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1、课题 2 原子的构成项目内容课题第三单元课题 2 2 原子的构成修改与创新教学目标1.1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.2.初步了解原子核外的电子是分层排布的；3.3.了解原子结构的表示方法4.4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量 表。5.5.学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间 架起一座桥梁6.6.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感. .7.7.逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。8.8.结合张青莲教授的卓越贡献资料， 对学生进行爱国主义 教育。教学重、难点原子的构成。核外电子的排布相对质量的计算。1.1. 核电荷数、核内质子数和核外电子
2、书的关系2.2. 相对原子质量的概念形成。教学准备原子结构的课件教学过程新课教学：【投影】原子是由哪两部分构成的？原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？【教师讲解】原子在化学变化中不能再分， 也就是说在化学方法中不能2对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到1919 世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子人们才开始揭示了原 子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中 心的原子核和核外电子组成的。【展示图片】原子核
3、是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子， 中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带 的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。 所以存在以下关系核电荷数= =核内质子数因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系核电荷数= =核外电子数推广等量关系：核电荷数 = =核内质子数= =核外电子数我们来看下面的表格比较几种原子的构成。1 1 不是所有的原子都有中子2.2. 质子数= =核外电子数3.3. 中子数和质子数没有等量关系。4.4. 不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相司。原子核大小约为原子的万分之一，
4、我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场 的蚂蚁那么大。而核外电就在周围的空间运动。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有 固定的轨道但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称3为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有 1 1 层，最多的有 7 7 层。最外层电子数最 多不超过 8 8 个只有 1 1 层的不超过 2 2个, ,电子排布时，总是 最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布 的特点，我们引入了原子结构示意
5、图。板书2 2 原子结构示意图投影展示一些元素的原子结构示意图请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字弧线及弧线上的数字所表示的意义含义：a.a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b b .弧线表示电子层；c c .弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。3 3、 电量关系：核电荷数= =质子数（原因是中子不带电）；质子数 = = 电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数 = =质子数= =电子数4 4、 质量关系：m m （原子）=m=m （原子核）+m+m （电子）4-m m （原子核） 原因是一个电子的质量很小，可以忽略 由于一个原子的真实质量很小，使用
6、不方便，提出 一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6 6，中子数为 6 6 的碳原子）的质量的 1/121/12 作为基准，其他原子的质 量与这个基准的比值。公式表达式：ArAr （原子）= =三、小结：1 1、原子的构成情况2.2. 相对原子质量：一种碳原子（质子数为6 6，中子数为 6 6的碳原子）的质量的 1/121/12 作为基准，其他原子的质量与 这个基准的比值。1 1。原子的构成核电荷数= =质子数= =核外电子数2 2。核外电子的分层排布 原子结构示意图相对原子质量：公式表达式：ArAr （原子）= =教学本节内容比较抽象，但利用课件和模型很好地解决了这一问题，利用原子结构示意反思 图手脑并用，动静结合, ,教学效果很好！但照相对原子质量的计算，对有些同学有难 度, ,教学中要注意这些同学的基础 ，分层要求。课题 2 2 原子的构成板书设计
2016-2017学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成教案新人
