化学反速率和化学平衡

《化学反速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反速率和化学平衡（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、化学反速率和化学平衡1.（2011朝阳区12）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大2.(11丰台2模11)一定条件下，在体积为2L的密

2、闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成04mol Z。下列说法正确的是A60s内反应速率为（X）=005 mol（Ls），X的转化率为80B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增木，则该反应的H0D其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小3.(11西城2模12) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应

3、I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高4.（2011东城区8.）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) DH=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学

4、平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L5.（211丰台一模11）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态6.（2011朝阳区26）（16分）

5、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H

6、49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下

7、表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。7.（石景山25）（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反

8、应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”或“”） 丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。11.（11顺义2模26.）（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4（g）+H2（g） CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl 3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度初始n(CCl4)（mol）初始n(H2)（mol）平衡时n(CHCl 3)（mol）11100.81.221102213100110.6此反应在110时平衡常数为 。 实验l中，CCl4的转化率为 。判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 。为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 。a使用高效催化剂 b向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2c温度升高到200 d向容器中再投入1mol HCl e向容器中再投入1mol H2 - 5 -