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1、考点5一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向NaOH溶液中通入少量CO22向NaOH溶液中通入过量CO23向澄清石灰水中通入少量CO24向澄清石灰水中通入过量CO25向氨水中通入少量SO26向氨水中通入过量SO27向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量8向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量9向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量10向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)11向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水12向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水13向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液1
2、4向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液15向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水16向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)17向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全18向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性19氢氧化钡溶液与KAl(SO4)212H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_生成沉淀的质量最大：_四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)20向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液21向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)
3、22向稀HNO3中逐渐加入铁至过量23向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量24向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析12OHCO2=COH2O2OHCO2=HCO3Ca22OHCO2=CaCO3H2O4OHCO2=HCO52NH3H2OSO2=2NHSO6NH3H2OSO2=NHHSO7Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O8Al34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)39AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O102AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO11HCOCa2OH=H2
4、OCaCO3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH，离子方程式：HCOCa2OH=H2OCaCO3。12Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。13OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3，离子方程式：OHCa2HCO
5、=H2OCaCO3。14Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。15Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O，离子方程式：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。16Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应
6、：MgCO32OH =Mg(OH)2CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。17Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO，当Ba2沉淀完全时，溶液中OH有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OHH=H2O。18Ba22OH2HSO=BaSO42H2O192Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO
7、2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1 mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5 mol时，Al3沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5 mol的Ba(OH)2将溶解1 mol Al(OH)3而只生成0.5 mol 的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 mol Al(OH)3的质量是78 g，而0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)2
8、3Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。20HCOOH =H2OCO解析NH、HCO与OH 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH 不足时，优先发生反应：HCOOH =H2OCO。化学方程式：2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3，离子方程式：HCOOH =H2OCO。21NH
9、HCO2OHNH32H2OCO解析当OH足量时，NH、HCO均能完全反应。化学方程式：NH4HCO32NaOHNH32H2ONa2CO3，离子方程式： NHHCO2OHNH32H2OCO。22Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O解析当铁粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和H2O，当铁粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和H2O，可理解为Fe(NO3)3和过量的铁粉反应，生成Fe(NO3)2。232Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2解析因为还原性强弱顺序为Fe2Br，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2、Br。242ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2解析因为还原性强弱顺序为IFe2，故Cl2氧化它们的先后顺序为I、Fe2。7
高考化学一轮复习微题型微考点训练考点5
