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1、第8单元 金属和金属材料一、选择题此题包括20个小题，共40分1某物质为金属材料，那么该物质 A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2金属钛有银白色金属光泽，密度为3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。以下物品不能用钛制作的是 A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架3灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为 A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大4生铁和钢的主要区别是 A、是否为纯洁物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同5在常温下，将以下物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )
2、A铁 B黄铜 C碳酸钙 D生石灰6公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有?周易参同契?是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光。这句话是指黄金的性质在强热条件下 A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易复原7将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：铁钉外表产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的选项是 A B C D8以下物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是 镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、9以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是 A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜10以下反响类型中，一定有单质参加的反响是 A、化合反
3、响 B、分解反响 C、置换反响 D、氧化反响11化学反响往往需要在一定的条件下进展。通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进展。以下所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是 12以下各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是 A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在枯燥、致密、不透气的土壤中13、在车船外表刷油漆的目的是 C.增大厚度、防止磨损 14生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质15以下每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列
4、的是 AK、 B、 C、 D、16 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反响；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 外表有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的选项是 ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，17我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是 A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒第二卷非选择题 共60分注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。第一卷选择题答题卡：题目12345678910答案题目11121314151617181920答案二填空及简
5、答此题包括6个小题，共30分21某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反响后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 22比拟、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反响：22 23(3)2+22+222 2+222(1)通过比拟、分析，可以发现上述四个反响有相似之处，均属于 反响再分析这四个反响前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 2分析反响和，可以得到 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 3用同样的思维分析和，我们可知2、2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 23小明选择“铝丝和盐酸反响的快慢及
6、什么因素有关的课题开展探究，下表是他分别用一样质量的铝丝和足量的稀盐酸反响的三组实验数据：实验序号盐酸的质量分数反响温度/铝丝消失的时间32050062030063080（1） 写出铝和盐酸反响的化学方程式： （2） 实验和标明该反响快慢及 有关（3） 能标明盐酸质量分数对反响快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间用t表示的取值范围 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反响的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反响的快慢吗？ 24人类的生产生活离不开金属，以下三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。1金属大规模被使用的先后顺序
7、跟填序号选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。2为探究锰及铁的金属活动性，在一样温度下，取大小一样、外表光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反响中显+2价，请答复：金属铁锰及盐酸反响现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁填“锰除了比拟及酸反响产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比拟这二种金属活动性强弱的方法写出所需药品即可：和。3将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反响停顿后，请判断：假设天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；假设天平失
8、去平衡，那么指针一定偏向放的一边。三、实验及探究此题包括2个小题，共24分25冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、教师及同学们进展了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进展探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反响，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁红褐色加热可得铁的氧化物+水反响前后元素化合价不变；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁及铜都属于金属，有局部相似
9、的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为2()23。【提出猜测】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 写一种物质即可，你猜测的依据是 【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜测红褐色固体已枯燥并研成粉末实验过程预期的实验现象2614分某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如以下图。(1)实验前要先进展的操作是(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是原因是 (3)实验中通入的气体是纯洁枯燥的N2，说出不用空气的理由： _ ；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：。(4)如用4克氧化铜及碳充分反响，测得石灰水增重，那么氧化铜中氧元素的质量分数为。四、计算6分
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