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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三理综化学部分第一次检测试题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64 一、本题共7小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。9.引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是 t0时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂 反应达到平衡时，外界条件对平衡影
2、响关系如图所示，则正反应为放热反应，且ab 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 若该反应在850的l0L密闭容器中进行， 4min时， 反应放出51.6kJ的热量 11.将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述错误的是( ) A. 的值为2 B.Y的转化率为60% C.平衡时X的浓度为0.2mol/L D.反应速率以v（Y)=0.3 mol/ (L min) 12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.如果5. 6L 氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为
3、4nB.含4mol HCI 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为NA C. 10.0 mL 8.0mol L一1的浓硫酸中氢离子数为0. 36N A D.在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9NA13.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂.在 200C左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。 已知电池总反应式为下 列说法不正确的是 A.极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 c.电池正极的电极反应式为 D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子 14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有
4、EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是 EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 1 molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用 EGCG在空气中易氧化 A. B. C. D. 28. (l5分) A、B、C 、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小， B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X， A、B 、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同
5、的常见化合物。 请回答下列问题: (1)由A、B 、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。 (2)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D 、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_。(3)常温下， ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合，可能出现的结果是_。(4)对可逆反应3A2(g) +C2(g)2CA3 (g)，当反应达到平衡时，不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量) ，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是_。 (5)温度为T时，将4a molA2和2a mo
6、lC2放入lL密闭容器中，充分反应后测得 C2的转化率为50% ，则该反应的平衡常数为 _29.(11分) A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红棕色固体。其有关转化如下: ( I )写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一 写出C与D反应的化学方程式一一一一一一 ( 2)怎样检验N搭液中的阳离子，简述实验步骤一 ( 1 )写出A与N反应的离子方程式_ 写出C与D反应的化学方程式_(2)怎样检验N溶液中的阳离子，简述实验步骤_(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体为_(写化学式) ， 其有关反应的化学方程式为_。 30.（16分）某同学用
7、下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。 （1）若用装置制取NH3，.其反应的化手方程式为_;若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是_(填装置序号) .装置中所 盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_.分液漏斗中装的 试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。 证明氨气已收集满的操作是_检验装置的气密性的方法是 _(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准 状况)如下表: 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_(填序号)。 其原因是_31. (8分)乙酸苯
8、甲酯在工业上有广泛的用途。乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成 (1) 乙酸苯甲酯的同分异构体有多种，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_种。 (2)写出其中两种的结构简式: _,_。参考答案9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14A 28.(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O(2)Al4OH-Al（OH）43e-（其他和理写法亦可）（3）（4） t0t1（5）4/a2（每小题3分） 29.(2)方案一:取少量N的溶液放入试管中，滴人几滴KSCN溶液，溶液不变色， 再滴人几滴氯水，溶液变红色，则证明溶液中存在Fe2+(2分) 方案二:取少量N的水溶液放入试管中，滴人少量Na
9、OH溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最终变红褐色，则证明溶液中存在Fe2+ (2分) (以上两种方案或其它合理方案均得分) 30.（1） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分） （2分）氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分，答对其中1-2点 得l分.全答对2分) (Z)CaO或NaOH或碱石灰(l分)浓氨水(1分) （1分）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满。（2分） 在橡胶管处接上导气管.关闭 分液漏斗活塞，打开止水夹.将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂住烧瓶（或用酒精灯微热) .导气管末端有气泡冒出，一段时间后，移开热毛巾(或停止加热)一段时间. 导气管末端有一段水柱。(其他和理方法也得分2分) 31.（1）5 （4分） （2）C6H5OOCCH2CH3 C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2COOCH3 C6H5CH(CH3)OOCH C6H5CH2CH2OOCH （任写两个 4分）专心-专注-专业
高三理综化学部分第一次检测试题
