(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

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1、点燃点燃第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H兀素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMg24.AlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo95.Tc98Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.TI204.Pb207.Bi209.Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La

2、4Li + 02Li2O2 Na + 2H2O=2NaOH + Hzf2R + 2 HO=2 ROH + Hf2Na + 02Na2O22K + 2H2O=2KOH + H2fNa、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡周期名称周期别名兀素总数规律具有相同的电子层第1周期2电子层数=周期数数而又按原子序数第2周期短周期8（第7周期排满是第118号兀递增的顺序排列的第3周期8素）一个横行叫周期。第4周期18第5周期长周期187个横行第6周期327个周期第7周期不完全周期26（目前）2、元素周期表的结构分解:族名类名核外最外层电子数规律周期表中有1

3、8个 纵行，第8、9、10三个纵行为第忸族 夕卜，其余15个纵 行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族 第忸族主族第IA族H和碱金属1主族数=最外层电 子数第nA族碱土金属2第川A族3第WA族碳族兀素4第VA族氮族兀素5第WA族氧族兀素6第四A族卤族兀素70族稀有气体2或8副 族 第IB族、第nB族、第川B族、第WB族、 第VB族、第WB族、第四B族、第忸族二、卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、 物理递变：颜色：逐渐加深；状态：gs；密度：不断增大；熔沸点逐渐升高。3、 化学特性：非金属性（氧气性）：F2CbBr2I2;阳离子的还原性：FCBHClHBrHI；氢化物的

4、还原性：HFHClHBrvHI;氢 化物溶于水形成酸的酸性：HFHCIHBrHBrO4HIO44、特殊性质F无正价，无含氧酸；F2与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+C2,HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。HF为弱酸能腐蚀玻璃；AgF易溶于水，无感光性；CI2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单 质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。三、核素：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4、 同素异

5、形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如O2和O3）5、典型同位素：四、元素周期律：1、核外电子排布规律（1）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数（11） 123 4 5 6 7 I符号K L M K 0 P Q能予小：KLMNO PK）;熔沸点逐渐降低；均是热和电的良导体。4、化学特性：与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水或酸的反应越来越剧烈；最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOHv NaOHvKOH RbOHvCsOH）5、化学反应方程式：（金属锂只有一种氧化物）子层）（4）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多

6、不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数 第三层不超过32个。2、元素周期律：（1） 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属 性。（2） 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。（两个对角）（3）化合价1元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，O无最高正价。2主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.点燃点燃五、化学键同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同 最外层电子数递增电子层数递增 最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱

7、金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最咼正价（+1T+7） 非金属负价=（8族序数）最咼正价=族序数 非金属负价=一 （8族序数）最高氧化物的酸性 酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物 的形成难易、稳定性形成由难T易稳定性逐渐增强形成由易T难稳定性逐渐减弱氧化物的稳定性 与氢气化合依次增强 越来越容易依次减弱 越来越困难1离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离 子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排 斥）原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用

8、电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间非金属兀素之间2、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）3、共价键的分类极性共价键（共用电子对不偏移）：由不同种原子形成，AB型，如，HCI。 共价键-L非极性共价键（共用电子对偏移较强的一方）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。共价化合物的电子式3、粒子半径比较（1）、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+vFe2+K+Ca2+（3）、同主族元素的原子，随

9、核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：LiNaKRbCs半径：FClBrI带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+Na+KRb+Cs+FCBr-MgAlSiPSCl小结：简单粒子半径大小比较的三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4、电子式定义：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。离子化合物的电子式（1）阳离子（2）阴离子简单阳离子：离子符号即为电子式

10、，L复杂阳离子：如NH4+电子式：简单阴离子:J复杂阴离子:如Na+、Mg2+等（3）离子化合价电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在兀素符号右上角标出正电荷，而阴离子 则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。创:显厂N【切飞竹叵：叭诬丁叭财6%：K+：0：HT（4）电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“T”写成“ =” ；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。+： V - Na+ F -_ 0/ +x Na NBr2Cl2F。6、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍

11、强的相互作用。形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、0、F。存在作用：氢键存在广泛，如巴0、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。(1)姜C1：C1MR5cH:N二N ：HHH I N ： HX XHH:01 :HS XH HH : Si IH:；IBCl : Si：ci:HHH:Cj :(2)电子式表示共价化合物的形成过程-KKK 料H? + xH H.S H.C15-HxCl * SC1SCKX XXKX MXH x + 0 + xH H 0 ? H 电；6 ； + : E + : 0 : ：0 ： ： C : Q :电子总数是最外层电子数2倍的兀素：Be。最外层电子

12、数是电子层数2倍的兀素：He、C、So最外层电子数是电子层数3倍的兀素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的兀素：Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的兀素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的兀素：H、Be、Al。熟记常见等电子粒子1、核外有10个电子的微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH/、出0+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH、NH2-。2、核外有18个电子的微粒：比10电子粒子多一个电子层的对应粒子1分子：Ar、HCI、H2S PH3、SiH4。2阳离子：代、Ca2+阴离子：S2-、C、SH。“9+9”规律9电子基团：

13、一CH3、一OH、一NH2、一F18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CHsF、CHOH六、特殊规律3、核外有14个电子的微粒N2、CO、C2H2、Si、HCN C22-、CZ等周期表中特殊的周期和族10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如:NaCI,并不存在NaCI分子。元素性质、存在、用途的特殊性1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数 最大的元素：C。2、 空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3、 地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：0。4、

14、 最活泼的非金属元素：F;最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H;最轻的金属元素：Li;单质的着火点最低的非金属元素是：P。5、 短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。6、 地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。7、 常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。8、 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。化学键与物质类别关系规律1、 只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、 只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCkNH3、SiO2、CS等。3、 既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C3H6等。4、 只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、 既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaQ等。6、 既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7、 由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4CI等。8、 由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。9、无化学键的物质：稀有气体。