九年级化学知识点复习教案

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1、化学复习提纲雪林乡中学2021 年3月绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩【考点要求】认识化学研究的对象及化学学科研究范畴。1、 化学是研究物质的组成、构造、性质及变化规律的科学。2、 原子论道尔顿和分子学说阿伏加德罗的创立，奠定了近代化学的根底。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的根底。3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多达2000多万种，但组成它们的根本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早,对世界文明作出过巨大奉献。5、 用高分子薄膜

2、做的鸟笼：隔水、透气6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车1nm=10-9m第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质【考点要求】1、判断典型的化学变化及物理变化；2、区分物理性质及化学性质；考点一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它新物质生成。 有那么是化学变化，无那么是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体

3、和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质那么要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别及联系。联系： 在变化语句中加“能或“可以或“易“会“难于等词语，变成了相应的性质。 1、物理变化及化学变化 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变

4、化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。l 石墨变金刚石的变化是化学变化。l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川指的是物理变化。2、物理性质及化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。物质的微粒组成构造改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔

5、点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反响表现出来l 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质稳定性。【本课题复习反思】课题2 化学是一门实验为根底的科学【考点要求】1、考察对实验现象的描述；2、考察对探究过程的理解及简单的探究实验；一、 化学研究的对象是物质，以实验为根底。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。2、 对蜡烛及其燃烧的探究 1现象1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高 2比拟各火焰层

6、温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 2、检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4白色+ 5H2O = CuSO45H2O蓝色 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 3、熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧 4、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其

7、中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第

8、二层最亮,内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰局部先变黑外层温度最高，加热用外层火焰用一枯燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验时，最重要的是做比照实验。1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊特性，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸。B、氧气支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，供应呼吸。2、结论：“两多一少人呼出

9、的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大局部没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正

10、放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并及放在空气中的另一块玻璃片比拟对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧

11、化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜想； C、制定方案； D、进展实验；E、收集证据； F、解释及结论； G、反思及评价； H、表达及交流。四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进展比拟和分析，以得出可靠的结论【本课题复习反思】课题3 走进化学实验室【考试要求】1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请考前须知试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等2、能进展药品的取及包括物质的称量、液体的量取、连接仪器、给物质加热等考

12、点一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器 反响容器 可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时，需加石棉网常 存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪 别离仪器：漏斗 取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器 夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1） 、用途： a、在常温或加热时，用

13、作少量试剂的反响容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。2、考前须知： a、加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持。试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出，使试管及桌面约成45的角度增大受热面积，防止暴沸，管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人。反响时试管内的液

14、体不超过试管容积的1/2。2、烧杯 用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反响 考前须知：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂，加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途 常用做较大量的液体间的反响 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。考前须知： 盛液量不能超过2/3，防止加热

15、时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷防止破裂 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器 防止滴管沾上其他试剂 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染。 滴瓶上的滴管及瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加

16、热 。 也不能在量筒里进展化学反响操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否那么会造成较大的误差，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度及量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。8、托盘天平：称量仪器，一般准确到。注意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。 3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖

17、的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小 5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂，无塞用途：用于收集或短时间贮存少量气体。 也可用于进展某些物质和气体燃烧的反响器。 考前须知： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反响时，假设固体生成，瓶底

18、应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶 内壁是磨毛的： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 13、长颈漏斗：用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封，防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗 主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。考前须知： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部或夹在距管

19、口1/3防止杂质落入试管 不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。考前须知： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证平安。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 考前须知： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸。 制止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾 制止用

20、燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。要防止灯心及热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。防止将火焰沿着灯颈吹入灯内 实验完毕时，应用灯帽盖灭。以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃 不要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒 用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体。考前须知： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水

21、冲洗。20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规那么1、“三不准原那么：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原那么：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁

22、滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。一横二送三直立步骤：先把试管横放，用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴。工具量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。一倒二向三挨四靠步骤：瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品；倾倒液体时，应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞防止液体

23、的挥发或污染，标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线及凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加考前须知：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应及刻度线及凹液面的最低处保持水平 假设仰视那么读数偏低，液体的实际体积读数俯视那么读数偏高，液体的实际体积读数考点五、 固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零

24、。左盘质量=右盘质量+游码质量 m左 = m右 + m游 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 假设左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯或外表皿等玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁

25、人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管及桌面成45-60度固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管，先预热后集中药品加热。注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进展。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把

26、玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器考点八、过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 考点九、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热

27、；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 图A 图B 方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。假设焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。【本课题复习反思】第二单元 我

28、们周围的空气 课题1 空 气【考试要求】1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2、了解大气污染的原因及其危害 3、能从组成上区分纯洁物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：考点一1、装置图见书P272、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后翻开弹簧夹烧杯

29、内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷P + 氧气O2 五氧化二磷P2O5化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、考前须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好，否那么测量结果偏小，D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷否那么测量结果偏大。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛燃烧产生了气体，瓶内体积变化小，不能用铁铁在空气中不能燃烧6、 实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A红磷量

30、缺乏；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分考点二按体积分数：氮气N278%，氧气O221%氮气比氧气约为4：1，稀有气体0.94%，二氧化碳CO20.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯洁物和混合物考点三1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁是相对的，绝对纯洁的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的

31、物质就是纯洁物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯洁物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯洁物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种珍贵的资源考点四1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。考点五1、 造成空气

32、污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体安康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学“绿色消毁和“绿色生产的方向开展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充

33、分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放在化合反响中表达生产出环境友好产品。见教材P32。【本课题复习反思】课题2 氧气【考试要求】1、知道氧气主要物理性质和用途；2、能识别化合反响；3、认识氧气及及常见物质碳、磷、铁、蜡烛、硫的氧化反响；考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为/L，略大于空气。可用向上排空法3、溶解性：氧气不易溶于水。可用排水法收集，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质一及非金属碳、硫、磷的反响1、木炭黑色固体燃烧实验现象

34、：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳C+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO2 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气。2、硫粉淡黄色燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫S + 氧气O2 点燃 二氧化硫SO2化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。3、红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在空气中

35、：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷P+ 氧气O2点燃 五氧化二磷P2O5化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固体，不是气体二及金属镁、铁的反响1、镁带银白色固体在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁Mg+ 氧气O2点燃 氧化镁MgO化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2铁丝银白色固体在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁Fe + 氧气O2点燃 四氧化三铁Fe3O4化学方程式：3Fe + 2

36、O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体三及某些化合物蜡烛、甲烷的反响产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味

37、气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO2+ 水H2O空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。四其他物质及氧气的反响某些物质在一些条件下，及氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在一定的条件下，能及许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，及氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒

38、烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质及氧气反响不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、氧气的用途1、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃烧：炼钢、气焊及气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反响类型：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。可表示为：AB E 简称“多合一：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。可表示为：ABAB。简称：“一变多：氧化反响：物质及氧发生的化学反响。有氧气参加的反响一定属于氧化反响。氧化反响不一定是化合反响石蜡的燃烧生成了水和

39、二氧化碳两种物质，化合反响不一定是氧化反响。【本课题复习反思】课题3 实验室制取氧气【考试要求】1、 初步学会在实验室制取和收集氧气； 2、 能识别分解反响； 3、 知道催化剂的重要作用；考点一、工业制法别离液态空气法空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低196，先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高183原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化蒸馏1具体过程2注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法化学变化1、双氧水过氧化氢制取氧气A、药品：过氧化氢H2O2和二氧化锰黑色粉末 MnO2B实验原理：表达式：过氧化氢H2O2 MnO2 水H2O + 氧气O2化学方程式： 2H2O2 M

40、nO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体及液体反响，不需加热双氧水的为一类考前须知：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反响的开场及完毕，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装二氧化锰、定、倒过氧化氢溶液、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体及二氧化锰黑色粉末B、原理： 加热氯酸钾有少量的

41、二氧化锰：表达式：氯酸钾KClO3MnO2氯化钾KCl + 氧气O2方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4+ 二氧化锰MnO2+ 氧气O2方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体加热氯酸钾的为一类D、操作步骤：连查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法药

42、匙或纸槽固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)防止气体逸出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停顿加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).

43、 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验完毕后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空气大G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、 概念：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。2、

44、 特点：两不变质量、化学性质、一改变反响速率注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反响的进展催化剂不是反响物、又不是生成物催化剂仅针对某一反响，并不是所有反响的催化剂某一反响的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点四、分解反响：1、概念：由一种物质反响生成两种及以上物质的反响2、特点：一变多【本课题复习反思】第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子【考试要求】1、认识物质的微粒性，知道分子、原子

45、是构成物质的微粒 ；2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象；3、知道原子可以结合成分子；4、能用分子和原子的观点认识化学变化；考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由分子或原子构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、 根本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且及温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大

46、，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别以下几组概念物理变化及化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯洁物及混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分

47、子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子及原子的比拟分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。2、 化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。考点四【本课题复习反思】课题2 原 子【考试要求】知道原子的构成及各种微粒间的关系；考点一、原子的构成1原子构造示意图的认识质子原子核正核内质子数带 电最外层上有2个电子282+12原子不带电电

48、 中子原子核电子负带 电第一电子层2在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数及核外电子带的负电荷数数值上等于核外电子数相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=3、 相对原子质量： 1相对原子质量及原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数4分子及原子【本课题复习反思】课题3 元 素【考试要求】1、 认识氢、碳、氧、氮等及人类关系密切的化学元素 2、 记住常见元素的

49、名称和符号3、 了解元素的分类 4、 能根据原子序数在周期表中找到指定元素5、 认识元素符号的意义 6、 注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素及另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，

50、如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数一样，核电荷数逐渐增加 7横行7个周期各族最电外层电数一样，电子层数逐渐增加化学性质相似 18纵行16族*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数 d、分类同种元素的原子及离子比拟：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能一样e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷2离子构造示意图的

51、认识注意：及原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图质子数电子数：那么为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子一样点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法考点七：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na9、离子符号前面的数字考点八：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒考点九：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物如CO2 H2O SO3 HCl 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子或原子、离子构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成【本课题复习反思】