(浙江选考)高考化学大一轮复习综合测试(四)

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1、1综合测试（四）（时间:90 分钟满分:100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na- 23K 39 Fe 56 Ba-137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. （2018 杭州学军中学选考模拟考试）下列物质不属于高分子化合物的是（）A.氯乙烯B.聚乙烯C.纤维素D.蛋白质答案 A解析氯乙烯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A 项正确；聚乙烯为合成高分子化合物，故 B项错误；纤维素为多糖，相对分子质量在 10000 以上,属于天然高分子化合物，故 C

2、项错误；蛋白质，相对分子质量在 10000 以上，属于天然高分子化合物，故 D 项错误。2.下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（）A.100 mL 容量瓶 B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸馏烧瓶答案 D3. 下列物质属于电解质的是（）A.CHsCHOHB.液氯C.BaCOD.Nf答案 C4. CaCO+CO+HOCa（HCQ）2的反应类型是（ ）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案 A5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.NaClB.KHSOC.K2CQD.NHCI答案 D6. （2018 台州中学第一次统练）下列说法中正确的是（）A. 食品袋中所放生石灰，能起

3、到抗氧化的作用B. NaHCO 固体可以作干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产及金属矿石的处理D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到答案 C2解析生石灰具有吸水性，食品袋中所放生石灰作干燥剂，生石灰不与氧气反应，不能起到抗氧化的作用,故 A 错误;NaHCQ 受热分解有二氧化碳和水生成，钠着火时生成过氧化钠，因过氧化钠可与二氧化 碳和水反应生成氧气，钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂，故 B 错误；硫酸能够与许多物质反应： 如与氨气反应生成硫酸铵,与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐 ,故 C 正确；由黄铜矿冶炼直接 得到的铜为粗铜，含有许多杂质，需

4、要电解精炼后才可以获得纯铜，故 D 错误。7.下列化学用语表述正确的是（）# A.NaOH 的电子式:NB.硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）32Fe2+3SC.次氯酸的结构式:H O- ClD.乙烯的球棍模型：Cn5答案 C解析氢氧化钠是离子化合物，故 A 错误;Fe2（SO4）3电离生成铁离子而不是亚铁离子，故 B 错误；D 是乙烯的比例模型，故 D 错误。&下列有关物质的说法中不正确的是（）A. 镁粉可用于制造信号弹和焰火B. 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色C. 铁红常用于制红色油漆和涂料D. 浓盐酸在与 MnO 共热制取 Cl2的实验中只起到还原剂的作用答案 D解析浓盐酸与 MnO

5、 共热制取 Cl2的反应中 HCI 既表现还原性，又表现酸性，故 D 错误。9.下列说法中正确的是（）A.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一B. 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的D. 所有化合反应均属于放热反应答案 A10.下列实验操作不用于物质分离的是（）BCD3答案 D解析 A 是过滤，用于固、液分离;B 是蒸发，用于蒸发溶剂提取溶质;C 是分液，用于分离互不相溶的 两种液体；D 是配制一定物质的量浓度的溶液，选项 D 不用于物质分离。11. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自不同的性质。下列实验现象与新制氯水

6、中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 使新鲜的红玫瑰花褪色(HCI)B. 新制氯水呈浅黄绿色(CI2)C. 加入小苏打固体,有气泡产生(H+)D. 滴加 AgNO 溶液生成白色沉淀(CI-)答案 A解析氯水中含有 HCIO,HCIO 具有强氧化性，能使新鲜的红玫瑰花褪色，鲜花褪色与 HCI 无关,A 项符 合；氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,溶液呈黄绿色，说明有 CI2分子存在,B 项不符；氯水中含有HCI(H+),能够发生反应 HCI+NaHCO NaCI+COf+H2O,有气泡产生,C 项不符；检验 CI-时用硝酸银溶 液,产生AgCI 白色沉淀，D 项不符。12. 反应 4NH

7、(g)+5O2(g)、一 4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率|：|(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A(NH3)=0.010 mol (L s)-1B. (O2)=O.OO1 0 mol (L s)-1C. |(NO)=O.OO1 0 mol (L s)-1D. (H2O)=0.045 mol (L s)-1答案 C0, IjflioL解析(H2O)=0.0015mol (L s)-1,再根据系数比等于反应速率比可推知选项C 正确。13.(2018 台州中学第一次统练)下列离子方程

8、式不正确的是()I2 -A.Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCGh 溶液反应：Ca2+2HC J +2OHCaCOj +C 3 +2H2OB.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+HfC.2 mol 二氧化碳通入含 3 molNaOH 的溶液：2CQ+3OHHC a +C 3 +H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SQ+2Fe3+2H2O 2Fe2+S+4HI答案 A解析 Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2+HC ? +OH CaCOj +O,A 错4误。X I 小 14.(2018 嘉兴 9 月份考试)四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表

9、中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是()A. Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B. X 与 W 形成共价化合物 xvyx 的原子半径比 Y 的小C. Y 元素的气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：WX答案 B解析 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的L,Z 为 Li 或 P,根据 X、Y、Z、W 在周期表中的位置,推出 Z 为 P,Y 为 N,X 为 C,W 为 S。Z 为 P,位于第 3 周期第 VA 族,故 A 正确;X 和 W 形成的化合物是 CS,属于共价化合物，同周期从左向右（稀有

10、气体元素除外）,原子半径依次减小,C 的半径比 N 大，故 B 错误；同周期从上到下，元素的非金属性减弱，即 N 的非金属性强于 P 的，则 NH 比 PH 稳定，故 C 正 确;X 的最高价氧化物对应水化物是H2CQW 的最高价氧化物对应水化物是HbSQ,前者属于弱酸，后者属于强酸，故 D 正确。15. 下列说法正确的是（）A. 乙醛在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B. 一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯C. 质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团答案 C解析依据燃烧化

11、学方程式计算，质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的Q,故 C 正确。16. 下列说法正确的是（）A. 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu（0H）2,加热,观察是否出现砖红色沉淀C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D. 蛋白质在紫外线、CuSO 溶液、福尔马林作用下均会发生变性答案 D17. 某电池以FeO 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. 电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极用-IB. 正极反应式为 2Fe

12、 4 +10H+6eFe2Q+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时 OH 向负极迁移5答案 D18. （2018 四川成都石室中学高三入学考）下列图像正确的是（）6B*用NaCtlWM分别滴定等槪度的盐醸和醋朝博戕答案 B解析 A 项,溶液中应先生成碳酸钙沉淀，与图像不符，故 A 不正确。B 项，盐酸是强电解质的溶液，醋 酸是弱电解质的溶液，在浓度相等的情况下，盐酸的电导率较大，在滴定过程中，盐酸溶液中自由移 动离子浓度减小，电导率下降，当 NaOH 溶液过量时，溶液的电导率又逐渐增大；醋酸溶液中反应生成 的醋酸钠强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，电导率上升，故

13、 B 正确；C 项，向 NaOH 溶液中通入CO 至过量发生的离子反应依次为 CO+2OH C 3 +HO，C 2 +HO+CO 2H，由离子方程式可知：n(OH-)=2n(C 3)、2n(c $)=n(HC 3 )，图像与此关系不符，故 C 不正确；D 项，因盐酸较次氯酸的酸性强，NaOH 应先与盐酸反应，故反应初始溶液中没有 NaCIO 生成，D 不正确。19.反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.由 XTY 反应的卡吕-E2B. 由 XTZ 反应的 H0C. 由图可知等物质的量的Y 的能量一定比 X 的能量高D. 升高温度可提高 XTZ 的反应速率答案

14、D20.下列说法不正确的是()A. 过氧化钠属于离子化合物，该物质中不存在共价键AJbCatUHfnNaOH混台磁中通人C(Cl-),选项 B 错误;c点溶 液显中性，c(OH)=c(H+),根据电荷守恒，选项 C 正确；中和反应属于放热反应，选项 D 正确。25. (2018 嘉兴 9 月份考试)某无色溶液 X 可能含有 K+、Na+、N 1、Mg2+、Ba2+、HC 3、Cl-、t) IS 中的若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X,向其中加 入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中 加入足量的氯化钡溶液，有

15、白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以 下说法正确的是()4：2 =I -A. 溶液 X 一定含有 Nr、Mf、S 4 ,可能含有 HC 龙B. 溶液 X 中一定没有 HC 龙，但不能确定是否含有 Cl-C. 溶液 X 中是否含有 Na+、K 需要通过焰色反应确定9D. 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物答案 D解析加入足量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是 Mg(OH或 BaCO 中的一种；微热，闻到刺激性气味，此气体为 NH,原溶液中含有 N ;滤液中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足10量的稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为 Ba

16、SQ,原溶液中含有 S“4 , 一定没有 Bf+和 H3 ;沉淀 A 为 Mg(OHk 原溶液中一定含有 Mg+,根据电荷守恒以及离子浓度相同，一定含有 Cl-。根据上述分析可知,另一种阴离子是 Cl-,溶液中无 HC 3 ,故 A、B 错误；根据溶液呈电中性可知，2+和 K+不可能含有 故 C 错误;白色沉淀 A 是 Mg(QH，白色沉淀 B 为 BaSQ,都是纯净物，故 D 正确。二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(6 分)气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为6 : 1,A可通过石油裂解获得，D 为食醋的主要成分,部分转化关系如图所示：严啊叵卜叵训由(1)_D 中官能

17、团的名称是。ATB 的反应类型是_。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应(3)ATC 反应的化学方程式是答案羧基 (2)BD (3)CH2CH+H20 CHCHOH解析气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为6 : 1,则原子个数比为 1 : 2,D 为食醋的主要成分，则 D为乙酸，由此可知 A 中含 2 个碳原子,A 为乙烯，根据反应条件可推知 B 为乙烷,E 为乙酸乙酯。27.(6 分)(2018 嘉兴 9 月份考试)某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙的组成元素相同，物质的量之比为 1 : 1。请回答：(1) X 的化

18、学式为_。(2) 溶液丙与 H2Q 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 _。(3) 写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式弐怵乙I_11答案(1)FeC2O4(2)2Fe2+HO+2H2Fe3+2H2O解析红棕色固体为 FezQ, n(Fe)=.好：x2=0.05mol,气体甲和气体乙的组成元素相同，其中9. S5.气体甲能与 Ba(0H)2 溶液反应生成 9.85g 沉淀,该沉淀是 BaCO,即n(BaCQ)=0.05mol,贝 U_ -1n(C0)=n(CQ)=0.05mol,根据元素守恒，求出 X 中m(0)=7.20g-0.05molx56g mol -3.

19、2g0.1molx12g mol-1=3.2g,即n(0)=忆=0.2mol,n(Fe) :n(C) :n(O)=0.05 : 0.1 : 0.2=1 : 2 :4,X 的化学式为 FeC2C4。(2)H2Q具有强氧化性，氧化溶液丙中的 Fe2+,反应的离子方程式为2F +HCb+2H 2Fe +2H2Oo (3)FeC 2Q 中碳兀素显+3 价,CO2中碳兀素显+4 价,CO 中碳兀素显+2 价，且 CO和 CO 的物质的量之比为 1 : 1,说明铁元素的化合价没有发生变化，即黑色固体为 FeO,因此中发生反应的化学方程式为Fe2O+CO 注 ZFeO+CO。28.(4 分)实验室常用二氧化

20、锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCbo根据要求回答下列问题。ABC(1) A、BC 三套装置中，应选用的装置是 _ (填“ A” “B”或“C”)o(2) 写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式：_(3)_ 为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 _+2+答案(1)B(2)MnO2+4H+2CI-Mn +CI2f+2HO (3)NaOH 溶液(3)Fe2O3+C2FeO+CO12解析实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，使用装置 B,多余的氯气可用 NaOH 溶液吸收。13乩-?.24:/T Ml 1*27搭品血29. (4 分)某研究性学习小组同学对由某均匀

21、混合的NaHCO 和 KHCO 样品进行实验，实验中相关数据如图所示。已知：I所测气体体积为标准状况下的体积；n.每次实验与样品反应的盐酸的物质的量浓度相等且体积均是 50 mL;试计算：(1)_盐酸的物质的量浓度为mol L-1。混合物样品中，NaHCO 与 KHCO 的物质的量之比为 _ 。答案(1)3(2)1 : 1解析n(CO2)=m 讪 =0.15mol,反应离子方程式为 HC 3 +HfO+COf ,由离子方程式可知生0. 15tno)成二氧化碳 0.15mol,消耗 HCI0.15mol,c(HCI)= H 二匚=3mol L-1。当样品为 9.2g 时产生二氧化碳2.24L 即

22、 0.1mol,此时样品完全反应，盐酸过量。设样品中 NaHCO 物质的量为x,KHCO 物质的量为y。则有1 - 184g rnolx + 100g mol y = 9.【x + y = 0. Iraolx = 0.05tnol” ,v 0. OJIII.：I解之混合物样品中，NaHCO 与 KHCO 勺物质的量之比为 1 ： 1。30. (10 分)在一个密闭容器中发生反应：nA(g)+nB(g) pC(g)。(1)该反应未加催化剂时的v-t图像如图甲所示,若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。以下说法正确的是 _ (填序号)。1当压强为 2X105Pa 时

23、,此反应的平衡常数表达式 ：_1aiF bit2图乙中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等(2)在一定温度和不同压强下达到平衡时压强p/Pa2X1055X1051X106c(A)/(molL-)0.080.200.440 h加曬化,分别得到物质 A 的物质的量浓度如下表142当压强从 2X105Pa 加压到 5X105Pa 时,平衡的移动方向是 _。A.正反应方向B.逆反应方向15C.不移动D.不能确定3其他条件相同时，在上述三种压强下分别发生该反应。 图所示。请在图中补充画出压强分别为(请在图线上标出压强)。答案(1),缩短反应达到平衡的时间，所以aa2、bt2。由于催,答案选。c (C)

24、,此反应的平衡常数表达式为K=。2X105Pa 增大为 5X105Pa 时,压强增大为原来的 2.5 倍，体积变为增大为 0.20mol L-1,也增大为原来的 2.5 倍,所以增大压强平衡不移动,答案选 Co由表格数据可知当压强从移动,c(A)应该为原来的 2 倍,然而平衡时c(A)为原来的 2.2 倍,大于原来的 2 倍,说明平衡向着逆 反应方向移动,A的转化率降低,则 A 的转化率随时间的变化曲线如图。2X105Pa 时,A 的转化率随时间变化如下5X105Pa 和 1X106Pa 时,A 的转化率随时间的变化曲线解析(1)催化剂能增大化学反应速率化剂不会改变化学平衡，所以两图中阴影部分

25、面积相等(2)根据可逆反应的化学方程式由表格数据可知当压强从原来的 2.5,浓度由 0.08mol L-5X105Pa 增大为 1XlO6Pa 时,压强增大至原来的 2 倍,如果平衡不1631.(10 分)实验室制取高纯度 Nal 晶体(无色)可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧 瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按 NsbCQ、丨2和水合肼的投料顺序分批加入。已知:I2+N&CG=Nal+NalO+COf H0312+3NaCO5Nal+NalO3+3COfH IQ* PMlftsP617(3) 210-+N2HH2O2I-+N2f+3H2O(4) 趁热过滤除去活性炭，并防止温

26、度降低 Nal 结晶析出，降低产率HI 溶液 冷却结晶蒸馏水(高纯水)解析(1)增大反应速率的方法有：升高温度，增大反应物的接触面积，增大反应物浓度(增加少量的 Nal 可增大单质碘的溶解量),因此 a、b、c 正确。(2) 温度升高单质碘会升华，因此温度不宜过高。(3) 肼还原 IO-生成氮气和碘离子:2IO-+NHl H2O2I-+Nj +3HO。(4) 在滤液中加少量活性炭的目的是为了脱色，脱色完毕应该将其过滤除去；为了防止 Nal 析出,应该趁热过滤；为了除去过量的碳酸钠，应该加入 HI 溶液调节 pH,然后冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,洗涤时用蒸馏水洗去杂质离子。32.(10 分)醋

27、硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。18OIIHiCHCHU-R +HO回答以下问题：(1) E 中所具有的含氧官能团名称是 _；写出 G 的结构简式：_ 。(2) 反应的化学方程式为 _。E 与 G 反应的类型是_。(4) 关于 E 物质，下列说法正确的是 _ (填字母序号)。a. 在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b. 可以用新制氢氧化铜鉴别D 和 Ec. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d. 1 mol E 最多可以消耗 4 mol H2(5) G 的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢

28、钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为_。加成反应 (4)abc C=CCOOEl(5)OH(CW) )JNO：一张答案(1)硝基、羰基HtO-+NaOH19解析甲苯和硝酸发生取代反应生成A,根据 D 的结构可知 A 的结构简式为,光照条件下 A 与ClI.Br溴发生取代反应,甲基上的氢原子被取代生成 B,B 的结构简式为N5 ,结合 C 的相对分子质量CH2OH和 D 的官能团醛基可知 C 的官能团中有羟基,C 结构简式为NO 土;D 和丙酮反应生成 E,E 的结CHtGOCHCH构简式为 NO;苯酚和丙二酸酐反应生成G,G 与 E 反应生成醋硝香豆素,根据醋硝香豆素结构简式知,G 结构简式为解;(3)E 与 G 反应的类型是加成反应；(4)E 在核磁共振氢谱中有五组吸收峰,故 a 正确；D 中含有醛基 E 中不含，故可用新制氢氧化铜鉴别,b 正确;E 中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应、聚合反 应、氧化反应和还原反应,c 正确;1molE 最多可以消耗 5molH2,故 d 错误;(5)G 的某种同分异构体分 子中只含有一个环，即为苯环。可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳苯环上的一氯代物只有两种，说明含有酚羟基和羧基且为对位关系。中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基；(2)反应是卤代烃的水CHa