是以刚刚的氮气和氢气的反应为例。在这个反应处于平衡状态下，我们再向这个反应体系中充入氢气和氮气。那么此时反应物的浓度是增加了，相应的正反应速率会如何变化？（变大）。 那么这时正反应速率和逆反应速率就会不相等了。平衡就会被破坏了，我们称这种情况为化学平衡的移动，关于化学平衡的移动，我们在下节课会具体讲解。关于这五点，我们称它们是化学平衡的特征。 【概括】：为了方便同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平衡的特征。分别是逆、等、动、定、变。当然同学们不仅得记住这五个字，更应该记得这五个

11、字分别代替了什么。 环节四：概括总结，练习巩固 【课堂小结】：这节课我们具体的学习了可逆反应的相关概念，可逆反应是有限度，当反应在一定条件下进行达到限度，它就处于化学平衡状态。关于化学平衡状态的五个特征，我们的熟记于心的。 【课堂练习】：下面我们用几个练习来检验下同学们这节课掌握的怎么样了？【篇二：化学反应限度教案】 化学反应的限度教学设计 课标要求： 1、描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物 的转化率。 2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释 课标解读： 1、通过复习可逆反应，进一步理解化学平衡状态。通过课本的交流。研

12、讨，学生自己计算 数据，分析得出化学平衡常数的概念 2、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。 3、采用课前预习的方式，让学生知道平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应 用中，常用平衡转化率来表示反应限度。 4、课堂上通过例题的分析与讲解，让学生掌握利用化学平衡常数计算化学反应速率的方法 和步骤。 5、通过演示实验，让学生认真观察并正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒 夏特列原理加以解释。 教学重点、难点： 化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。 教学方法：实验探究、数据分析、理论推测等。 课时安排：4课时 教材分析： 本节教材在研究了“如何

13、判断化学反应能否向某个方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商q概念的基础上，提出普遍适用的q与k的比较判据;同时也介绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;

14、知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应的限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。 本节教材知识框架： 用心 爱心 专心 1本节对应高考题：（2011年山东第28题） （2）已知：2so2（g）+o2（g） 2no（g）+o2（g） 则反应no2（g）+so2（g） -1-1-1 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cso3和no的体积比

15、保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 测得上述反应平衡时no2与so2体职比为1:6，则平衡常数k 。 （3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g） ch3oh（g）。 4 用心 爱心 专心 2 2ec3(g)h0，此反应的平衡常数表达式为k= ，随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。 将一定量的ec2(g)和c2(g)放入1l密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得ec2为0.11mol，c2为0.05mol，ec3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数ec2的转化为ec3转化率= 。 本部分对应高考知识点分析：

16、平衡常数的计算、平衡常数的注意问题、转化率的计算、平衡状态的考察是近几年高考的热点。本节授课内容要围绕这部分重点进行。 教学过程 : 第1课时 化学反应方向和化学平衡常数 一、教学目标： 1、 通过课堂上的交流研讨活动，学生对表格数据的计算，使学生了解化学平衡常数，知道 化学平衡常数的含义 2、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。 二、教学重难点： 化学平衡常数的涵义及表达式中的注意问题 三、教学方法：数据分析、理论推测、小组合作 四、教学过程： 【导入】上节课我们简单探讨了化学反应方向的问题。在实际的工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，什么是可逆反应？ 【知

17、识复习】（投影）（提问） 1、可逆反应的概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 2、化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。 化学平衡的本质：同一物质v正=v逆 化学平衡特征 逆：指可逆反应。 等：v正=v逆 动： v正= v逆0，动态平衡 定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等） 变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将

18、发生移 动而建立新的平衡。 高温、 以可逆反应n2 + 3h23为例说明怎样判断该反应是否达到化学平衡状态？ 例1、在一定条件下，反应 2no + o22no2 达到平衡的标志是（ ） a、no、o2、no2分子数目比是 212 b、反应混合物中各组分物质的浓度相等 用心 爱心 专心 3c、混合气体的颜色不再变化 d、混合气体的平均相对分子质量不变 e、混合气体的压强不再变化 f、v（no）：v（o2）：v（no2）=2：1：2 将计算结果填入表格中。 分析计算所得数据，寻找其中的规律。 【小结】：一个反应在同一温度下可以有不同的平衡状态，但平衡常数只有一个。 【过渡】人们对其他化学平衡体系的

19、数据进行分析，发现了类似的关系。 【学生活动】分析平衡常数表达式中的数据特征。化学平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。 【板书】一、化学平衡常数 1、k及其表达式 kc= ab ab 2、关于平衡常数注意事项 （1）一个化学反应的k大小只与温度有关。 （2）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。 【交流研讨】根据各可逆反应在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请对比分析教材p43表2-2-1。 【板书小结】（3）k值愈大则反应进行得愈完全。 根据平衡常数的表达式，完成课本p43的表格内容 【学生活动】（小组合作完成） 填写每个反应的平衡常数

20、表达式。 比较和，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关。 比较和，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。 【师】根据大家刚才的讨论，回答以下问题： 同一化学反应的平衡常数的表达式是否惟一？ 平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 化学平衡常数的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？ 【小结板书】（4）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 （5）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。 【目标评价】（投影） 1、关于 c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的平衡常数(k)书写形式，正确的是（ ） 用心 爱心 专心 4 ccdd 2ec3

21、(g)h 2、（2009年山东）（3）某工业生产的核心反应是 ：2ec2(g) + c2(g) 0，回答下列问题： 此反应的平衡常数表达式为k= ，随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。 将一定量的ec2(g)和c2(g)放入1l密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得ec2为0.11mol，c2为0.05mol，ec3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数 【课堂小结】 理解化学平衡常数，会应用平衡常数的表达式并知道表达式中几个关键注意问题。 【作业】导学案对应习题 【板书设计】：第一节 化学反应的限度 一、化学平衡常数 1、定义及表达式 2、注意问题： 【教

22、后反思】 用心 爱心 专心5【篇三：化学反应的限度-教学设计】 化学反应的限度教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分化学反应的限度，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。 一、 教学设计思路分析 1、 教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。 教学重点：化学平衡常数概念的

23、理解。 教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。 2、学情分析： 学生在高一必修2中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 二、教学方案设计 1、 教学目标 知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数， 2.理解化学平衡常数的概念及其应用。 过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以 及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到

24、研究的乐趣，学会如何看待事物的多 面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 2、 教学方法 问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。3、 教学过程 4、 板书设计 化学反应的限度 一、可逆反应 1.概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 2.特征：不能进行到底，有一定限度， 正反两个方向的反应在同时进行， 一定条件下，正逆反应达平衡。 二、化学平衡 1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 2.化学平衡的本质：同一物质v正=v逆。 3.特征：逆：指可逆反应 等：v正=v逆 动： v正= v逆0，动态平衡 定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等） 变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。 三、化学反应的限度 1.概念：给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。