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1、考点81对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有关该反应的说法正确的是()AP是氧化剂B氧化性：H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 molDNa2H2P2O6中磷元素的化合价为32(2018哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()AMFe2Ox是氧化剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DMFe2Oy是还原产物3(2017温州中学10月高考模拟)已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸
2、溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性4(2017山东师大附中高三模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生
3、成16 g氧气就有1 mol Fe2 被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物5(2018安徽江南十校联考)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol6下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有C仅有 D7(2017湖南百强六校联考)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛
4、光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()AY、Z分别为H2、Cl2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CSiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为2价DY与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应8(2018本溪市高级中学诊断)CsICl2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是()A该物质中Cs显1价BCsICl2受热分解的方程式为CsICl2
5、CsICl2C在CsICl2溶液中通入SO2能生成SODCsICl2溶液能使KI淀粉溶液变蓝9(2017海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为_。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。
6、(4)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化剂为_。10(2017山东青岛一模)用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水；RH为有机物(难电离)。(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式_。(2)加入氧化钴的目的是_。(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为2、3)，取一定量钴的氧化物，用280 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O
7、的物质的量之比为_。(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O)，测定溶液中C2O的浓度，写出此反应的离子方程式_；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案精析1BP由0价4价，化合价升高，属于还原剂，故A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故B正确；1 mol H2O2反应，转移电子的物质的量为1 mol2(21)2 mol，故C错误；Na、H的化合价均为1价，O为2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则P的化合价为4价，故D
8、错误。2CSO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为0，则有(2y2)(2x2)，即xy，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。3B4D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素的化合价升高，由2价升高到6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe
9、，由2价6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，B错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe2 被氧化，C错误；FeSO4Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，D正确。5B6C反应氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比21212127BA项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、氯气，由于Y参与了SiHCl3的还原反应，故为H2，Y、Z点燃后的产
10、物与硅反应生成SiHCl3，故Z为Cl2，正确；B项，焦炭与石英反应生成碳化硅的化学方程式为SiO23CSiC2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误；C项，SiHCl3中由H、Cl两元素的化合价可推知硅元素的化合价为2，正确；D项，H2与SiHCl3反应的化学方程式为H2SiHCl3Si3HCl，属于置换反应，正确。8B经分析知CsICl2中各元素的化合价分别为2，故有强氧化性，可氧化SO2、I。9(1)硫酸(2)15 mol(3) 16(4)Cu2O、Cu2S解析(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼
11、过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价由1价变为0价、S元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。10(1)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(2)调节溶液pH(3)67(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O偏高解析(2)加入氧化钴，与溶液中的H反应，从而调节溶液的pH，使Fe3、Al3沉淀而Co2不沉淀，达到除去Fe、Al两种杂质元素的目的。(3)n(HCl)0.285 mol1.4 mol，n(Cl2)0.1 mol。由n(Cl2)0.1 mol可推知3价Co的物质的量为0.2 mol。由n(HCl)1.4 mol可知生成的CoCl2的物质的量为n(CoCl2)0.6 mol，故2价Co的物质的量为0.6 mol0.2 mol0.4 mol。故Co、O的物质的量之比为(0.2 mol0.4 mol)67。(4)若用盐酸酸化，由于盐酸可与KMnO4标准溶液反应，导致标准液用量偏多，故测定结果偏高。5
高考化学一轮复习微题型微考点训练考点8
