沪教版初中化学知识点总结(详细)

《沪教版初中化学知识点总结(详细)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版初中化学知识点总结(详细)（42页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 开启化学之门1. 碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。加热（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。（6）文字表达式：碳酸氢铵 - 水+ 二氧化碳 + 氨气2. 氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡

2、的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。（3）性质决定用途 用途反映性质3. 铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。4. 绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石

3、蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳

4、酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（2）空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。d、结论： O2约占空气体积的1/5推论： N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难（不）溶于水，不与水反应。e、探究： 液面上升小于1/5原因： 液面上升大于1/5原因：装

5、置漏气（气密性不好）； 燃烧匙伸入的太慢；红磷量不足； 未夹紧止水夹（实验前放在水中）未冷却至室温就打开止水夹；橡皮塞未塞进；未夹紧止水夹（实验前放在空气中）能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产生二氧化碳（二氧化硫）气体，使瓶内压强几乎不变（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、甲烷等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）9. 所有物质是由元素组成的，是由微粒构成的。 化学反应前后，元素的种类不变。10、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。11. 化学实验（化学是一

6、门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 磨毛的仪器：试剂瓶、滴瓶、分液漏斗、集气瓶 直接加热的玻璃仪器：试管（二）量筒（画图分析） 量取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。精确度为0.1毫升。量取一定体积的液体用到的仪器：对应规格的量筒和胶头滴管。（三）称量器托盘天平

7、（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，称量干燥、不潮解的药品（如食盐），在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）称量定物质时，应先放物质称量定量物质时，应先放砝码（先放的不能动）（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不

8、可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。加热时，先预热，后集中加热。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹（试管夹）：从试管底部往上套，夹在试管口1/3处。（中上部） 加热时，试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）试剂瓶和滴瓶广口瓶（固体药瓶）、细口瓶（液体药品）棕色瓶：见光、受热易分解的物质 注：氢氧化钠药瓶只能用橡皮塞（强氧化钠和玻璃中的成分反应） 滴瓶：滴瓶上的胶头滴管不能洗。单独使用的胶头滴管需要洗涤后再取用另一种药品

9、，使用时应在外面排除胶头内的空气，滴加时应竖直悬空。（七）玻璃棒：溶解（反应）中作用：搅拌，加快溶解（反应）速率。蒸发中作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。（八）蒸发皿：当蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热。（九）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 分液漏斗能控制滴加液体药品的速率从而控制反应速率二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，

10、更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：不摸、不尝、不直接闻（招气入鼻法）任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 一横二送三竖直 块状及条状药品：用镊子夹取 一横二放三慢竖4、液体药品的取用大量液体： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。少量极少量液体：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持

11、垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：1. 先将导管的一端放入水中，用手紧贴容器外壁，观察到导管口有气泡冒出，松开手，导管内液面上升，一段时间后，形成稳定水柱，则装置不漏气。2. 向长颈漏斗中加水直至浸没漏斗末端，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，形成稳定的水柱，则该装置气密性良好。3. 向长颈漏斗中加水直至浸没漏斗末端，在导管处接注射器,向外拉活塞，长颈漏斗末端产生气泡；推动活塞

12、，长颈漏斗内液面上升，一段时间后形成稳定液柱。则该装置气密性良好。4. 关闭分液漏斗活塞，在导管处接一注射器，向外拉活塞，松手后，活塞回到原来的位置。则该装置气密性良好。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，防止管口的冷凝水倒流导致试管炸裂；试管受热时先预热，再集中加热。实验结束后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止烧杯中的水倒吸进入试管中，导致试管炸裂。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，（盛放液体时不超过1/2）加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）仪器的洗涤：（1）废渣

13、、废液倒入废物缸中，用剩的药品倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。12.铜绿的性质：（1）铜绿能和盐酸反应现象：绿色固体逐渐溶解直至消失，产生大量气泡，溶液由无色变为蓝色。加热（2）铜绿受热分解现象：绿色固体逐渐变黑，试管内壁有小水珠，澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜-氧化铜 + 水 + 二氧化碳13.镁条的性质（1）镁是一种银白色的固体，硬度较小。久置的镁条为灰黑色。实验前用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化膜。（所有金属实验前都需要打磨）（2）镁带燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色

14、固体。（照明弹、闪光弹） 烟雾弹是磷第二章 身边的化学物质一、氧气的性质、用途及制法1. 氧气的性质：（1） 物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧也为淡蓝色。（2）化学性质物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量产生有刺激性气味的气体铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量石蜡在空气中燃烧发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或

15、细砂的目的：防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。将铁线绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，增大与氧气的接触面积在铁丝的末端系上火柴梗的作用是：引燃铁丝为什么待火柴杆即将燃尽时，再将其伸入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能顺利燃烧氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应（氧化反应）并放出热量，氧气具有氧化性（助燃性）。（3）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧、燃烧引起的爆炸 缓慢氧化：金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。 共同点：都需要氧气 都放热 不同点：反应速率不同。2.氧气的用途： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救）

16、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂）3.氧气的制备:（1）工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）（2）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2高锰酸钾：紫黑色固体 水溶液为紫红色实验室常用6%的双氧水来制氧气（3）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（反应物的状态核反应条件） 优缺点：从节能、环保、操作难易程度去分析 收集装置：排空气法和排水法（根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应）优缺点：排水法收集的气体较

17、为纯净，但不干燥排空气法收集的气体干燥但是不纯净（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应略处出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止固体粉末进入并堵塞导管排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）当集气瓶口有气泡由里向外冒出时，收集已满。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管尽可能伸到集气瓶底部（便于较快较纯的收集气体）（6）氧气的验满：用带火星的木

18、条放在集气瓶口，若复燃则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则为氧气。（7）排水法收集气体不纯的原因：一有气泡就开始收集集气瓶内未装满水7、催化剂：在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、二氧化碳的性质、用途及制法1.二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得白色固体-干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的

19、石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。2.用途：灭火（原因：二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，不可以燃烧）阶梯蜡烛：蜡烛自下而上熄灭。 干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾效果 温室肥料制碳酸饮料3.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。4.二氧化碳的制法（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置 收集方法 （2）二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石或大理石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不用碳酸钙粉末的原因：反应速率过

20、快，不易收集气体 不用稀硫酸的原因：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应的进一步发生 不用浓盐酸的原因：浓盐酸具有很强的挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯气体收集方法：向上排空气法一般不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能与水反应。检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5气体制取装置优缺点分液漏斗：可以控制反应速率。 多孔隔板：可控制反应的发生与停止。多功能瓶：（排空气法）密度大的下面进，密度小的上面进。（排水法）短管进6.测量生成气体的体积：(1)V排水=V气

21、体(2)冷却至室温再读数(3)瓶内上方空气对测量结果无影响(4)导管伸入量筒底部（防止液体溅出，便于液体倒吸或气体倒吸）(5)测的体积偏大的原因：因液体的滴下占据一定体积排开气体。改进：加一个橡皮管；Y型管三、自然界中的水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2O= = 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。（3）氢气燃烧H2物

22、理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）点燃化学性质：可燃性2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生说明：水是由氢、氧元素组成的。2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。明矾：絮凝剂或混凝剂。吸附水中悬浮的较小颗粒形成大颗粒沉降。活性炭：吸附剂。除去水中异色异味物质。（疏松多孔）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的

23、边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损如何处理：分析原因，重新过滤。过滤速度慢的原因：滤纸未紧贴漏斗内壁过滤前带过滤液未静置 蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：搅拌，防止由于液体受热不均，造成液滴飞溅） （2）当蒸发皿内有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉

24、网。杀菌消毒是化学变化：通常有液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有大量白色垢状物产生或泡沫较少的是硬水；少量或没有白色垢状物产生，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（3）如何鉴别氯化钙溶液和蒸馏水？蒸发法肥皂水取样，滴加少量肥皂水，振荡，若无白色垢状物、大量泡沫的为蒸馏水，反之怎为氯化钙溶液。（4）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废

25、渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（5）爱护水资源：节约用水，防止水体污染第三章 物质构成的奥秘一、微粒的性质性质：微粒很小，肉眼看不见。 微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快 微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体固体微粒间间隙较小不易被压缩。（改变间隙，微粒本身大小不变）。二、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子

26、构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核辨析：由同种分子构成的一定是纯净物 （） 纯净物一定由同种分子构成 （） 还

27、有原子 由同种原子构成的一定是纯净物 （） 金刚石、石墨纯净物一定由同种微粒构成 （） 氯化钠同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出

28、晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （饱和溶液上点的移动：随温度的改变，若S减小，点沿着曲线下滑；若S增大，点平移）（8）除去A中混有的B，用 降温结晶 法；除去B中混有的A，用 蒸发结晶 法2、气体的溶解度 （1）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中：

29、溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）溶液稀释问题：稀释前后，溶质的质量不变。（m稀稀=m浓浓）加入水的质量：mH2O=m稀-m浓（4） 变为2：减少1/2原溶液质量的水变为1/2:加等溶液质量的水第七章酸、碱、盐知识点1、 溶液的酸碱性与酸碱度：1.常见的酸碱指示剂：紫色石蕊:能使紫色石蕊试液变红的呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。酚酞:能使酚

30、酞溶液变红的呈碱性；不能使酚酞溶液变色的呈中性或酸性。2.溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨二、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢

31、氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）（一）、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质）强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫

32、色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(酸的个性） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-稀盐酸 澄清石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消

33、石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：实验室检验二氧化碳2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（碱的个性）注：难溶性碱受热易分解产生对应的金

34、属氧化物（不属于碱的通性）； 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱4、 中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝）。（4）蚊虫叮咬。左图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点）a对应的物质有：NaCl、NaOHb表示NaOH和盐酸恰好完全反应。对应的微粒有：Na+、Cl-、H2OC对应的物质有：NaCl、HCl五、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+

35、)和酸根离子的化合物物质俗称或主要成分物理性质用途氯化钠食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色固体，不溶于水补钙剂；治疗胃酸过多

36、；生产生石灰；大理石或石灰石用于实验室制取二氧化碳；工业炼铁；生产水泥；备注2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解

37、反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH反应实质：（离子共存问题）酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡、氨水可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也

38、不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用稀盐酸和BaCl2CO32 用稀盐酸能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀化学肥料

39、1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量多，种类单一，长久使用破幻土壤。（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄常用氮肥：铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用（原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效）b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸取样，与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有NH4+取样，与氢氧化钙混合研磨，若闻到刺激

40、性气味，则含有NH4+实质：NH4+ + OH-=NH3+H2O有机氮肥：CO(NH2)2 液态氮肥：NH3H2O硝态氮肥：NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 KCl、 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca

41、(H2PO4)2 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气第八章食品中的有机物知识点